化学平衡课件.ppt
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第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【复习复习】可逆反应可逆反应1.定义:
在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应。
2.常见的可逆反应:
常见的可逆反应:
N2+H2;NH3+H2O;SO2+H2O;SO2+O2;Cl2+H2O;H2+I2;酯化酯化3.可逆反应的特点:
正、逆反应均不能进行到底反应中,体系各组分浓度一定不为0可逆反应具普遍性化学反应不能完全进行到底,必然存在反应限度,这个限度是如何产生的呢?
什么是饱和溶液什么是饱和溶液?
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和这种溶质的饱和溶液溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?
没有!
没有!
以蔗糖溶于水为例,蔗糖分子离开以蔗糖溶于水为例,蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即:
溶液速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态,即一种动态平衡。
那么,可逆反应的情况又怎样呢?
一、化学平衡的建立过程一、化学平衡的建立过程N2+3H22NH31mol3mol起:
起:
(1)反应开始,v正、v逆的值如何?
(2)这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何变化?
对下一刻的速率带来什么样的影响?
(3)随反应的进行,反应物和生成物的浓度如何变?
正、逆反应速率如何变?
(4)如此进行下去,最终正、逆反应速率及各组分的浓度将如何?
v正正=v逆逆化学平衡化学平衡N2+H2NH3
(1)开始时)开始时c(N2)、c(H2)大,大,c(NH3)=0开始阶段有什么特征?
开始阶段有什么特征?
v(正正)最大,最大,v(逆逆)=0催化剂催化剂N2+3H22NH3高温高温一、化学平衡的建立过程一、化学平衡的建立过程N2+H2NH3
(2)瞬间后)瞬间后c(N2)、c(H2)变小变小,c(NH3)0瞬间过后有什么特征?
瞬间过后有什么特征?
正逆反应都进行,正逆反应都进行,v(逆逆)0,v(正正)v(逆逆)(3)c(N2)、c(H2)逐渐变小,逐渐变小,c(NH3)逐渐增大,逐渐增大,三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。
一定时间段后有什么特征?
一定时间段后有什么特征?
v(正正)=v(逆逆)0N2+H2NH3由于由于v(正正)=v(逆逆)0,虽然正、逆反应都在,虽然正、逆反应都在进行,但各种物质的百分含量、浓度都不会进行,但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化发生变化.从外表上看,反应好象从外表上看,反应好象“停止停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的天要研究的化学平衡状态化学平衡状态。
时间(时间(t)反反应应速速率率(正正)(逆逆)t1
(1)0t1:
v(正正)v(逆逆)
(2)t1:
v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压vt图图二、化学平衡二、化学平衡1、概念:
、概念:
在外界条件不变的情况下,可逆反应进行到一定的程度时,v正=v逆,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到限度的状态,即化学平衡(状态)。
2、化学平衡的特征:
逆、等、动、定、变逆:
研究的对象是可逆反应。
动:
等:
v正正v逆逆定:
反应混合物各组分的浓度或质量保持一定。
变:
平衡状态下,条件改变时,平衡就会被破坏,并在新条件下建立新的平衡。
v正正0;v逆逆0对于对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),若若a+bc+d,混合物总物质的量,混合气体总压,混合物总物质的量,混合气体总压,混合气体平均分子量保持不变混合气体平均分子量保持不变v正正v逆逆各组分的含量保持不变各组分的含量保持不变.如如:
各物质的物质的各物质的物质的量、各物质的物质的量浓度、体积分数、质量量、各物质的物质的量浓度、体积分数、质量分数、反应物的转化率。
分数、反应物的转化率。
-本质特征本质特征-外部特征外部特征若有颜色的气体参与或生成,颜色不再变化;若有颜色的气体参与或生成,颜色不再变化;若反应为放热或吸热反应,体系温度不变。
若反应为放热或吸热反应,体系温度不变。
3、达到化学平衡的标志:
mA(g)+nB(g)pC(g)思考:
思考:
对于该反应,下面各情况下是否能判断为平衡对于该反应,下面各情况下是否能判断为平衡状态?
状态?
(1)体系中各组分的浓度不变)体系中各组分的浓度不变
(2)当)当m+n不等于不等于p时,体系总压强不变时,体系总压强不变(3)当)当m+n等于等于p时,体系总压强不变时,体系总压强不变(4)当)当A有颜色(有颜色(B、C都无色)时,体系的颜色和都无色)时,体系的颜色和深浅不变深浅不变例1.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达平衡时,正、逆反应速率相等例2、一定条件下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2例3、一定条件下,反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个NN键断裂的同时,有三个HH键形成B、一个NN键断裂的同时,有三个HH键断裂C、一个NN键断裂的同时,有六个NH键断裂D、一个NN键断裂的同时,有六个NH键形成课堂练习课堂练习1.可逆反应:
可逆反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密闭在恒容密闭容器中进行反应,达到平衡状态的标志是容器中进行反应,达到平衡状态的标志是()A.混合气体的压强混合气体的压强B.反应物反应物HI的分解率的分解率C.混合气体的颜色混合气体的颜色D.混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量BC2.在一定温度下,可逆反应:
在一定温度下,可逆反应:
A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是:
状态的标志是:
_。
a.C的生成速率与的生成速率与C的消耗速率相等的消耗速率相等b.单位时间内消耗单位时间内消耗3amolB,同时生成,同时生成2amolCc.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化d.反应物的转化率不再变化反应物的转化率不再变化e.混合气体的压强不再变化混合气体的压强不再变化f.(A)耗耗(B)耗耗(C)生生=132g.混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化h.A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1322a、c、d、e、g3.在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不当下列物理量不再发生变化时再发生变化时,表明表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是()A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC4.H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志已经达到平衡状态的标志是是_。
c(H2)=c(I2)=c(HI)时;时;c(H2)c(I2)c(HI)=112时;时;c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改不再随时间而改变;变;单位时间内生成单位时间内生成nmolH2的同时生成的同时生成2nmolHI;单位时间内生成单位时间内生成nmolH2的同时生成的同时生成nmolI2;反应速率反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI);一个一个HH键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个HI键断裂;键断裂;温度和温度和体积一定时,容器内压强不再变化;体积一定时,容器内压强不再变化;温度和体积温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;一定时,混合气体的颜色不再变化;条件一定,条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化三、平衡移动三、平衡移动1、化学平衡状态的移动、化学平衡状态的移动
(1)图示图示v正正=v逆逆条件条件改变改变化学平衡化学平衡1平衡破坏平衡破坏v正正v逆逆一定时一定时间后间后v正正=v逆逆化学平衡化学平衡2破坏旧平衡破坏旧平衡建立新平衡建立新平衡平衡移动平衡移动三、平衡移动三、平衡移动1、化学平衡状态的移动、化学平衡状态的移动
(2)定义定义通过改变反应条件,而使平衡状态发生变化的现象,通过改变反应条件,而使平衡状态发生变化的现象,叫化学平衡状态的移动,简称平衡移动。
叫化学平衡状态的移动,简称平衡移动。
三、平衡移动三、平衡移动1、化学平衡状态的移动、化学平衡状态的移动(3)平衡移动方向平衡移动方向v正正=v逆逆条件条件改变改变化学平衡化学平衡v正正、v逆逆发生改变发生改变v正正v逆逆v正正v逆逆平衡向正反平衡向正反应方向移动应方向移动v正正P1),图形将如何改,图形将如何改变?
变?
HI%tP1P2注意注意:
对反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应,对反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应,压强改变对正、逆反应速率改变倍数相同,因此,平压强改变对正、逆反应速率改变倍数相同,因此,平衡不发生移动。
压强的不同只改变了反应达平衡的时衡不发生移动。
压强的不同只改变了反应达平衡的时间。
间。
思考:
思考:
向充有向充有N2、H2的反应器中加入氦气的反应器中加入氦气
(1)若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动?
(2)若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动?
不移动不移动逆向移动逆向移动练习练习1一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下可逆反应:
可逆反应:
xA(g)+yB(g)zC(g)。
达到平衡后,。
达到平衡后,测得测得A(g)的浓度为的浓度为0.5mol/L。
当在恒温下将密闭容器。
当在恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的的容积扩大到原来的2倍,再达到平衡后,测得倍,再达到平衡后,测得A(g)的的浓度为浓度为0.3mol/L。
则下列叙述正确的是。
则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B.x+yzC.气体气体C的体积分数降低的体积分数降低D.反应物反应物B的转化率提高的转化率提高BC练习练习2在体积可变的密闭容器中,反应:
在体积可变的密闭容器中,反应:
mA(g)+nB(s)pC(g)达达到到平平衡衡后后,压压缩缩容容器器的的体体积积,发发现现A的的转转化化率率随随之之降降低低。
下下列列说说法法中中,正正确确的的是是()A.(m+n)必定小于必定小于pB.(m+n)必定大于必定大于pC.m必定小于必定小于pD.n必定大于必定大于pC练习练习3反应:
反应:
aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),相同温,相同温度下,等量的度下,等量的A和和B在不同压强下反应达到平衡,试判在不同压强下反应达到平衡,试判断断P1和和P2、a+b和和c+d的大小关系的大小关系P1P2tD%P1P2tD%P1P2bP2b=c+da+bc+d练习练习4下列两幅图分别表示的是一个可逆反应达到平衡下列两幅图分别表示的是一个可逆反应达到平衡后增大压强时的情况后增大压强时的情况,有关判断正确的是:
有关判断正确的是:
A.图图
(1)研究的反应可能是研究的反应可能是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)B.图图
(1)研究的反应可能是研究的反应可能是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C.图图
(2)研究的反应可能是研究的反应可能是H2(g)+I2(g)2HI(g)D.图图
(2)研究的反应可能是研究的反应可能是CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)BC3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响思考思考1:
温度的变化对化学反应速率如何影响?
:
温度的变化对化学反应速率如何影响?
v正正和和v逆逆怎样变化?
怎样变化?
思考思考2:
温度的变化对:
温度的变化对v正正和和v逆逆的影响程度相同吗?
的影响程度相同吗?
情况如何?
情况如何?
实验现象:
温度升高,混合气体颜色加深,实验现象:
温度升高,混合气体颜色加深,平衡向,平衡向方向移动;方向移动;温度降低,混合气体颜色变浅,温度降低,混合气体颜色变浅,平衡向平衡向方向移动方向移动NO2浓度增大浓度增大逆反应逆反应NO2浓度减小浓度减小正反应正反应结论:
结论:
升高温度化学平衡向升高温度化学平衡向移动,移动,吸热反应方向吸热反应方向降低温度化学平衡向降低温度化学平衡向移动,移动,放热反应方向放热反应方向【实验实验2-7】2NO2N2O4H0注意:
注意:
温度的变化一定会影化温度的变化一定会影化学平衡,使平衡发生移动学平衡,使平衡发生移动3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响VVVV吸热吸热吸热吸热VVVV放热放热放热放热VVVVtt00VVVV(正正正正)VVVV(逆逆逆逆)升高温度升高温度升高温度升高温度V吸吸V放放平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动结论:
结论:
其他条件不变,升高温度平衡向吸热反其他条件不变,升高温度平衡向吸热反应方向移动应方向移动3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响降低温度降低温度降低温度降低温度VVVVtt00VVVV(正正正正)VVVV(逆逆逆逆)VVVV放热放热放热放热VVVV吸热吸热吸热吸热V放放V吸吸平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动结论:
结论:
其他条件不变,降低温度平衡向其他条件不变,降低温度平衡向放热反应方向移动放热反应方向移动例例1:
可逆反应:
可逆反应:
2A(g)2B(g)+C(g)H0。
达平。
达平衡时,要使正反应速率降低,衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措的浓度增大,应采取的措施是施是()A.增大压强增大压强B.减小压强减小压强C.减小减小C的浓度的浓度D.降低温度降低温度D例例2:
1molH2(g)和和1molI2(g)置于某置于某1L密闭容器中,在一定密闭容器中,在一定温度下发生反应:
温度下发生反应:
H2(g)I2(g)2HI(g)H0,达到平衡达到平衡HI的体积分数的体积分数w(HI)随时间变化如图随时间变化如图()所示。
所示。
若改变反应条件,若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图的变化曲线如图()所示,所示,则改变的条件可能是则改变的条件可能是A恒温恒容条件下,加入适当催化剂恒温恒容条件下,加入适当催化剂B恒温条件下,扩大反应容器体积恒温条件下,扩大反应容器体积C恒容条件下,降低温度恒容条件下,降低温度D恒温条件下,再加入恒温条件下,再加入1molHeC例例3:
可逆反应:
可逆反应:
3A(气气)3B(?
)C(?
)(正反应为吸热正反应为吸热反应反应)随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是趋势,则下列判断正确的是()AB和和C可能都是固体可能都是固体BB和和C一定都是气体一定都是气体C若若C为固体,则为固体,则B一定是气体一定是气体DB和和C可能都是气体可能都是气体CD进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述正确的是做的功),下列叙述正确的是A恒容时,加入恒容时,加入A物质,物质,B的转化率增大的转化率增大B恒压时,通入恒压时,通入C物质,容器中温度降低物质,容器中温度降低C恒压时,通入惰性气体,恒压时,通入惰性气体,Z的物质的量变大的物质的量变大D恒容时,通入恒容时,通入Z物质,物质,X的物质的量减小的物质的量减小例例4:
在一个绝热的密闭容器中,同时发生两个在一个绝热的密闭容器中,同时发生两个反应:
反应:
A(s)2B(g)2C(g)H10;X(g)Y(g)3Z(g)H20C4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响催化剂同步、等倍数改变催化剂同步、等倍数改变v正正和和v逆逆结论:
结论:
催化剂不能使化学平衡发生移动;不能改变反应混合物的百分含量;但可以改变达到平衡的时间。
vtV正正=v逆逆v正正=v逆逆含含量量tt1t2猜猜看下列猜猜看下列V-t图表示的是哪种条件改变对速图表示的是哪种条件改变对速率和平衡的影响。
率和平衡的影响。
tV0V正V逆原平衡原平衡新平衡新平衡【思考与交流思考与交流】熟练准确的完成下列填空:
熟练准确的完成下列填空:
(1)增大反应物的浓度,化学平衡向)增大反应物的浓度,化学平衡向移动;移动;
(2)减小反应物的浓度,化学平衡向)减小反应物的浓度,化学平衡向移动;移动;(3)增大生成物的浓度,化学平衡向)增大生成物的浓度,化学平衡向移动;移动;(4)减小生成物的浓度,化学平衡向)减小生成物的浓度,化学平衡向移动;移动;对于可逆反应:
对于可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0(5)增大压强,化学平衡向)增大压强,化学平衡向方向移动;方向移动;(6)减小压强,化学平衡向)减小压强,化学平衡向方向移动;方向移动;(7)升高温度,化学平衡向)升高温度,化学平衡向方向移动;方向移动;(8)降低温度,化学平衡向)降低温度,化学平衡向方向移动;方向移动;【知识落实知识落实】练练1:
在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡。
在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡。
H2(g)+I2(g)2HI(g)HB平衡时平衡时Z的转化率:
的转化率:
C平衡后若在平衡后若在中再加入中再加入0.1molY,则,则X的物质的量的物质的量将减少将减少D平衡后若在平衡后若在中再加入中再加入2molZ,则,则X的物质的量变大的物质的量变大D练练5:
可逆反应可逆反应2A(g)B(g);H0从开始至平衡后从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡,该改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡,该过程中各物质的量浓度(用过程中各物质的量浓度(用c表示)随时间变化情况表示)随时间变化情况如图,试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡如图,试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。
移动的方向。
练练6:
下图是可逆反应下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率的化学反应速率与与化学平衡随外界条件改变(先降温化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推后加压)而变化的情况,由此可推断断A若若A、B是气体,则是气体,则D是液体或固体是液体或固体BA、B、C、D均为气体均为气体C逆反应是放热反应逆反应是放热反应D达平衡后,达平衡后,v(A)正正=2v(C)逆逆A5、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理:
原理:
如果改变影响平衡的一个条件(浓度、如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等),化学平衡就向温度、压强等),化学平衡就向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。
的方向移动。
此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向平衡移动方向与条件改变方向相反相反。
移动的结果只能是移动的结果只能是减弱减弱外界条件外界条件这种改变,这种改变,不是不是“消除消除”这种改变这种改变.注意:
注意:
若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为amol/L,其他条件不变时,充入,其他条件不变时,充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到bmol/L后平衡向后平衡向方向移动,方向移动,达到新平衡后,达到新平衡后,N2的浓度为的浓度为cmol/L,则,则a、b、c的大小的大小为为;若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1,之后缩小反应体系体积使压,之后缩小反应体系体积使压强增大到强增大到P2,此时平衡向,此时平衡向方向移动,达到新平方向移动,达到新平衡后衡后体系的压强为体系的压强为P3,则,则P1、P2、P3的大小为的大小为;若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1,之后将温度升高到,之后将温度升高到T2,此,此时平衡向时平衡向方向移动,达到新平衡后方向移动,达到新平衡后体系的温度体系的温度为为T3,则,则T1、T2、T3的大小为的大小为。
讨论:
反应讨论:
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,达到化学,达到化学平衡,改变下列条件,根据反应体系中的变化填空:
平衡,改变下列条件,根据反应体系中的变化填空:
正反应正反应acb正反应正反应P1P3P2逆反应逆反应T1T3T2例例2:
对于反应对于反应2NO2N2O4,对其进行加压,其,对其进行加压,其现象是现象是。
例例3:
在一体积可变的容器中在一体积可变的容器中充入充入SO2和和O2各各1mol,待反,待反应达到平衡后,对反应体系加压,下列说法错误的是应达到平衡后,对反应体系加压,下列说法错误的是A反应速率反应速率加快加快BSO2的转化率变大的转化率变大C平衡时平衡时O2的物质的量浓度变小的物质的量浓度变小D平衡时平衡时O2的物质的量变小的物质的量变小C加压瞬间,红色加深,然后红色逐渐变浅,加压瞬间,红色加深,然后红色逐渐变浅,但最后平衡时仍比加压前深。
但最后平衡时仍比加压前深。
1.“速率速率()时间时间”图图此类图像定性地揭示了此类图像定性地揭示了(正正)、(逆逆)随时间随时间(含条件改变对速率的影响含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了而变化的规律,体现了平衡的平衡的“动、等、定、变动、等、定、变”的基本特征,以及平衡的基本特征,以及平衡移动的方向。
移动的方向。
“化学平衡图像问题的解题方法化学平衡图像问题的解题方法”例题例题1对于反应对于反应A(g)+22B(g)C(g)H0)H0,此图中此图中tt11时刻时刻改变了改变了条件;条件;tt22时刻时刻改变了改变了条件。
条件。
例题例题2对达到平衡状态的可逆反应对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变的情况下,增大压强,反应速率变化图像如右图所示,则图像中关于化图像如右图所示,则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为四种物质的聚集状态为()A.Z、W均为气体,均为气体,X、Y中有一种中有一种是气体是气体B.Z、W中有一种是气体,中有一种是气体,X、Y皆为非气体皆为非气体C.X、Y、Z、W皆为非气体皆为非气体D.X、Y均为气体,均为气体,Z、W中有一种是气体中有一种是气体A对于反应:
对于反应:
aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)而言而言2.“反应物反应物(或生成物或生成物)的量的量时间时间”图:
图:
在不同在不同T、p及有无催化剂下。
及有无催化剂下。
tA%T1T2(B)tp2p1B%tIII结论:
结论:
T1_T2p1_p2正反应正反应_热反应热反应a+b_p+q
(1)表有、无催化剂时,表有、无催化剂时,I表示表示_,II表示表示_。
(2)若若a+b=p+q时,时,I表示表示_压,压,II为为_压。
压。
吸吸p2,n3B.p13C.p1p2,np2,n=3B3.可逆反应:
可逆反应:
A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,在不同温度下经过一定时间,混合物中混合物中C的体积分数的体积分数(C%)与温与温度的关系如图所示,回答下列问度的关系如图所示,回答下列问题:
题:
(1)由由T1向向T2变化时,变化时,(正正)_(逆逆)(填填“”、“”、“T3放放K时,反应向逆移动时,反应向逆移动当当QC0。
在三种不同条件下进行,其。
在三种不同条件下进行,其中中NO、O2的起始浓度都为的起始浓度都为0molL1,实验,实验、反应温度相同,反应温度相同,NO2的的浓
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