摩尔质量.ppt
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摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量将宏观可称量的物质的质将宏观可称量的物质的质量与微观粒子的数目联系起来。
量与微观粒子的数目联系起来。
质量质量粒子数粒子数物质的量物质的量NNAA?
学习目标学习目标知道摩尔质量的定义、符号、数学表知道摩尔质量的定义、符号、数学表达式、单位达式、单位通过问题探究得出摩尔质量与微粒相通过问题探究得出摩尔质量与微粒相对原子质量或相对分子质量的联系和对原子质量或相对分子质量的联系和区别区别利用利用NA和M建立n、m、N之间的关之间的关系并学会其应用。
系并学会其应用。
重难点:
重难点:
摩尔质量的概念和相关计算摩尔质量的概念和相关计算导读导读1组组导思导思1、22组组导练导练1-33组组导练导练44组组导思导思35组组任务分配任务分配导练导练56组组检测检测17组组检测检测28组组小结小结9组组单位物质的量单位物质的量(1mol)的物质所的物质所具有的质量。
具有的质量。
或者说或者说,质量与物质质量与物质的量之比。
的量之比。
g.mol-1以以g/mol为单位时,等于相对分为单位时,等于相对分子子(或原子或原子)质量质量理解符号符号注意:
摩尔质量注意:
摩尔质量只与物质的种类有关只与物质的种类有关,与物质的量、物质的质量无关。
与物质的量、物质的质量无关。
相对原子质量相对原子质量1.概念:
以一个12C原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比值,作为这种原子的相对原子质量,符号Ar。
2.单位:
“1”,一般不写出。
3.表达式:
Ar=粒子符号粒子的相对原(分)子质量每个粒子的质量/g1mol粒子含有的粒子数/个1mol物质的质量/gFe569.3021023g约约6.02102356gH2O182.9901023g约约6.02102318gNa+233.82110_23g约约6.02102323gOH172.82410_23g约约6.02102317g规律一:
规律一:
1摩尔任何原子的质量如果以克为单摩尔任何原子的质量如果以克为单位,在数值上等于该原子的相对原子质量。
位,在数值上等于该原子的相对原子质量。
规律二:
规律二:
1摩尔任何分子的质量如果以克为单位,摩尔任何分子的质量如果以克为单位,在数值上等于该分子的相对分子质量在数值上等于该分子的相对分子质量规律三:
规律三:
1摩尔任何离子的质量如果以克为单位,在摩尔任何离子的质量如果以克为单位,在数值上等于该离子的相对原子质量或相对原子质量之和数值上等于该离子的相对原子质量或相对原子质量之和总结:
总结:
1摩尔任何粒子的质量,摩尔任何粒子的质量,以克为单位以克为单位,在数,在数值上等于该粒子的值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
相对原子质量或相对分子质量。
导思导思9摩尔质量与相对原子质量的区别与联系摩尔质量与相对原子质量的区别与联系摩尔质量摩尔质量相对原子(分子)质量相对原子(分子)质量区别区别单位单位:
g/molg/mol单位为单位为1联系联系当当MM的的单位为单位为g/molg/mol时时,其,其数值数值与相对原子与相对原子(或分子)质量(或分子)质量相等相等导思导思10nmM=物质的量物质的量(n)、物质的质量物质的质量(m)、摩尔质摩尔质量量(M)之间之间的关系:
的关系:
Mmn=(单位(单位:
mol)归纳公式归纳公式m=nm=nMM(单位(单位:
g)(单位:
(单位:
g/mol)例如:
例如:
m(CO2)=M(CO2)n(CO2)n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=以物质的量为桥梁,将微粒个数与物质的质量以物质的量为桥梁,将微粒个数与物质的质量联系起来联系起来关关系系式式应应用用2、公式理解、公式理解n=mM1.m相同,相同,M与与n成反比成反比2.M与与m,n无关,只决定于物质的种类无关,只决定于物质的种类n=NNA物质的量与微粒个数成正比物质的量与微粒个数成正比课堂小结课堂小结本节课你学会了什么?
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