高中化学离子反应典型题专练.docx
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高中化学离子反应典型题专练
1.
(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子,所含离子均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).回答下列问题:
①溶液中存在的离子是;
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式;
(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
______________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。
(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式________________。
②取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。
写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
2.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知在酸性溶液中,NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
(1)上述反应中氧化剂是。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有:
①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋,你认为下列几组合适的是(填选项)。
A.③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②
(3)某厂废液中,含有2%——5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
()Al+()NaNO3+()NaOH=()NaAlO2+()N2↑+()H2O。
若反应过程中转移1mole—,则生成标准状况下N2的体积为L。
3.
(1)某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝,经实验测得其中硫元素的质量分数为25%,则其中铝元素的质量分数为。
(2)油炸食物中通常含有铝元素,对人体健康不利,市售不含铝的膨松剂主要成分为:
NaHCO3和Ca(H2PO4)2,请配平下列化学方程式:
NaHCO3+Ca(H2PO4)2—CaHPO4+Na2HPO4+CO2+H2O
(3)已知:
在化学反应中,有元素化合价升高的过程,就一定有元素化合价降低。
工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏,检测过程中会产生大量白烟(NH4Cl),还会生成一种无毒的气态单质,试写出该检测过程方程式:
4.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式;
(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。
将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式
(4)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:
Cu2S+HNO3
CuSO4+Cu(NO3)2+NO↑+
(5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:
准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为(填化学式)。
5.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,但铬过量会引起污染,危害人类健康。
(1)不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用的流程如下图所示:
Na2S2O3在此过程中表现性。
若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,会得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合价为价,反应的离子方程式为。
(2)交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理如下,请配平该反应方程式:
()CrO3+()CH3CH2OH+()H2SO4—()CH3CHO+()Cr2(SO4)3+()H2O
(3)已知存在平衡:
2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O。
向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,反应的离子方程式为(任意写出其中一种即可)。
此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)=。
已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10—10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10—13
(4)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备K2Cr2O7,制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)。
通电后阳极的电极反应式为。
请结合方程式解释反应一段时间后,在阴极室得到浓KOH溶液的原因。
6.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______;
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是_______(答出一条即可);
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是______(填化学式);当生成1molSO2时,该反应转移的电子的物质的量为_______mol;
(4)碱浸时,MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________;
(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-。
当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为97.5%,已知:
碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.040mol/L,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=_______[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
7.用适当的文字或化学符合填空:
(1)某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。
当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。
(2)硅是现代信息材料重要的物质,写出工业上制取粗硅的方程式___________。
(3)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭,可以发现易拉罐变瘪了;过了一会儿易拉罐又鼓起来了,请用离子方程式描述变化过程___________。
(4)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,试写出(CN)2与水反应的化学方程式:
___________。
(5)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题,Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。
通过比较可知,当非金属元素处于高价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成;
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
___________。
(6)室温时,将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反应后,量筒内残留气体3mL,则原混合气体中NO2的体积可能是___________。
8.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
_。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填序号)。
a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是,还原剂是。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
9.化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O(其中铁为正三价)是重要的光化学试剂。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:
称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液,取出25mL溶液,向其中加入过量的NaOH溶液,将沉淀过滤,洗涤,高温灼烧至质量不再改变,称量其固体的质量为0.08g。
步骤b:
另取出25mL溶液,加入适量稀H2SO4溶液,用0.050mol·L-1KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知:
KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+H2O
(1)配平上述反应方程式
(2)草酸为二元弱酸,其一级电离的方程式为。
(3)滴定终点观察到的现象为。
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
10.附加题
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题。
(1)H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,则H3PO2为元酸。
(2)H3PO2是中强酸,写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式。
(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________;
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为_______(填化学式);
(4)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
参考答案
1.
(1)①Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣,②3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(2)
2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
80.0%(3)
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
0.032③2Fe3++SO
+H2O=2Fe2++SO
+2H+
【解析】
试题分析:
(1)①加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,根据由电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,故一定存在Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣;②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式:
3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
(2)①CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
1.408g二氧化碳的物质的量=1.408/44=0.032mol,据反应2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O,CNO-物质的量为0.032mol,据碳原子守恒,CN-离子与CNO-物质的量相等为0.032mol,开始溶液中CN-离子物质的量=0.2×0.2=0.04mol,故CN-被处理的百分率为0.032/0.04=0.8=80.0%。
(3)①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O;②0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-转移0.16 mol电子,从MnO4-→Mn2+可以看出,化合价由+7价降低为+2价,由电子守恒可知参加反应的n(KMnO4)=0.16/(7-2)=0.032 mol;③先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,则Fe3+先被还原后又氧化,先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化。
考点:
考查化学反应及相关计算
2.
(1)NaNO2;
(2)C;(3)B;(4)10、6、4、10、3、2;2.24。
【解析】
试题分析:
(1)在反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后NO中的+2价,化合价降低,获得电子,所以NaNO2作氧化剂;I元素的化合价由反应前HI中的-1价变为反应后I2的0价,化合价升高,所以HI是还原剂;
(2)NaNO2具有氧化性,可以将I-氧化为I2,I2遇淀粉溶液变为蓝色,而NaCl不具有氧化性,所以鉴别NaNO2和NaCl可选用①水②碘化钾淀粉试纸⑤食醋,选项C正确;(3)若可以与具有氧化性的NaNO2发生氧化还原反应只产生氮气,就不会导致大气污染,则应该选用具有还原性的含有N元素的化合物NH4Cl,选项B正确;(4)根据电子守恒、原子守恒,可得反应方程式是10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O;在反应方程式中,每转移30mol电子,反应产生3molN2,则若反应过程中转移1mole—,则生成0.1molN2,标准状况下N2的体积为2.24L。
考点:
考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、使用及方程式的配平和计算的知识。
3.
(1)7%;
(2)2NaHCO3+1Ca(H2PO4)2=1CaHPO4+1Na2HPO4+2CO2+2H2O
(3)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2;
【解析】
试题分析:
(1)假设混合物的质量为100g,设Na2SO4的质量为x,则Al2(SO4)3的质量为100g-x,
Na2SO4中硫元素的质量分数为:
×100%≈22.5%,
Al2(SO4)3中硫元素的质量分数为:
×100%≈28.1%,
∴22.5%x+28.1%×(100-x)=100×25%,
解之得:
x≈55.4g,则Al2(SO4)3的质量为100g-55.4g=44.6g;
Al2(SO4)3中铝元素的质量分数为:
×100%≈15.8%,
则该混合物中铝元素的质量分数为:
×100%≈7%.
故答案为:
7%
(2)本题可利用“定一法”进行配平,把Ca(H2PO4)2的化学计量数定为1,NaHCO3、CaHPO4、Na2HPO4、CO2、H2O前面的化学计量数分别为:
2、1、1、2、2,故答案为:
2NaHCO3+1Ca(H2PO4)2=1CaHPO4+1Na2HPO4+2CO2+2H2O;
(3)根据题意,反应物是NH3和Cl2生成物有NH4Cl,根据元素化合价的变化情况知,氯元素的化合价降低,则氮元素的化合价需升高,无毒的气态单质为氮气,该过程的方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,故答案为:
3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2。
【考点定位】考查有关化学式的计算和推断、元素质量比的计算、元素的质量分数计算、化学方程式的书写和配平
【名师点晴】本题要求学生灵活运用元素的质量分数公式进行计算的能力。
先假设混合物的质量为100g,设Na2SO4的质量为x,则Al2(SO4)3的质量为100g-x,再分别计算出Na2SO4和Al2(SO4)3中硫元素的质量分数,然后根据混合物中硫元素的质量一定列出方程式,计算出Al2(SO4)3的质量.再根据质量分数公式计算出Al2(SO4)3中铝元素的质量分数,进而求出该混合物中铝元素的质量分数。
要求学生根据反应前后各原子的数目不变、化学方程式的书写和配平化学方程式,配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面,配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数。
4.
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(3)Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO
(4)3Cu2S+16HNO3
3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O(5)Fe8Al4Si
【解析】
试题分析:
(1)铁离子具有氧化性,可将铜单质氧化生成铜离子和亚铁离子,离子方程式为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)由于溶液中有氧气,加热能与铜反应生成氧化铜2Cu+O2
2CuO,氧化铜与硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,总反应为2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O;
(3)根据题意知,氧化铝、碳和氯气在加热条件下,生成氯化铝和一氧化碳,反应方程式为:
Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO;
(4)该反应中Cu元素化合价由+1升高到+2,N元素化合价由+5降到+2价,根据得失电子守恒及元素守恒配平方程式为3Cu2S+16HNO3
3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O;
(5)向1.46g合金粉末中加入过量盐酸溶液,充分反应后过滤,铁和铝会全部溶解,剩余固体为硅,质量0.07g;则n(Si)=0.07/28=0.0025mol,向滤液中滴加足量NaOH溶液,铝离子反应生成偏铝酸钠,所以充分搅拌、过滤、洗涤得到固体为Fe(OH)3,再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末Fe2O31.60g,则n(Fe)=(1.6/160)×2=0.02mol,n(Al)=(1.46-0.07-0.02×56)/27=0.01mol;所以n(Fe):
n(Al):
n(Si)=0.02:
0.01:
0.0025=8:
4:
1;则此合金的组成为Fe8Al4Si。
考点:
铁、铝、铜及其化合物的性质
【答案】
(1)还原(1分)+3(1分)Cr3++4OH—=CrO2—+2H2O(2分)
(2)2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+3Cr2(SO4)3+6H2O(2分)
(3)Cr2O72—+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+
(或Cr2O72—+H2O+2Pb2+=2PbCrO4↓+2H+)(2分)2.2×10—3(2分)
(4)2H2O-4e—=O2↑+4H+(或4OHˉ—4e—=O2↑+2H2O)(2分)
阴极室发生反应2H2O+2e—=H2↑+2OH-,c(OHˉ)增大;K+穿过阳离子交换膜进入阴极室,与OHˉ共同得到KOH。
(2分)
【解析】
试题分析:
(1)Na2S2O3与六价铬发生氧化还原反应将六价的还原成+3价,所以Na2S2O3是还原剂,NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价,向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,反应方程式为Cr3++4OH—=CrO2—+2H2O;
(2)该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价,C2H5OH中C元素化合价由-2价变为-1价,转移电子总数为6,根据转移电子相等知,CrO3的计量数是2,C2H5OH的计量数是3,再结合原子守恒配平方程式为2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+3Cr2(SO4)3+6H2O;
(3)加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,平衡:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动,所以反应的离子方程式为Cr2O72—+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+(或Cr2O72—+H2O+2Pb2+=2PbCrO4↓+2H+);c(Pb2+)/c(Ba2+)==Ksp(PbCrO4)/Ksp(BaCrO4)=2.75×10−13/1.25×10−10=2.2×10-3;
(4)阳极发生氧化反应,电极反应式为4OHˉ—4e—=O2↑+2H2O,阴极室发生反应2H2O+2e—=H2↑+2OH-,c(OH-)增大;K+穿过阳离子交换膜进入阴极室。
【考点定位】本题主要是考查了难溶电解质的溶解平衡、氧化还原反应的计算以及化学方程式的书写等
【名师点晴】答题时注意沉淀溶解平衡的理解与计算,掌握基础是关键。
难点是氧化还原反应方程式的配平。
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤:
(1)标好价:
正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化:
列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数:
求元素化合价升高数和降低数的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数:
用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查:
利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。
6.
(1)+6;
(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);
(3)MoO2、SO2;7;(4)MoO2+CO32-=MoO42-+CO2↑;(5)4.0×10-8。
【解析】
试题分析:
(1)根据化合物中正负化合价的代数和等于0,在Na2MoO4·2H2O中,钠元素显+1,氧元素显-2,设钼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知钼酸钠(Na2MoO4·2H2O)中钼元素的化合价:
(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6;
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应,由于钼精
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