2020年高考化学命题预测与模拟试题:氧化还原反应教师版.docx
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考点03氧化还原反应
【命题趋向】
氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。
氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。
高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。
【命题预测】
氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式;联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。
【试题汇编】
一、选择题
1.(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是()
A.砷酸的分子式为H2AsO4
B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:
1
D.该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子
【答案】C
【解析】A项,As位于第四周期VA族,因此砷酸的分子式为H3AsO4,故A错误;B项,红棕色气体为NO2,N的化合价由+5价→+4价,根据原电池工作原理,负极上发生氧化反应,化合价升高,正极上发生还原反应,化合价降低,即NO2应在正极区生成并逸出,故B错误;C项,根据题中信息,As的化合价由+3价→+5价,S的化合价由-2价→0价,化合价都升高,即As2S3为还原剂,HNO3为氧化剂,根据得失电子数目守恒,因此有n(As2S3)×[2×(5-3)+3×2]=n(HNO3)×(5-4),因此n(HNO3):
n(As2S3)=10:
1,故C正确;D项,4.8g硫磺的物质的量为:
=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol,根据C选项分析,1molAs2S3参与反应,转移10mole-,则0.05molAs2S3作还原剂,转移电子物质的量为0.05mol×10=0.5mol,故D错误;故选C。
2.(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。
下列说法正确的是()
A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化
B.还原性:
Cr3+>Fe2+
C.上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大
D.除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol
【答案】D
【解析】A项,K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根(CrO42-),铬元素价态均为+6,未发生变化,A说法错误;B项,反应中,Cr3+为还原产物,Fe2+为还原剂,还原性:
Cr3+ 3,除污完成后生成42.4kg沉淀,即生成100mol的Cr(OH)3,300mol的Fe(OH)3,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol,D说法正确;故选D。 3.(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。 下列叙述错误的是() A.2D-MoS2是H2O氧化的催化剂 B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应 C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应 D.总反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) 【答案】B 【解析】由图知①处水和二氧化碳在SiC@MoS2催化剂表面发生反应,水被氧化,变成氧气和氢离子,二氧化碳在①②③处生成中间产物“HCOOH→HCHO→CH3OH”,均为被还原,并在④处反应后生成甲烷,所以图中反应物为二氧化碳和水,生成物为甲烷和氧气。 A项,2D-MoS2是H2O被二氧化碳氧化的催化剂,故A正确;B项,H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂表面进行反应,故B错误;C项,总反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g),中间产物的转化包含“HCOOH→HCHO→CH3OH”的转化,酸被还原得到醛,醛被还原得到醇,故C正确;D项,上述分析得到总反应CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g),故D正确;故选B。 4.(2020·河北省衡水市衡水中学高三质检)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2: 1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为() A.ClO2 B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3 【答案】A 【解析】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2: 1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4。 A项,ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,A正确;B项,Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,B错误;C项,Cl2中,Cl元素的化合价为0,C错误;D项,Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,D错误;故选A。 5.(2020·安徽省全国示范高中名校高三联考)(NH4)2S2O8具有强氧化性,在酸性溶液中,可将Mn2+氧化为MnO4-,但一般情况下,该反应进行地非常缓慢,而加入AgNO3溶液后,混合液迅速变为紫红色。 下列说法错误的是() A.AgNO3为该反应的催化剂 B.该反应中的还原产物为SO42- C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2: 5 D.S2O82-中-1价O与-2价O的个数比为1: 3 【答案】C 【解析】A项,AgNO3不参与反应,可增大反应速率,在反应中作催化剂,A项正确,不符合题意;B项,(NH4)2S2O8具有强氧化性,将Mn2+氧化为MnO4-,Mn元素化合价升高,O元素化合价降低,1个S2O82-被还原为2个SO42-,因此还原产物为SO42-,B项正确,不符合题意;C项,1个S2O82-得到2个电子,1个Mn2+失去5个电子,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2,C项错误,符合题意;D项,化合物中S为+6价,一共有8个O原子,若均为-2价,则负价共-16,而实际上是-14,说明有2个-1价的O原子,6个-2价的O原子,比例为1: 3,D项正确,不符合题意;故选C。 6.(2020·湖南省长沙市长郡中学高三月考)环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水,其反应原理为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合价为-2价),下列有关说法正确的是() A.NaCN中C的化合价为+4价 B.Na2S2O3只作还原剂 C.Na2SO3是氧化产物 D.该方法处理酸性废水效果更好 【答案】C 【解析】A项,CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,故A错误;B项,Na2S2O3中S为+2价,NaSCN中S为-2价,Na2SO3中S为+4价,故Na2S2O3既作还原剂,又作氧化剂,故B错误;C项,Na2SO3是失电子后的产物,是氧化产物,故C正确;D项,Na2S2O3与酸反应生成硫和SO2,故该方法处理碱性废水效果更好,故D错误;故选C。 7.(2020·福建省三明一中高三调研)酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下: MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是() A.被氧化的元素是Cu和S B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6: 5 D.若生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol 【答案】C 【解析】 【详解】A项,反应中,铜元素的化合价没变,硫元素的化合价由−2升到+4价,只有硫元素被氧化,A错误;B项,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性CuS>Mn2+,B错误;C项,氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KMnO4为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒: x×(7-2)=y×(4-(-2)),x: y=6: 5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6: 5,C正确;D项,二氧化硫物质的量为0.1mol,由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12mol,反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价,故转移电子为0.12mol×(7−2)=0.6mol,D错误;故选C。 8.(2020·甘肃省师范大学附属中学高三月考)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应: 4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是()(提示: SOCl2中S显+4价) A.还原剂只有LiB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C.还原产物包括LiCl和SD.生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol 【答案】A 【解析】A项,Li元素的化合价升高,所以还原剂只有Li,故A正确;B项,SOCl2中S元素的化合价降低,所以SOCl2为氧化剂,故B错误;C项,Li元素的化合价升高被氧化,LiCl是氧化产物,S元素的化合价降低被还原,单质S是还原产物,故C错误;D项,因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的数目,故D错误;故选A。 9.(2020·洛阳市三尖子生第一次联考).ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是() A.KClO3中的Cl化合价降低,失电子B.反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性 C.反应中H2C2O4被氧化D.产物中Cl与C化合价相同,因而氧化性一样强 【答案】C 【解析】A项,由方程式可知: KClO3中Cl元素从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,故A错误;B项,反应中S的化合价没有变化,不表现氧化性,故B错误;C项,H2C2O4中C元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正确;D项,不同元素的化合价相同,其氧化性却不同,ClO2具有强氧化性,CO2具有弱氧化性,故D错误;故选C。 10.(2020·北京101中学高三月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是() A B C D 雷电 用我国研发的天眼接受宇宙中的信号 航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料 手机充电 【答案】B 【解析】在物质发生化学变化时,元素化合价也发生了变化,则发生了氧化还原反应,否则没发生氧化还原反应。 A项,雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反应元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;B项,天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生氧化还原反应,故选B;C项,燃烧反应氧化还原反应,故C不选;D项,手机充电是电解原理,将电能转化为化学能,发生了氧化还原反应,故D不选。 故选B。 11.(2020·浙江省教育绿色评价联盟高三适应性考试)O2F2可以发生反应: H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是() A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.O2F2中氧元素的化合价是-1,氟元素的化合价是+1 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1: 4 【答案】D 【解析】H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中H2S中硫化合价升高,O2F2中氧化合价降低。 A项,氧气是化合价降低得到的产物,是还原产物,故A错误;B项,O2F2中氧元素的化合价降低,只是氧化剂,故B错误;C项,O2F2中氧元素的化合价是+1,氟元素的化合价是-1,故C错误;D项,H2S中硫元素的化合价升高,是还原剂,1mol还原剂参与反应,O2F2中氧元素的化合价降低是氧化剂,4mol氧化剂参与反应,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1: 4,故D正确。 故选D。 12.(2020·大同市高三年级第一次联合考试)验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为: 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 下列有关说法正确的是( ) A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂 C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】A项,Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价,Hg为+2价,I为﹣1价,故A正确;B项,Cu元素化合价部分由+1价降低到0价,被还原,CuI为氧化剂,故B错误;C项,Cu得到电子被还原,Hg失去电子被氧化,故C错误;D项,由方程式可知,上述反应中生成64gCu,即1mol时,转移1mol电子,电子数为1NA,故D错误;故选A。 13.(2020·邢台市高三第四次月考)高铁酸钾是一种高效水处理剂,与水发生如下反应: 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑,下列有关说法正确的是() A.K2FeO4有强氧化性,故其可吸附水中的悬浮物 B.Fe(OH)3胶体有吸附性,对水有消毒杀菌作用 C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生 D.若生成22.4LO2,转移电子数为4×6.02×1023 【答案】C 【解析】A项,吸附水中的悬浮物,是因为K2FeO4具有生成的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,与强氧化性无关,故A错误;B项,K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,能将饮用水净化,Fe(OH)3胶体不能消毒杀菌,故B错误;C项,胶体具有丁达尔效应,所以可用激光笔照射上述反应体系,以判断是否有胶体产生,故C正确;D项,未证明温度和压强,无法根据气体体积计算转移的电子数,故D错误;故选C。 14.(2020·安徽省三人行名校联盟高三联考).赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应: Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是() A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子 【答案】B 【解析】硫化亚铜和氧化亚铜中铜均为+1价,反应后降为0价,得6e-;硫由-2价升为+4价,失6e-。 反应中氧化剂为氧化亚铜和硫化亚铜,还原剂为硫化亚铜,A错误、B正确;C项,铜是还原产物,C错误;D项,由反应知每生成6mol铜转移电子6mol,所以生成19.2克铜转移电子0.3mol,D错误。 故选B。 15.(2020·江西省南昌二中高三质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物 B.当有22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移 C.上述实验条件下,物质氧化性: Cu2+>I2>SO2 D.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 【答案】C 【解析】根据反应现象可知,硫酸铜与KI溶液反应生成硫酸钾、CuI,Cu元素的化合价降低,则I元素的化合价升高,所以还生成碘单质,蓝色溶液变为棕色;再通入二氧化硫,则二氧化硫与碘单质反应生成硫酸和HI,所以溶液又变为无色。 A项,根据以上分析,滴加KI溶液时,KI被氧化,硫酸铜被还原,CuI是还原产物,A错误;B项,未指明标准状况,所以22.4L的二氧化硫的物质的量不一定是1mol,则转移的电子数不一定是2NA,B错误;C项,根据上述分析,第一个反应中铜离子是氧化剂,碘单质是氧化产物,第二个反应中碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,所以物质的氧化性,Cu2+>I2>SO2,C正确;D项,通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,D错误,故选C。 16.(2020·湖北省部分重点中学高三测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是() A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.HF是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2: 1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D 【解析】A项,在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3,部分降低变为NO,因此NF3是氧化剂,也是还原剂,而水的组成元素化合价没有发生变化。 所以水不是还原剂,A错误;B项,HF的组成元素在反应前后没有发生变化,所以HF不是还原产物,B错误;C项,根据方程式可知,在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1: 2,C错误;D项,NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO,NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体,D正确。 故选D。 17.(2020·山东省济宁市鱼台一中高三质检)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。 下列有关说法正确的是() A.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023 B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C.该反应条件下铁的氧化性比钠强 D.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 【答案】A 【解析】A项,反应中,转移8个电子,所以每生成1mol氢气,转移4mol电子,故正确;B项,将生成的气体在空气中冷去,钠和氧气反应生成氧化钠,不能得到钠,故错误;C项,该反应利用钠的沸点低,铁没有氧化性,故错误;D项,四氧化三铁是磁性氧化铁,不能用磁铁分离铁和四氧化三铁,故错误。 故选A。 18.(2020·浙江省名校协作体高三第二次联考)24.白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。 下列关于Na2S2O4说法不正确的是() A.可以使品红溶液褪色 B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂 C.其溶液可以和Cl2反应,但不能和AgNO3溶液反应 D.已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2S2O3 【答案】C 【解析】A项,Na2S2O4溶于水,会与溶解在水中的氧气反应产生SO2,SO2能使品红溶液褪色,所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性,A正确;B项,Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐,反应方程式为: Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂,B正确;C项,Na2S2O4中S元素平均化合价为+3价,具有还原性,Cl2具有氧化性,AgNO3具有酸性和氧化性,所以Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应,C错误;D项,隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3,D正确;故选C。 19.(2020·福建省莆田七中高三质检)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是() A.铁与氯气反应制氯化铁,推出铁与碘反应制碘化铁 B.CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO C.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3,推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3 D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 【答案】C 【解析】A项,三价铁离子能氧化碘离子,所以铁与碘反应生成碘化亚铁,不能生成碘化铁,故A错误;B项,SO2通入到漂白粉溶液中,二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙,所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3,故B错误;C项,可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀,即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3,可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3,故C正确。 D项,过氧化钠能氧化二氧化硫,所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4,不能生成Na2SO3,故D错误;故选C。 20.(2020·长沙七校联考检测)已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)。 ①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变橙色; ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色: Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3+(绿色)+3SO42-+4H2O。 下列分析正确的是() A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存 B.实验②说明氧化性: Cr2O72->SO42- C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】A项,CrO42-在酸性溶液中转化为Cr2O72-,氧化S2-,在酸性溶液中不能大量共存,A错误;B项,根据同一化学反应,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,Cr2O72-是氧化剂,硫酸根是氧化产物,所以氧化性: Cr2O72->SO42-,B正确;C项,K2Cr2O7溶液水解显酸性,稀释该溶液,酸性减弱,c(OH-)增大,C错误;D项,实验②发生的反应属于氧化还原反应,不属于平衡移动,D错误。 故选B。 21.(2020·长沙七校联考检测)将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。 下列判断正确的是() A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.
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