氢氧化钠滴定醋酸实验报告.docx
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氢氧化钠滴定醋酸实验报告.docx
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氢氧化钠滴定醋酸实验报告
稀释醋酸实验报告
冰醋酸的成分含量测定方法
实验目的:
主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求(ch3cooh%=98%)o
实验器材:
烧杯三个(50ml)锥形瓶两个(带活塞1个)(250ml)酸式滴定管1个100g的精密电子秤一个.滴管2个实验原料:
100ml的冰醋酸(无色透明液体,具有很强的挥发性,刺激性气味)O.ln的氢氧化钠(0.1mol/l的naoh是无色透明液体,有腐蚀性)酚猷指示剂(主要是为
了测定溶液的碱性)蒸馅水(500ml以上)(注意不能用自来水)实验原理:
主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应,酚猷试剂遇碱变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入O.ln的naoh溶液,直至溶液变成微红色。
(通过化学反应,可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。
测出消耗多少体积的氢氧化钠,就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠,进而计算出消耗多少质量的醋酸,通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比,就求出样品中醋酸的含量百分比。
)
化学反应式:
naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o计算公式:
ch3cooh%=(n(naoh)*v(naoh)*60.5/样品重(g)*1000)*100%实验步骤:
1.
先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。
(拿一个
250ml的锥形瓶(带活塞)到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸,并立即盖好塞子。
贴上标签)
其他的材料均可在实验室提取。
2.分别给烧杯编上(1、2、3)号,锥形瓶((装有样品醋酸的为1)、装稀释的醋酸为
2),滴定管(1、2)
3.开电子秤(待电子秤显示数据),接着把烧杯1放到电子称上面称量,调零。
并关闭好各个电子称的各个门。
4.把装有醋酸的锥型瓶半倾,将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液,接着将滴管1取
出,并盖好锥形瓶1瓶子。
5.先打开电子称的顶门,将滴管1伸入电子秤上空中,滴2-3滴
(0.05g)左右的醋酸溶液,关好电子秤的顶门,待秤上读数稳定,读取读数,并记录读数g。
6.把滴定管放到烧杯2中,迅速打开电子秤的侧门,将烧杯1取出,并用蒸馅水进行稀
释(将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1口环绕注入蒸馅水),导入锥形瓶2中,25ml左右一次,进行四
次,共100ml,
7.关闭电子秤,将其他器材与移到滴定管旁边。
并在滴定管下方放一张白纸,防止滴定
管漏出的naoh溶液腐蚀试验台o
8.用滴管2吸取酚猷试剂,往锥形瓶2滴入1—2滴酚猷试剂。
9.倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3.在将烧杯3的氢氧化钠溶液缓慢的倒入滴定管中,
使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。
10.将烧杯3沾取滴定管口溢出的naoh溶液,读取滴定管的数据,并记录v2.
11.将锥形瓶2放到滴定管的正下方,左手控制滴定管的旋转开关(主要是为了控制滴定管的滴定速度。
)一滴,一滴的放,右手拿着锥形瓶2.晃动锥形瓶2,使得
溶液能够均匀、充分反应,观察锥形瓶2溶液的变化,当发现锥形瓶里面形成的红色物质消
去的时间变长时,要减慢滴定管的滴定速度,最好就是半滴,半滴的滴定。
当发现锥形瓶2
的溶液变成微红色(不能消失)时,停止滴定,读取并记录滴定管的读数。
并进行数据处理。
12.重复以上实验4次,记录四组数据,算出每一组的ch3cooh%值,求出
平均值。
13.对实验的结果进行数据分析。
14.废液的处理,整理好实验室的卫生,清洗各种实验器具并放好。
实验的注意事项及误差分析:
1.烧杯,锥形瓶,以及滴管都要保证干净,无水。
(否则的话会产生误差,严重影响实验的测试结果,导致实验的失败。
)
2.吸取、称量醋酸,以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性,醋酸的挥发性会导致测试出醋酸的含量比变小。
3.读取滴定管时,视线要与滴定管的液面平齐(注意不要俯视,仰视。
),要读取液面的最低处,否则也会影响到数据的准确性,使得实验结果产生较大的误差。
4.在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时,要控制好滴定的速度,使得溶液的液面为微红色,如果液面为红色,甚至是深红色,则会影响测出的结果,导致测出醋酸的含量会变
大。
5.左手控制滴定管时,要注意适度的控制好速度调节开关,避免滴定管里面的液体从开关处漏出,影响结果,同时当氢氧化钠沾到时,要立刻到水龙头处冲水处理。
6.用电子秤称量时要关好电子秤的各个门,防止外来的空气造成数据的不准确性。
7.当装有稀释醋酸的锥形瓶2移离滴定管上方时,要注意把烧杯2放到滴定管的正下方,
防止naoh溶液滴到实验台上,造成污染和浪费。
篇二:
实验报告模式实验一氯化钠的提纯实验目的
1.了解化学实验室安全规则
2.掌握化学方法提纯nacl的原理和方法。
3.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和
烘干等基本操作。
4.掌
握ca、mg、so4等离子的定性鉴定。
实验原理化学试剂nacl都是以粗食盐为原料提纯的,粗食盐中含有ca、mg、k和so4等可溶性杂
质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使ca、mg、so4等离子生成难溶盐沉淀而除去,
一般先在食盐溶液中加bacl2溶液,除去so4离子:
ba+so4=baso4I
然后再在溶液中加na2co3溶液,除ca、mg和过量的ba:
ca+co3=caco3Iba+co3=baco3I2mg+2oh+co3=mg2(oh)2co3I过量的na2co3溶液用hcl中和,粗食盐中的k仍留在溶液中。
由于kcl溶解度比nacl
大,而且粗食盐中含量少,所以在蒸发和浓缩食盐溶液时,nacl先结晶出来,而kcl仍留在
溶液中。
仪器和试剂
酒精灯,抽滤瓶,布氏漏斗,蒸发皿,台秤,滤纸,ph试纸nacl(粗),h2so4(3mol•I),na2co3(饱和溶液),hcl(6mol,I),(nh4)2c2o4(饱和溶液),
bacl2(lmol•I),bacl2(0.2mol.I),naoh(6mol•I),hac(2mol.I),镁试剂。
实验方法一、
nacl的提纯1.粗盐溶解称取15g粗食盐于100ml烧杯中,加入50ml水,用酒精灯加热,不断搅拌使其溶解后,
过滤除去颗粒物。
2.除SO42-1
-1
-1
-1
-1
-1
+
2+
-2-2+
2-2+
2-2+
2+
2+
2+
2-2-2+
2+
2-2+
2+
+
2-2+
2+
2-加热溶液至沸,边搅拌边滴加lmol•Ibacl2溶液约3〜4ml,继续加热5min,使沉淀颗
粒长大易于沉降。
将酒精灯移开,待沉降后取少量上清液加几
滴6mol•Ihch再加几滴
lmol•Ibacl2溶液,如有混浊,表示so4尚未除尽,需再加bacl2
溶液直至完全除尽so4。
3.除
ca>mg和过量的ba
将上面溶液加热至沸,边搅拌边滴加饱和na2co3溶液,至滴入na2co3溶液不生成沉淀
为止,再多加O.5mlna2co3溶液,静置。
用滴管取上清液放在
试管中,再加几滴3mol•Ih2so4,
如有混浊现象,则表示ba未除尽,继续加na2co3溶液,直至除尽为止。
常压过滤,弃去沉
淀。
4.用hcl调整酸度除去CO3-12-2+
-1
2+
2+
2+
-1
2-2--1
-1
往溶液中滴加6moldhcl,加热搅拌,中和到溶液呈酸性(ph=2〜
3左右)。
5.浓缩与
结晶
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的"(表面有晶膜出现为止),冷却结晶,减压过滤,
用少量的2:
1酒精水溶液洗涤晶体,抽滤至布氏漏斗下端无水滴。
然后转移到蒸发皿中小火
烘干(除去何物?
),冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验取粗食盐和提纯后的产品nacl各0.5g,分别溶于约5ml蒸馅水中,然后用下列方法对
离子进行定性检验并比较二者的纯度。
1.硫酸根离子的检验在两支试管中分别加入上述粗、纯nacl溶液约1ml,分别加入2滴6mol•Ihcl和3〜4
滴0.2mol•Ibacl2溶液,观察其现象。
2.钙离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml,加2mol•lhac使呈酸性,再分别加入3〜
4滴饱和草酸铉溶液,观察现象。
3.镁离子的检验在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml,先各加入约4〜5滴6molTnaoh,摇匀,
再分别加3〜4滴镁试剂溶液,溶液有蓝色絮状沉淀时,表示有镁离子存在。
反之,若溶液仍
为紫色,表示无镁离子存在。
-1
-1
-1
-1
1.总结常压过滤和减压过滤各有什么特点?
2.溶液蒸干对提纯效果有何影响?
实验二溶液的配制
实验目的
1.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
2.学会正确使用量筒、移液管、容量瓶和相对密度计。
3.进一步练习称量操作,熟练
掌握分析天平的使用方法。
实验用品
1.仪器:
台秤、分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、相对密度计、量筒2.液体药品:
浓盐酸、冰醋酸固体药品:
草酸、氢氧化钠溶液的配制
1.浓度的表示方法:
质量分数:
3=
溶质质量溶液质量
-1
体积百分比浓度(g.v)溶于100ml溶剂的溶质的克数体积摩尔浓度(mol)c=n/v质
量摩尔浓度(mol•g)b=n/g
体积比浓度a:
b原液体试剂的体积分数:
溶剂的体积分数
2.固体试剂配制溶液粗略配制:
台秤称取固体,量筒量取溶剂,稀释至所需体积精确配制:
分析天平称取固体,烧杯中溶解,转移至容量瓶中,稀释至标线3.浓液体
试剂配制稀溶液
粗略配制:
量筒量取浓溶液及溶剂,稀释至所需体积精确配制:
移液管吸取浓溶液,
转移至容量瓶中,稀释至标线实验内容
1.用氢氧化钠固体粗略配制200ml0.1mol•!
溶液,贴好标签保存在试剂瓶中后续实验备
用。
2.用草酸精确配制100ml0.05mol•I溶液。
称量结果:
浓
度3.用浓盐酸精确配制lOOmlO.lmol•I溶液。
浓溶液体
积,浓度思考
题
1.用容量瓶配制溶液时,要不要先把容量瓶干燥?
用容量瓶稀释溶液时,能否用量筒量
取浓溶液?
配制100ml溶液时为什么要先用少量水把固体溶解,而不能用100ml水把固体
溶解?
2.用容量瓶配制溶液时,水没加到刻度以前为什么不能
把容量瓶倒置摇荡?
-1-1
-1
-1
实验三酸碱滴定
实验目的:
1.掌握酸碱滴定的原理和滴定的基本操作2.学会滴定管的使
用方法
实验用品:
液体药品:
h2c2o4标准溶液、naoh待测溶液、hcl待测溶液、酚猷、甲基橙仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、移液管实验原理:
h++oh-=h2o反应达到终点时:
c(酸)v(酸)/a=c(碱)v(碱)/ba、b分别代表酸和碱的
计量系数
h2c2o4+2naoh==na2c2o4+2h2oa:
b=l:
2选择酚猷作指
示剂,终点时由无色变浅红色(放置半分钟不褪色)hcl
+naoh==nacl+h2oa:
b=l:
1选择甲基橙作指示剂,终点时由黄色变橙红色实验内容
(1)用0.1mol?
lh2c2o4标定naoh的浓度酚猷作指示剂,naoh装在碱式滴定管中,用h2c2o4移液管取20mlhcl放于锥形瓶
(2)
用naoh测定hcl的浓度c(hcl)=(cv)naoh/vhcl甲基橙作指示剂,hcl装在酸式滴定管中,用naoh移液管取20ml放于锥形瓶平行三次
数据记录与处理
表1naoh浓度的标定表2hcl浓度的测定
-1篇三:
醋酸专题报告醋酸专题报告
一、产品简介
醋酸,也叫乙酸、冰醋酸,化学式ch3cooh,是一种有机一元酸,
为食醋内酸味及刺激
性气味的来源。
尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸,但是乙酸是具有腐蚀性
的,其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸是一种简单的梭酸,由一个甲基一个梭基组成,是一种重要的化学试剂。
在化学工
业中,它被用来制造聚对苯二甲酸乙二酯,后者即饮料瓶的主要部分。
乙酸也被用来制造电
影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯,以及很多合成纤维和织物。
家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢剂。
食品工业方面,在食品添加剂列表e260中,乙酸是规
定的一种酸度调节剂。
1、理化性质乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。
乙酸的熔点为16.6°C(289.6k),
沸点117.9C(391.2k),相对密度1.05,闪点39°C,爆炸极限4%—17%(体积)。
纯的乙酸
在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇,其水
溶液呈弱酸性。
乙酸盐也易溶于水。
乙酸的梭基氢原子能够部分电离变为氢离子(质子)而
释放出来,导致梭酸的酸性。
2、用途醋酸是最重要的有机酸之一。
主要用于醋酸乙烯、醋酎、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸
盐等,也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料,在照相药品制造、织物印染和橡胶工
业中都有广泛用途。
冰醋酸是重要的有机化工原料之一,它在有机化学工业中处于重要地位。
醋酸广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添加剂、染织等工业,是国民经济的一个
重要组成部分。
醋酸按用途又分为工业和食用两种,食用醋酸可作酸味剂、增香剂。
可生产合成食用醋。
作为酸味剂,可用于调饮料、罐头等。
在去除这些污渍时,28%的醋酸用在水和中性润滑剂之
后,可用到最大程度。
二、市场情况
1、国内消费量
3、近年华东市场价格走势
篇二:
氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定
实验十一氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定
一、实验目的
1、 掌握酸碱滴定的原理。
2、 练习滴定管、移液管、容量瓶的操作二、实验原理
设酸A和碱B的中和反应为:
aA+bB=cC+dD,当反应达到化学计量点时,nA/nB=a/b,nA表示A的物质的量,nB表示B的物
质的量,即
式中分别为A、B的浓度,分别为A、B的体积。
经过滴定,确定酸碱中和时所需的体积比,已知某一种溶液的浓度,可求出另一种溶液的浓度。
三、仪器与药品1、仪器:
50mL碱式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等2、药品:
O.lmol/L的盐酸标准溶液(已知准确浓度)、O.lmol/L的氢氧化钠溶液(浓度待标定)、0.1mol/L的醋酸溶液(浓度待测定)、酚猷指示剂(0.1%)。
四、实验步骤
1、NaOH溶液浓度的标定
将碱式滴定管用自来水、蒸馅水洗净,用氢氧化钠待测液再润洗3次,然后注满滴定管,赶出滴定管下端的气泡,调节滴定管内溶液弯月面在“0”刻度以下,记下初始读数。
将已用自来水、蒸馅水洗净的25mL移液管,再用盐酸标准溶液润洗3次,然后准确移取25.00mL盐酸溶液3份于3只锥形瓶中,编号为I、II、III号。
在I号锥形瓶中加酚酥指示剂2~3滴,溶液应为无色,然后用氢氧化钠溶液滴定,边滴边摇,近中点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁,再慢慢滴定,直至溶液再加1滴氢氧化钠溶液后变为粉红色,在半分钟内不褪色即为终点,准确读出并记下氢氧化钠体积数。
重新把滴定管装满,按上述方法再滴定II号和III号,计算氢氧化钠浓度,最后取平均值。
2、HAc溶液浓度的测定
用上面已测浓度的NaOH溶液,同样方法测定HAc溶液的浓度五、思考题
1、分别用NaOH滴定HCI和HAc溶液时,达计量点时,溶液的pH值是否相同?
2、滴定管和移液管均需用待装溶液润洗的原因是什么?
锥形瓶也要润洗吗?
3、 如果取lO.OOmLHAc溶液,用NaOH滴定所得结果与取25.00mLHAc相比,那个误差大?
4、以下情况对滴定结果有何影响?
(1)滴定管中留有气泡;
(2)滴定近终点时,没有用蒸馅水冲洗锥形瓶内壁;(3)滴定到终点时,有液滴悬挂在滴定管的尖端处。
篇三:
食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
一、实验目的
1.学习碱溶液浓度的标定方法。
2.进一步练习滴定操作及天平减量法称量。
3.学会用标准溶液来测定未知物含量。
4.熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用,巩固滴定操作。
二、实验原理
1.常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物,其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H404+H2O由于产物是弱碱,可选用酚猷作指示剂。
2.醋酸(CH3C00H,简记为HAc)为一元弱酸,解离常数K?
a=1.8
X10,可用NaOH标准溶液直接滴定,滴定时用酚猷作指示剂。
食用醋酸中酸的主要成分为醋酸,但也可能含有少量其他的酸,所以测定的是总酸量,测定结果用CHAc(g-L-1)表示。
三、主要试剂
NaOH(AR),邻苯二甲酸氢钾(AR),酚猷指示剂,食用醋酸四、实验步骤(可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理,更富有创意)
1.0.2mol・L-lNaOH溶液浓度的标定
减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份,每份重1〜1.5g,分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中,各加水50mL,温热使之溶解,冷却后,加入1〜2滴酚猷指示剂,用0.2mol•L-lNaOH溶液滴定至呈现微红色(30s不褪色),即为终点。
2.醋酸总酸量的测定
用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中,加入酚猷指示剂1〜2滴,用0.2mol•L-lNaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色,于半分钟内不褪色,即为终点。
平行测定3次。
根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积,计算醋酸中的总酸量。
五、结果记录与数据处理
表1NaOH标准溶液的标定
表2醋酸总酸量的测定
六、讨论与心得(可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。
)
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- 氢氧化钠 滴定 醋酸 实验 报告