1、暑假一日一练高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理A卷2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三理综化学试题A卷 (测试时间：60分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是A含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO
2、2【答案】C点睛：本题是一道关于化学和生活及其应用方面知识的题目，难度不大，但知识容量大，考查学生对所学知识的梳理和积累。2下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A、互为同系物B丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内C乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种【答案】D【解析】A、同系物要求结构相似，这三种分子含有苯环数目不相同，结构不相似，故A错误；B、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键能使高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶
3、液褪色，故C错误；D、能与NaHCO3溶液反应产生CO2，则M中含有-COOH，所以M可简写为：C5H11-COOH，则可看作是羧基取代C5H12上的一个氢原子，而C5H12有3种碳链异构，8种不同位置的氢原子，则C5H11-COOH有8种结构，故D正确。故选D。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA【答案】A的物质的量是0.1mol，参加氧化还原反应
4、时，-1价O可能发生自身氧化还原反应(如2H2O22H2O+O2)，也可能作氧化剂全部被还原(如2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O)，还可以作还原剂被氧化(如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O)，上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.1NA，而另外两种情况，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.2NA，故C错误；D项，1molCCl4含有共价键数目为0.4NA，而标准状况下CCl4不是气体，所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol，含有共价键数目肯定大于0.4NA，
5、故D错误。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，该类试题知识覆盖面广，能较好的考查学生对知识的掌握情况，所以几乎是高考必考题。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。如A项，H218O与D2O的相对分子质量都是20；B项，注意溶剂水中的氧原子；C项，H2O2中的-1价O可能发生歧化反应，也可能都被氧化或都被还原；D项，注意标准状况下CCl4是液体，不符合气体摩尔体积的使用条件。4下列物质的化学性质及
6、在生活中的相关应用均正确的是A液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。5用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的
7、实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH 的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr 的溶度积比AgCl 小向AgNO3溶液中先滴加NaCl 溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl 溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L1.6% 的CuSO4溶液(溶被密度近似为1g/mL)将25g CuSO45H2O溶解在975mL水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D【解析】A、KNO3溶解度受温度的影响较大
8、，NaCl溶解度受温度的影响较小，因此除去KNO3中NaCl采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故A错误；B、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值，故B错误；C、需要加入NaCl过量，然后滴加NaBr，如果出现淡黄色沉淀，说明AgBr的溶度积比AgCl小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，故C错误；D、25gCuSO45H2O中CuSO4的质量为25160/250g=16g，溶液的密度为1gmL1，则溶液质量为(25975)g=1000g，溶质质量分数为16/1000100%=1.6%，需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故D正确。点
9、睛：本题易错点是选项C，出现沉淀后，滴加后NaBr，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr，发生AgBr=AgBr，不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。6常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B反应为化合反应，反应为置换反应C常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D原子半径：YZX【答案】A件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳，属于置换反应，正确；C、常温常压下，Z的氢化物水，由于存在氢键，故其熔点为
10、同族最高，正确；D、氢原子半径最小，而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：YZX，正确。答案选A。7常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是A稀释前，c(HA)=10c(HB)B在M点两种溶液中水的电离程度相同CpH=a的0.1 molL-1HB溶液与pH=b0.01 molL-1HB溶液相比，a+10。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“”“ 正向 不 25% 23.04p总 c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) 因为亚硫酸
11、氢根离子存在电离平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小【解析】（1）由已知，反应的H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol，根据盖斯定律，2+-得：2NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H=-2342+(-112.3)-179.5kJ/mol=-759.8kJ/mol；当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K=。设CO2的转化率为，由已知列三段式得：100%=40%，解得=25%。用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为
12、K=，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=；由图可得，925时CO体积分数为96%，分压为96%p总，CO2体积分数为4%，分压为4%p总，所以Kp=23.04p总。（3）由图可得，pH=8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3，c(SO32-)c(HSO3-)，溶液中的主要离子为：Na+、SO32-、HSO3-，次要离子为OH-、H+，所以各离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)。NaHSO3溶液中HSO3-存在电离平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢
13、离子浓度增大，所以pH降低。10铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为_mol。（3）已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所
14、示：粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。【答案】Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+Pb
15、O2+2H2O 1 35% 趁热过滤 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 继续向阴极区加PbO粗品【解析】I.（1）.由题目信息可知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态，组成相当于2PbOPbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb(NO3)2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案为：Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；（3）.根据PbO的溶解度曲线特点可知，在浓度高的NaOH溶液及较高的温度下，PbO的溶解度大，因此将粗品
16、PbO溶解在一定量35%的NaOH 溶液中，加热至110，充分溶解后，在高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥即可得到高纯PbO 固体，故答案为：35%；趁热过滤；（4）.根据电化学原理可知，阴极发生还原反应，则Na2PbCl2得到电子生成Pb，电极反应式为：PbCl422e=Pb4Cl，故答案为：PbCl422e=Pb4Cl；阴极发生还原反应，则Na2PbCl2得到电子生成Pb，电极反应式为：PbCl422e=Pb4Cl，阳极发生氧化反应，溶液中的H2O放电生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O4e=O24H，电解一段时间后，Na2PbCl2的浓度极大减小，为了恢复其浓度
17、且实现物质的循环利用，根据少什么加什么的原则，溶液中减少了Pb和O，应该在阴极区加PbO粗品，故答案是：继续向阴极区加PbO粗品。11A族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）在基态14C 原子中，核外存在_对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为_。（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中键与键数目之比为_，NH4Cl 中含有的化学键类型有_。（3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。右图为对叔丁基杯4芳烃，由4 个
18、羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是_。对叔丁基杯4芳烃中碳原子的杂化方式有_。杯芳烃可用于某些B族元素金属离子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基态Se2+核外电子排布式为_。（4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_(填“”或“ a 12 【解析】（1）C原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道式为如图所示：，则在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子；CO32-中中心原子价层电子对个数=3，碳原子SP2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形；（2）乙炔
19、的结构式为H-CC-H，单键为键，三键含有1个键、2个键，故乙炔分子中键与键数目之比为3：2；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，氮与氢原子之间存在共价键和配位键；（3）对叔丁基杯4芳烃中，O的非金属性很强，在羟基之间存在氢键；叔丁基杯4芳烃中含有苯环和饱和烃基，故碳原子的杂化方式有sp2和sp3；Se是34号元素，Se原子核外有34个电子，Se原子失去2个电子变成Se2+，根据构造原理可知Se2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1；（4）若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，失去后，留下2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增
20、大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，综上分析，代表第二电离能的图是a；（5）金刚砂为原子晶体，每个硅原子连接4个碳原子，硅原子的配位数为4，每个硅原子又连接其他3个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为34=12；该晶胞中碳原子个数=8+6=4，硅原子个数为4，晶胞边长=a10-10cm，体积V=( a10-10cm)3， =g/cm3=g/cm3。点睛：本题考查物质结构和性质，涉及化学键的判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识，主要是图象分析和数据分析、电负性、电离能的理解应用。分子的立体构型是指分子的原子
21、在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子，实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。12下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:已知: 回答下列问题:（1）A生成B的反应类型为_，C中的官能团名称为_。（2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。（3）E生成F的化学方程式为_。若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为_。(填字母)A54 B108 C119 D133（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为_。（5）满足下列条件的C的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀（6）写
