暑假一日一练高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理A卷.docx
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暑假一日一练高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理A卷
2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题
高三理综化学试题A卷
(测试时间:
60分钟满分100分)
姓名:
班级:
得分:
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等水体污染
B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料
C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O
10,可改写成BaO•CuO•4SiO2
【答案】C
点睛:
本题是一道关于化学和生活及其应用方面知识的题目,难度不大,但知识容量大,考查学生对所学知识的梳理和积累。
2.下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A.
、
、
互为同系物
B.丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内
C.乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2,其同分异构体有8种
【答案】D
【解析】A、同系物要求结构相似,这三种分子含有苯环数目不相同,结构不相似,故A错误;B、丙烯含有甲基,具有甲烷的四面体结构,所有原子不可能在同一平面内,故B错误;C、乙烯中含有碳碳双键能使高锰酸钾溶液褪色,而聚乙烯中没有双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D、能与NaHCO3溶液反应产生CO2,则M中含有-COOH,所以M可简写为:
C5H11-COOH,则可看作是羧基取代C5H12上的一个氢原子,而C5H12有3种碳链异构,8种不同位置的氢原子,则C5H11-COOH有8种结构,故D正确。
故选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是
A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B.1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA
D.标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4NA
【答案】A
的物质的量是0.1mol,参加氧化还原反应时,-1价O可能发生自身氧化还原反应(如
2H2O2
2H2O+O2),也可能作氧化剂全部被还原(如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O),还可以作还原剂被氧化(如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O),上述三种情况中,只有-1价O的自身氧化还原反应时,3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.1NA,而另外两种情况,3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.2NA,故C错误;D项,1molCCl4含有共价键数目为0.4NA,而标准状况下CCl4不是气体,所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol,含有共价键数目肯定大于0.4NA,故D错误。
点睛:
本题考查阿伏伽德罗常数的应用,该类试题知识覆盖面广,能较好的考查学生对知识的掌握情况,所以几乎是高考必考题。
本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算,该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子,化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容,要注意特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。
如A项,H218O与D2O的相对分子质量都是20;B项,注意溶剂水中的氧原子;C项,H2O2中的-1价O可能发生歧化反应,也可能都被氧化或都被还原;D项,注意标准状况下CCl4是液体,不符合气体摩尔体积的使用条件。
4.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是
A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂
B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸
C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料
D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香
【答案】C
正确;D项,料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等,鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等,能溶解在乙醇中,在加入烹饪料酒时,其腥味随着酒精挥发而被带走,料酒中含有的小分子酯本身具有香味,烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味,所以烹鱼时加入料酒可去腥提香,并不是发生氧化反应的原因,故D错误。
5.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
证明AgBr的溶度积比AgCl小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶被密度近似为1g/mL)
将25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中
烧杯、量筒、玻璃棒
【答案】D
【解析】A、KNO3溶解度受温度的影响较大,NaCl溶解度受温度的影响较小,因此除去KNO3中NaCl采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,用到的玻璃仪器有:
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等,故A错误;B、NaClO具有强氧化性,能把pH试纸漂白,无法读出数值,故B错误;C、需要加入NaCl过量,然后滴加NaBr,如果出现淡黄色沉淀,说明AgBr的溶度积比AgCl小,使用的玻璃仪器是试管和滴管,故C错误;D、25gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为25×160/250g=16g,溶液的密度为1g·mL-1,则溶液质量为(25+975)g=1000g,溶质质量分数为16/1000×100%=1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,故D正确。
点睛:
本题易错点是选项C,出现沉淀后,滴加后NaBr,溶液中AgNO3有剩余,此时滴加NaBr,发生Ag++Br-=AgBr↓
,不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。
6.常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是()
A.X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B.反应②为化合反应,反应③为置换反应
C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D.原子半径:
Y>Z>X
【答案】A
件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳,属于置换反应,正确;C、常温常压下,Z的氢化物水,由于存在氢键,故其熔点为同族最高,正确;D、氢原子半径最小,而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:
Y>Z>X,正确。
答案选A。
7.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH 的变化如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.稀释前,c(HA)=10c(HB)
B.在M点两种溶液中水的电离程度相同
C.pH=a的0.1mol·L-1HB 溶液与pH=b 0.01mol·L-1HB 溶液相比,a+1
D.加水稀释HB 溶液,HB 的电离度增大,c(H+)/c(HB)减小,溶液的酸性减弱
【答案】B
mol/LHB 溶液,稀释过程中促进HB的电离,则a+1>b,故C错误;D.HB为弱酸,加水稀释促进HB的电离,则HB的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,所以c(H+)/c(HB)增大,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查电解质在水中的电离及图象,侧重于学生的分析能力的考查,明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键。
不同的突破口在于根据稀释时pH的变化判断出HA为强酸,HB为弱酸。
二、非选择题(本题包括5小题,其中8、9、10是必选题,11和12任选一题作答,共58分)
8.2016年8月的eLife上发表了浙江医科大
学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。
媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道,报道曲解了小苏打的作用,但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下:
①连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
②先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。
继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
③分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序是:
a接___,________接__________;b接____(填接口编号)。
___________
(2)A中反应的离子方程式为_____________________;B中常选用的液体反应物为_______;D中应选用的液体为_______。
(3)步骤②让______装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是________________;装有无水CaCl2的U形管的作用是_______
______________。
(5)步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。
(6)步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象__________________。
【答案】fed,cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑浓氨水饱和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3过滤取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结
【解析】工业制取碳酸氢钠
的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。
考虑到氨气的溶解度过大,需要注意防倒吸,所以要从c口通入氨气(干燥管防倒吸),从d通入二氧化碳。
实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙和稀盐酸反应,所以装置为A,考虑到盐酸挥发,应该先通过饱和碳酸氢钠溶液(装置D),除去挥发的HCl。
则装置B为实验室制取氨气。
根据上述分析得到:
(3)为保证氨气先通入,所以要先让B装置进行反应。
(4)C中球形干燥管的作用是防止倒吸。
无水氯化钙的作用是吸收氨气(生成CaCl2·8NH3)。
(5)碳酸氢钠从溶液中析出,经过滤得到固体。
(6)氯化铵受热会分解为氨气和氯化氢气体,而氯化钠对热稳定,碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠固体,即如果主体是大量的氯化铵,其受热分解后固体会大量减少。
考虑到低温下氨气和HCl不共存,反应得到NH4Cl固体,所以实验为:
取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结。
点睛:
本题的(3)需要注意氨气和二氧化碳的通入顺序。
为了保证溶液中能出现碳酸氢钠成,就要保证溶液中大量的碳酸氢根。
实际碳酸氢根的生成时由如下反应得到的:
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3,因为二氧化碳在水中的溶解度较小,先通入二氧化碳气体,溶液中的碳酸浓度较小,再通入氨气得到的碳酸氢铵的浓度也不会大;反过来先通入氨气,因为氨气再水中的溶解度极大,会得到高浓度的氨水,再通入二氧化碳与之反应,就会得到高浓度的碳酸氢铵。
9.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气
态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+179.5kJ/molK2
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-112.3kJ/molK3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡___
移动(填“正向”“逆向”或“不”。
下同);若充入等体积的CO2和CO,平衡____移动。
②CO体积分数为40%时,CO2的转化率为_______。
③已知:
气体分压(p分)=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________;925℃时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。
【答案】2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ/mol
>正向不②25%
23.04p总c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-
H++SO32-,加入氯化钙后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使平衡正向移动,氢离子浓度增大,pH减小
【解析】
(1)由已知,反应①的△H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol,根据盖斯定律,①×2+③-②得:
2NO2(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),△H=[-234×2+(-112.3)-179.5]kJ/mol=-759.8kJ/mol;当总反应式相加时平衡常数相乘,相减时平衡常数相除,成倍时平衡常数为幂,所以平衡常数K=
。
②设CO2的转化率为α,由已知列三段式得:
×100%=40%,解得α=25%。
③用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=
,所以若用平衡分压代替平衡浓度表示
平衡常数的表达式为Kp=
;由图可得,925℃时CO体积分数为96%,分压为96%×p总,CO2体积分数为4%,分压为4%×p总,所以Kp=
=
=23.04p总。
(3)①由图可得,pH=8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3,c(SO32-)>c(HSO3-),溶液中的主要离子为:
Na+、SO32-、HSO3-,次要离子为OH-、H+,所以各离子浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)。
②NaHSO3溶液中HSO3-存在电离平衡HSO3-
H++SO32-,加入氯化钙后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,所以pH降低。
10.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.
(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4,Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
(3)已知:
①PbO溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作:
将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中,得到含Na2PbCl2 的电解液,电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________。
【答案】Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O135%趁热过滤PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品
【解析】I.
(1).由题目信息可知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态,组成相当于2PbO⋅PbO2,由于PbO2是酸性氧化物,故它不能与硝酸反应,PbO是碱性氧化物,它与硝酸发生非氧化还原反应,生成Pb(NO3)2,由此可写出对应的化学方程式:
Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O,故答案为:
Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O;
(3).根据PbO的溶解度曲线特点可知,在浓度高的NaOH溶液及较高的温度下,PbO的溶解度大,因此将粗品PbO溶解在一定量35%的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,在高温下趁热过滤除去杂质,将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥即可得到高纯PbO固体,故答案为:
35%;趁热过滤;
(4).①.根据电化学原理可知,阴极发生还原反应,则Na2PbCl2得到电子生成Pb,电极反应式为:
PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-,故答案为:
PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-;
②.阴极发生还原反应,则Na2PbCl2得到电子生成Pb,电极反应式为:
PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-,阳极发生氧化反应,溶液中的H2O放电生成氧气和氢离子,电极反应式为:
2H2O-4e-=O2+4H+,电解一段时间后,Na2PbCl2的浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,根据少什么加什么的原则,溶液中减少了Pb和O,应该在阴极区加PbO粗品,故答案是:
继续向阴极区加PbO粗品。
11.ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:
(1)在基态14C原子中,核外存在__________对自旋相反的电子;CO32-离子的几何构型为__________。
(2)利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。
乙炔分子中σ键与π键数目之比为__________,NH4Cl中含有的化学键类型有__________。
(3)“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”,“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。
①右图为对叔丁基杯[4]芳烃,由4个羟基构成杯底,羟基间的相互作用力是__________。
对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有__________。
②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+的萃取,基态S
e2+核外电子排布式为__________。
(4)硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se__________(填“>”或“<”)Si。
与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示,其中代表第二电离能的图是__________(填标号)。
(5)金刚砂(SiC)的晶胞结构如下图所示,每个C原子周围距离最近的C原子数目为_
_________个;若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度表达式为__________g·cm-3。
【答案】2平面三角形3∶2离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键)氢键sp2、sp3
1s22s22p63s23p63d1 (或[Ar]3d1)>a12
【解析】
(1)C原子核外电子排布为1s22s22p2,轨道式为如图所示:
,则在基态14C原子中,核外存在2对自旋相反的电子;CO32-中中心原子价层电子对个数=
=3,碳原子SP2杂化,轨道构型为平面三角形,成键原子有3个,分子空间构型为平面三角形;
(2)乙炔的结构式为H-C≡C-H,单键为σ键,三键含有1个σ键、2个
π键,故乙炔分子中σ键与π键数目之比为3:
2;NH4Cl 中铵根离子与氯离子之间存在离子键,氮与氢原子之间存在共价键和配位键;(3)①对叔丁基杯[4]芳烃中,O的非金属性很强,在羟基之间存在氢键;叔丁基杯[4]芳烃中含有苯环和饱和烃基,故碳原子的杂化方式有sp2和sp3;②Se是34号元素,Se原子核外有34个电子,Se原子失去2个电子变成Se2+,根据构造原理可知Se2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1;(4)若“Si-H”中键合电子偏向氢原子,
失去后,留下2个电子,相对较稳定,所以硅的第二电离能比铝要低,磷、硫非金属性逐渐增大,第二电离能也增大,由于硫失去一个电子后,3p轨道上是3个电子,是较稳定结构,所以硫的第二电离能要高于氯,综上分析,代表第二电离能的图是a;(5)金刚砂为原子晶体,每个硅原子连接4个碳原子,硅原子的配位数为4,每个硅原子又连接其他3个碳原子,所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4=12;该晶胞中碳原子个数=8×
+6×
=4,硅原子个数为4,晶胞边长=a×10-10cm,体积V=(
a×10-10cm)3,
=
=
g/cm3=
g/cm3。
点睛:
本题考查物质结构和性质,涉及化学键的判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识,主要是图象分析和数据分析、电负性、电离能的理解应用。
分子的立体构型是指分子的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子,实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型。
12.下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:
已知:
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为_____,C中的官能团名称为________。
(2)D与NaOH水溶液
反应的化学方程式为________。
(3)①E生成F的化学方程式为________。
②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为________。
(填字母)
A.54B.108C.119D.133
(4)E在一定
条件下还可以合成含有六元环状结构的G。
G的结构简式为________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。
(不考虑立体异构)
①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol 该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀
(6)写
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