江苏省泰州市姜堰区学年高一下学期期中化学.docx
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江苏省泰州市姜堰区学年高一下学期期中化学
2016-2017学年江苏省泰州市姜堰区高一(下)期中化学试卷
一、选择题60分)本题包括1一20题,每小题3分,共计60分.每小题只有一个选项符合题意.
1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )
A.
硅太阳能电池B.
锂离子电池C.
太阳能集热器D.
燃气灶
2.下列化学用语正确的是( )
A.NaCl的电子式:
B.硫离子的结构示意图:
C.氮气的结构式:
:
N≡N:
D.次氯酸的电子式:
H:
Cl:
O:
3.在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和.则该元素的核电荷数为( )
A.12B.17C.20D.30
4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
5.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素( )
A.一定是ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素
D.可能是金属元素,也可能不是金属元素
6.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( )
A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.0、P、ClD.B、Mg、Si
7.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
8.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2D.非金属性:
Cl>Br
9.下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A.水沸腾汽化B.水加热到1500℃开始分解
C.熔融的氯化钠D.NaOH溶于水
10.下列物质中含有非极性键的分子是( )
A.CaF2B.H2O2C.CO2D.NaOH
11.下列说法中正确的是( )
A.一切物质中都存在化学键
B.含有共价键的物质是共价化合物
C.由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
12.W、X、Y、Z是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示.下列叙述不正确的是( )
元素
元素性质或原子结构的部分信息
W
元素的离子核外无电子
X
地壳中含量最多的元素
Y
元素的离子半径在该周期中最小
Z
Z的单质是淡黄色固体
A.W与Z形成的化合物在常温下为气体
B.Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
C.X和Z形成的常见化合物能形成酸
D.简单氢化物的稳定性:
X>Z
13.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图.若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )
A.NaOH溶液与稀盐酸的反应
B.锌与稀盐酸的反应
C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应
D.一氧化碳在空气中的燃烧反应
14.根据图提供的信息,下列所得结论不正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该图可以表示石灰石高温分解
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热
15.实验室用30%左右的H2SO4溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气.下列措施能加快反应速率的是( )
A.适当降低温度
B.将锌粒改为铜粉
C.将所用硫酸改为98.3%浓硫酸
D.滴加少量CuSO4溶液
16.下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是( )
A.Zn是负极,发生还原反应
B.Cu是负极,发生氧化反应
C.铜片上有气体逸出
D.电子由铜片通过导线流向锌片
17.燃料电池是一种新型电池.某氢氧燃料电池的基本反应是:
X极:
O2(g)+2H2O(l)+4e﹣=4OH﹣Y极:
2H2(g)﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O(l)下列判断正确的是( )
A.该电池的电解质溶液为酸性
B.电池总反应为2H2+O2=2H2O
C.X极是负极,发生氧化反应
D.电池工作一段时间后溶液PH增大
18.下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )
A.2H2O
2H2↑+O2↑,2H2+O2
2H2O
B.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3,NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
C.H2+I2
2HI,2HI
H2↑+I2↑
D.2Ag+Br2
2AgBr,2AgBr
2Ag+Br2
19.下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
20.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);当达到平衡状态时,下列说法中正确的是( )
A.生成SO3为2mol
B.反应完全停止
C.SO2和SO3物质的量之和为2mol
D.SO2的物质的量和SO3物质的量相等
二、非选择题40分)
21.元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题.
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)上述10种元素中,化学性质最不活泼的是 (填元素符号,下同);与水反应最激烈的金属元素是 .
(2)元素②的气态氢化物的分子式是 ;上述10种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是 (填化学式).
(3)用电子式表示元素③与④形成1:
2型化合物的形成过程 .
(4)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示);③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用氢化物的化学式表示).
(5)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:
.
22.
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术.
太阳光分解海水时,光能转化为 能,二氧化钛起 作用.水分解时,断裂的化学键是 (填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”),分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”).
(2)现有两个反应:
①NaOH+HCl=NaCl+H2O,②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.其中为放热反应的是 ,(填序号,下同)能设计成原电池的是 .
(3)ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液.
①该电池的负极材料是 ,该电极反应式为 .
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是 .
③欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号).
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3•H2O.
23.一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:
aN(g)⇌bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中
= .
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为 .
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 .
A.反应中M与N的物质的量之比为1:
1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变.
24.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①:
把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:
把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少.
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是 .
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是 .
25.把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L•min),试计算:
(1)前2min内,用X表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的转化率;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n.
2016-2017学年江苏省泰州市姜堰区高一(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题60分)本题包括1一20题,每小题3分,共计60分.每小题只有一个选项符合题意.
1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )
A.
硅太阳能电池B.
锂离子电池C.
太阳能集热器D.
燃气灶
【考点】B7:
常见的能量转化形式;BH:
原电池和电解池的工作原理.
【分析】将化学能转化为电能,应为原电池装置,结合能量的转化特点判断.
【解答】解:
A.硅是良好的光电材料,硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置,故A错误;
B.锂离子电池是化学能转化为电能的装置,为原电池,故B正确;
C.太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置,故C错误;
D.燃气灶为化学能转化为热能的装置,故D错误;
故选B.
2.下列化学用语正确的是( )
A.NaCl的电子式:
B.硫离子的结构示意图:
C.氮气的结构式:
:
N≡N:
D.次氯酸的电子式:
H:
Cl:
O:
【考点】43:
电子式.
【分析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成;
B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的;
C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式;
D、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键.
【解答】解:
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成,是离子化合物,故电子式为
,故A正确;
B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的,故核内有16个质子,而核外有18个电子,故结构示意图为
,故B错误;
C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式,故氮气的结构式为N≡N,故C错误;
D、HClO为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键,次氯酸的电子式为
,故D错误.
故选A.
3.在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和.则该元素的核电荷数为( )
A.12B.17C.20D.30
【考点】8G:
原子结构与元素的性质.
【分析】由于该元素原子含有M、N电子层,故K层、L层已经排满,K电子层和L电子层的电子数之和为10,所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10.电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数,以此解答该题.
【解答】解:
由于该元素原子含有M、N电子层,故K层、L层已经排满,K电子层和L电子层的电子数之和为10,所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10,故该元素原子核外电子数为10+10=20,所以该元素核电荷数为20.
故选C.
4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
【考点】32:
核素;85:
质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】A.Th元素有2种核素;
B.元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值;
C.化学变化的最小微粒是原子;
D.同位素的化学性质几乎相同.
【解答】解:
A.Th元素有2种核素,230Th和232Th的质量数分别是230,232,故A错误;
B.不知道各种天然同位素的含量无法求出,故B错误;
C.化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而c项的原子发生变化,故C错误;
D.同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,故D正确.
故选D.
5.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素( )
A.一定是ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素
D.可能是金属元素,也可能不是金属元素
【考点】8G:
原子结构与元素的性质.
【分析】某元素原子最外层上只有两个电子,可能为稀有气体He,也可能为第ⅡA族元素,如Mg,还有可能为部分过渡元素,以此来解答.
【解答】解:
某元素原子最外层上只有两个电子,可能为稀有气体He,也可能为第ⅡA族元素,如Mg,还有可能为部分过渡元素,
A.最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素,故A错误;
B.He为非金属元素,其它为金属元素,故B错误;
C.若为ⅡA族元素,表现+2价,但若为He表现0价,过渡元素化合价复杂,如Fe可以表现+2、+3等,故C错误;
D.He为非金属元素,其它为金属元素,故D正确,
故选:
D.
6.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( )
A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.0、P、ClD.B、Mg、Si
【考点】8J:
位置结构性质的相互关系应用.
【分析】A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为x,由图可知,B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,以此来解答.
【解答】解:
A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为x,由图可知,A为第二周期,B、C在第三周期,
B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,
由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍,
则x+7+x+9=4x,
解得x=8,
则A为O,B为P,C为Cl,
故选C.
7.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
【考点】78:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】A.IA族含H及碱金属元素,ⅦA族均为非金属元素;
B.第二周期元素中,O、F没有正价;
C.同主族元素,从上到下非金属性减弱;
D.同周期金属元素的化合价越高,失去电子的能力越弱.
【解答】解:
A.IA族含H及碱金属元素,ⅦA族均为非金属元素,则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物,故A正确;
B.第二周期元素中,O、F没有正价,则第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+5,故B错误;
C.同主族元素,从上到下非金属性减弱,则简单阴离子从上到下还原性增强,故C错误;
D.同周期金属元素的化合价越高,金属性越弱,失去电子的能力越弱,如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱,故D错误;
故选A.
8.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2D.非金属性:
Cl>Br
【考点】78:
元素周期律和元素周期表的综合应用;77:
元素周期律的作用.
【分析】A.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;
C.金属性越强,对应碱的碱性越强;
D.同主族从上到下非金属性减弱.
【解答】解:
A.非金属性S>P,对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4>H3PO4,故A不选;
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3,与元素周期律无关,故B选;
C.金属性Na>Mg,对应碱的碱性为NaOH>Mg(OH)2,故C不选;
D.同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性:
Cl>Br,故D不选;
故选B.
9.下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A.水沸腾汽化B.水加热到1500℃开始分解
C.熔融的氯化钠D.NaOH溶于水
【考点】91:
化学键.
【分析】化学变化中化学键一定被破坏,共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏,以此来解答.
【解答】解:
A.水沸腾汽化,分子没有变化,只破坏分子间作用力,化学键不变,故A选;
B.水分解发生化学变化,化学键断裂,故B不选;
C.熔融的氯化钠,发生电离,离子键断裂,故C不选;
D.NaOH溶于水,发生电离,离子键断裂,故D不选;
故选A.
10.下列物质中含有非极性键的分子是( )
A.CaF2B.H2O2C.CO2D.NaOH
【考点】9P:
极性分子和非极性分子.
【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键,同种非金属元素之间形成非极性键,不同种非金属元素之间形成极性共价键.
【解答】解:
A、氟化钙中钙离子和氟离子之间以离子键结合,故A错误;
B、过氧化氢中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合,氧原子与氧原子之间非极性共价键,故B正确;
C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合,故C错误;
D、氢氧化钠中含有氧氢极性共价键,也不是分子,故D错误.
故选B.
11.下列说法中正确的是( )
A.一切物质中都存在化学键
B.含有共价键的物质是共价化合物
C.由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
【考点】96:
共价键的形成及共价键的主要类型.
【分析】A、稀有气体的分子中不存在化学键;
B、只含共价键的物质是共价化合物;
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物;
D.两个非金属元素原子间不易得失电子,易形成共用电子对.
【解答】解:
A、稀有气体的分子中不存在化学键,所以并不是所有物质中都存在化学键,故A错误;
B、只含共价键的物质是共价化合物,如氢氧化钠中含有共价键但是离子化合物,故B错误;
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如铵盐,故C错误;
D.两个非金属元素原子间不易得失电子,易形成共用电子对,即两个非金属元素原子间易形成共价键,不能形成离子键,故D正确;
故选D.
12.W、X、Y、Z是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示.下列叙述不正确的是( )
元素
元素性质或原子结构的部分信息
W
元素的离子核外无电子
X
地壳中含量最多的元素
Y
元素的离子半径在该周期中最小
Z
Z的单质是淡黄色固体
A.W与Z形成的化合物在常温下为气体
B.Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
C.X和Z形成的常见化合物能形成酸
D.简单氢化物的稳定性:
X>Z
【考点】8F:
原子结构与元素周期律的关系.
【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,由W的离子核外无电子,则W为H;X为地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的元素的离子半径在该周期中最小,Y为Al;Z的单质是淡黄色固体,Z为S,以此来解答.
【解答】解:
由上述分析可知,W为H,X为O,Y为Al,Z为S,
A.W与Z形成的化合物为H2S,在常温下为气体,故A正确;
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故B错误;
C.X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫,溶于水能形成酸,故C正确;
D.非金属性O>S,则简单氢化物的稳定性:
X>Z,故D正确;
故选B.
13.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图.若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )
A.NaOH溶液与稀盐酸的反应
B.锌与稀盐酸的反应
C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应
D.一氧化碳在空气中的燃烧反应
【考点】BB:
反应热和焓变.
【分析】吸收能量E1大于E放出的能量E2,故为吸热反应,
根据常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等,
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),八水合氢氧化钡与氯化铵的反应.
【解答】解:
吸收能量E1大于E放出的能量E2,故为吸热反应,
A.NaOH溶液与稀盐酸的反应属于放热反应,故A错误;
B.锌与稀盐酸的反应为放热反应,故B错误;
C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应属于吸热反应,故C正确;
D.一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放热反应,故D错误,
故选C.
14.根据图提供的信息,下列所得结论不正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该图可以表示石灰石高温分解
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热
【考点】BA:
吸热反应和放热反应.
【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量,为吸热反应;
B、有图可知该反应属于吸热反应,而石灰石高温分解属于吸热反应;
C、能量越低越稳定;
D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系.
【解答】解:
A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量,为吸热反应,故A正确;
B、有图可知该反应属于吸热反应,而石灰石高温分解属于吸热反应,所以该图可以表示石灰石高温分解,故B正确;
C、反应物的总能量低于生成物的总能量,根据能量越低越稳定,因此反应物比生成物稳定,故C正确;
D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系,并不是所有吸热反应都需要加热,例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,是常温下即可进行的吸热反应,故D错误;
故选:
D.
15.实验室用30%左右的H2SO4溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气.下列措施能加快反应速率的是( )
A.适当降低温度
B.将锌粒改为铜粉
C.将所用硫酸改为98.3%浓硫酸
D.滴加少量CuSO4溶液
【考点】CA:
化学反应速率的影响因素.
【分析】增大金属与酸反应的化学反应速率,可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施,注意浓硫酸和铁发生钝化反应,以此解答该题.
【解答】解:
A.降低温度,反应速率减小,故A错误;
B.将锌粒改为铜粉,铜与稀硫酸不反应,故B错误;
C.浓硫酸与锌反应不生成氢气,生成二氧化硫气体,故C错误;
D.滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故D正确.
故选D.
16.下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是( )
A
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