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高一预科班资料
高一新生辅导学案(化学)
第一讲氧化还原反应(第一课时)
【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展
【学习难点】氧化还原反应的特征和本质
【知识链接】复习归纳“元素的化合价的判定”
A级测试:
化合价
1.判定规则:
(1)单质中元素的化合价为;
(2)在化合物中金属元素的化合价全为,非金属元素的化合价一般既有又有;
(3)在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为;
2.熟记这些原子团:
NO3-(根)、SO42-(根)、SO32-(亚硫酸根)、HSO3-(亚硫酸氢根)、CO32-(根)、HCO3-(根)、ClO3-(根)、NH4+(根)、MnO4-(根)、PO43-(根)、(磷酸氢根)、(磷酸二氢根)。
B级测试:
标出下列化合物中划线元素的化合价:
CO2K2OAgClHClOKClO3KMnO4Na2SKIFe2O3
C级测试:
写出这些化学反应方程式并说出反应类型。
1.铜在空气中受热:
;;
2.生石灰制取熟石灰:
;;
3.氢气还原氧化铜:
;;
4.高温煅烧石灰石:
;;
5.硫酸和氢氧化钡反应:
;;
6.一氧化碳还原氧化铁:
;;
7.锌和稀硫酸:
;;
新课学习:
一.氧化还原反应定义
<一>从得氧、失氧观点分析
<思考与交流>
(1)请列举几个氧化反应和还原反应的实例。
讨论这类化学反应的分类标准。
(2)氧化反应和还原反应为什么一定同时发生?
把物质跟氧发生的化学反应叫做反应。
(物质得到氧)
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做反应。
(物质失去氧)
<二>从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
反应
是否为氧化还原反应
“得”还是
“失”氧
化合价升降
氧化还原情况
C+2CuO==2Cu+CO2
C氧,
CuO氧
碳元素
铜元素
C发生反应,被
CuO发生反应,被
C+H2O==H2+CO
C氧,
H2O氧
碳元素
氢元素
C发生反应,被
H2O发生反应,被
A级结论:
①从反应前后元素化合价是否升降看,氧化还原反应是有的反应(氧化还原反应的特征);②氧化反应是物质所含元素化合价(填“升高”或“降低”)的反应,该元素(填“被氧化”或“被还原”);还原反应是物质所含元素化合价(填“升高”或“降低”)的反应,该元素被(填“被氧化”或“被还原”)。
A级<三>从电子转移的角度认识氧化还原反应
反应
化合价升降
电子转移
氧化还原情况
2Na+Cl2==2NaCl
钠元素
氯元素
钠
氯
Na发生反应,被
Cl2发生反应,被
H2+Cl2==2HCl
氢元素
氯元素
氢
氯
H2发生反应,被
Cl2发生反应,被
A级结论:
1、从反应前后电子转移的角度看,氧化还原反应是有的反应;(氧化还原反应的本质)
2、氧化反应是物质电子的反应;还原反应是物质电子的反应。
3.比较
得氧和失氧观
化合价升降观
电子转移观
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应
失电子(或电子对偏离)的反应
还原反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得电子(或电子对偏向)的反应
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移(得失或偏移)的反应
二.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系:
<学与问>B级1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
你认为这个说法正确吗?
请说明理由。
B级2.尝试画出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图,并列举具体的化学反应加以说明。
<巩固练习>A级1.下列叙述正确的是()
A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
A级2.下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
B级3.判断下列反应是不是氧化还原反应,若是氧化还原反应,指出什么元素被氧化?
什么元素被还原?
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OF.Mg+Cl2=MgCl2G.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2↑
第一讲氧化还原反应(第二课时)
【学习重点】氧化剂、还原剂;电子转移的表示方法
【学习难点】电子转移的表示方法,氧化性、还原性强弱的判断
【知识链接】A级1判断氧化还原反应的依据是;氧化还原反应的本质是。
A级2物质所含元素化合价,电子(电子对)这种反应是氧化反应,物质所含元素化合价,电子(电子对)这种反应是还原反应
【学习过程】
一、氧化剂和还原剂
1.氧化剂:
A级
物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为氧化剂。
A级
氧化剂具有,在化学反应中被,发生反应。
A级
常见的氧化剂:
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.还原剂:
A级
物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为还原剂。
A级
还原剂具有,在化学反应中被,发生反应。
常见的还原剂:
活泼的金属单质如:
Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等;
<跟踪练习>B级1.下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质,思考为什么?
S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2
3.氧化产物和还原产物
A级氧化产物是被后的产物;还原产物是被后的产物.
4.氧化还原反应中的有关概念
联系:
氧化剂(具有氧化性)→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂(具有还原性)→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
<跟踪练习>B级2.找出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
H2O==H2+O2
C+CO2==2CO
Cl2+H2O==HCl+HClO
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
(1)先标化合价,双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
(2)线上标明化合价的升降,被氧化或被还原,电子的得失数。
(3)查得失电子数目是否相等。
氧化剂为Fe2O3,还原剂为CO,氧化产物为CO2,还原产物为Fe。
<跟踪练习>B级3.用双线桥法表示下列氧化还原反应,指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物:
(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2
(3)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O
2.单线桥法(了解)
CuO+H2==Cu+H2O
氧化剂还原剂
三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法
常见的氧化剂:
KMnO4,浓H2SO4,浓、稀HNO3,Cl2
常见的还原剂:
H2、CO、C、大多数金属。
<规律>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原剂的还原性>还原产物的还原性
则:
还原性:
H2>Cu
四、氧化还原反应的规律:
五、生活中的氧化还原
<跟踪练习>A级4.下列叙述中,正确的是()
A.同一反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
B.同一反应中,还原剂的还原性比还原产物的还原性弱
C.由X原子变成X2+的反应是氧化反应
D.由X原子变成X2+,需加入还原剂
B级5.下列变化中,需要加入氧化剂的是()
A.SO2→SO3B.HCl→H2
C.FeCl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe
第一讲氧化还原反应(第三课时)
【学习重点】氧化还原反应的特征和本质,氧化剂、还原剂;电子转移的表示方法
【学习难点】电子转移的表示方法,氧化性、还原性强弱的判断,电子守恒规律的应用
【学习过程】
一、选择题
A级1.下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
A级2.氧化还原反应的本质是()
A.反应中原子重新组合B.得氧、失氧
C.化合价升降D.电子的得失或偏移
A级3.某物质中元素被氧化,则该元素一定是()
①化合价升高;②化合价降低;③得到电子或电子对偏向;④失去电子或电子对偏离
A.①④B.②③C.①③D.②④
A级4.关于氧化还原反应的叙述中不正确的是()
A.在反应中得电子的元素一定被还原
B.在反应中元素化合价有升高一定有降低
C.在反应中元素化合价升高一定失去电子
D有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应
B级5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降
D.四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应
B级6.下列叙述正确的是()
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从游离态变为化合态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B级7.元素从化合态变为游离态,则该元素()
A一定被氧化B一定被还原
C可能被氧化,也可能被还原D既不被氧化,也不被还原
B级8.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是()
A.失去电子的反应是还原反应
B.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.作氧化剂的物质不能是还原剂
D.发生还原反应的元素对应产物是氧化产物
B级9.同物质中同种元素同一价态部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应的是A.3Br2+6KOH
KBrO3+5KBr+3H2OB.NH4NO3
N2O+2H2O()
C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO2
B级10.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为()
A.1∶6B.3∶1C.1∶3D.6∶1
B级11.在化学反应2KClO3
2KCl+3O2↑中,电子转移的总数是()
A.2
B.6
C.12
D.5
A级12.下列反应中,盐酸只作氧化剂的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.Cl2+H2O=HCl+HClO
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
B级13.下列变化需加入还原剂的是()
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2
B级14.根据反应:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Cu+FeCl3=CuCl2+FeCl2,判断下列微粒的氧化性由强到弱的正确顺序()
A.Cu2+>Fe3+=Fe2+B.Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Fe2+>Cu2+>Fe3+D.Fe3+>Fe2+>Cu2+
B级15.根据下列三个反应方程式,判断下列关系正确的是()
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A.氧化性:
FeCl3>Cl2>H2SO4>I2B.还原性:
SO2>HI>FeCl2>HCl
B级16.某反应的化学方程式为:
aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,则X的化学式为()
A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl
二、填空题
A级17.氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的应用,下列过程涉及到氧化还原反应,且能造福人类的是,涉及到氧化还原反应,且能人类带来危害的是
金属的冶炼
用稀盐酸洗涤热水瓶胆内的水垢
易燃物的自然
电镀
食物的腐败
涂在墙上的石灰浆变硬
钢铁的锈蚀
B级18..下列微粒:
Fe、Cl-、H+、F2,其中能得到电子的微粒有,该元素的化合价,表现出性,是剂,具有还原性的微粒是,它们在反应中(填得或失)电子,发生反应(填氧化或还原),其化合价。
B级19..已知反应①SO3+H2O=H2SO4;②Cl2+H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据上述反应,试回答:
⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。
⑵H2O被氧化的是,被还原的是⑶是氧化还原反应,但水既不被氧化,又不被还原的是。
(4)是氧化还原反应的方程式用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
C级20.在一定条件下,RO3n-和I-可发生反应:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价是。
第二讲离子反应
第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
学习目标
1.了解电解质的概念。
2.掌握酸、碱、盐的电离情况。
学习重点、难点
从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
知识链接
初中所学习的溶液导电性实验。
学习过程
A级【知识回顾】
【实验探究一】
大家都知道金属和石墨都能导电,那么化合物能否导电呢?
通过实验进行探究:
实验装置
烧杯内溶液
实验现象
结论
NaCl溶液
灯泡发亮
酸、碱、盐的溶液能够导电,有机物溶液不导电
NaOH溶液
灯泡发亮
稀盐酸
灯泡发亮
蔗糖溶液
不亮
乙醇
不亮
【实验探究二】
将氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾等固体分别加热至熔化,他们也能导电。
A级【设疑】
导电的原因是什么?
【探究新知】
A级一.电解质与非电解质
1.电解质:
在 或 能够导电的 ,如酸、碱、盐等。
2.非电解质:
无论是在 水溶液中或 熔融状态 都 不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
A级概念肢解:
1.电解质本身必须是 。
2.电解质本身 (一定、不一定)导电。
3.电解质的导电需要一定的条件:
或者 。
概念辨析:
(1)电解质、非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如金属铜能够导电,稀硫酸能够导电,但它们既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电如NaCl固体,导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
(3)电解质不是指水溶液,而是指化合物本身。
如食盐水能导电,电解质是NaCl而不是食盐水。
A级二、电离方程式
电离:
在溶液当中解离成 的过程。
酸、碱、盐在水溶液中之所以能够导电是因为他们在溶液中发生了 。
物质在溶液中发生电离可以用 电离方程式 表示。
写出氯化钠在水溶液中的电离方程式:
。
【跟踪练习】
B级1.下列物质的水溶液,能导电的是 。
酒精
硫酸
蔗糖
氢氧化钠
硫酸铝
B级2.对于以上能导电的水溶液,写出物质发生电离的方程式:
A级3.下列物质属于电解质的是()
A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl
B级4.下列说法正确的是()
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电
A级5.下列说法正确的是()
A.能导电的物质一定是电解质
B.稀硫酸能够导电所以稀硫酸是电解质。
C.电解质一定能够导电
D.氯化钠固体不能导电所以氯化钠固体不是电解质。
B级6.现有以下物质:
NaCl晶体
液态HCl
CaCO3固体
熔融KCl
蔗糖
铜
CO2
H2SO4
KOH固体
(1)以上物质中能导电的是。
(2)以上物质中属于电解质的是,不属于电解质的是。
(3)以上物质中,溶于水能导电的是。
B级【归纳总结】
从电离的角度认识酸、碱、盐
酸是
碱是
盐是
【跟踪练习】
A级1.下列叙述中正确的是()
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸
B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
A级2.下列物质属于电解质的是()
A.CH3COOH溶液B.氯化氢C.铜D.KNO3溶液
A级3.下列物质属于非电解质的是()
A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰
B级4.下列电离方程式中,书写错误的是()
A.Na2CO3=2Na++CO32-
B.CH3COOH=CH3COO-+H+
C.CuSO4=Cu2++SO42-
D.NH4NO3=NH4++NO3-
B级5.写出下列各电解质的电离方程式:
(1)HNO3
(2)H2SO4
(3)KOH
(4)MgCl2
(5)(NH4)2SO4
(6)NaHSO4
(7)NaHCO3
第二讲离子反应
第二课时离子反应及其发生的条件
学习目标
1.掌握离子反应的本质。
2.掌握离子反应方程式的书写。
学习重点、难点
1.离子反应及其发生的条件。
2.离子反应方程式的书写。
知识链接
电离反应
学习过程
A级【知识回顾】
写出下列物质在水溶液中的电离反应方程式:
CuSO4 BaCl2
NaCl NaOH
HCl KOH
Na2SO4 H2SO4
A级【实验探究】
实验
现象
1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
结论:
1.CuSO4溶液和NaCl溶液混合后。
2.CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是
和的反应,即SO42-+Ba2+=BaSO4↓
A级【探究新知】
1.离子反应
概念:
电解质在中的反应(有自由离子参加或有自由离子生成的反应)叫离子反应。
2.离子方程式
定义:
用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写
书写离子方程式的步骤分为四步:
“写、改、删、查”。
(1)“写”化学方程式,必须根据实验事实。
(2)“改”反应物和生成物,以其在溶液中主要存在形态出现:
故将易溶易电离的物质(如强酸HCl、H2SO4、HNO3,强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2,可溶性盐)改写成形式,难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐),单质,氧化物等仍写。
(3)“删”两边相同的离子,去除与离子反应无关的离子。
(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
A级【思考】
下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
从上述四个方程式中你发现了什么问题?
你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗?
B级【归纳总结】
离子方程式的意义
(1)表示一定物质反应时实际参加反应的。
(2)表示同一类型的离子反应。
如“H++OH-=H2O”可表示所
有与溶液的反应。
B级【实验探究】
现象及离子方程式
1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
【探究新知】
这些反应都是复分解反应,那么复分解反应发生的条件是:
(1)
(2)(3)
电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应,所以离子反应发生的条件是:
(1)生成难溶的物质,如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。
(2)生成气体或易挥发性物质,如CO2、SO2、H2S等气体。
(3)生成难电离的物质,如H2O、弱酸、弱碱等。
(4)离子参加的氧化还原反应,如Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
【跟踪练习】
A级1.下列反应能够发生且属于离子反应的是()
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.KMnO4加热分解制取O2
D.NH3遇HCl气体生成白烟
A级2.能用H++OH-=H2O表示的反应是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应
B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸反应
D.氢氧化钠与醋酸反应
B级3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式:
(1)NaOH+H2SO4
(2)Cu(OH)2+H2SO4
(3)Ba(OH)2+H2SO4
(4)Ba(OH)2+HCl
B级4.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()
A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-
B级5.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、Mg2+、Cl-
B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.NH4+、SO32-、K+、H+
D.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
离子反应习题
一选择题
A级1.下列物质中,能够导电的电解质是()
A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
A级2.下面关于电解质的叙述中错误的是()
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
A级3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式
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