高二化学会考复习物质结构元素周期律.pptx
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物质结构元素周期律物质结构元素周期律主题主题会考内容标准会考内容标准认知层次认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的含义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出118号元素的原子结构示意图b能结合有关数据(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等)认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例,了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以A和A族为例,了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系b认识化学键的含义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念,能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例,了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a物质结构基础物质结构基础BSeSe是人体必需微量元素,是人体必需微量元素,下列有关下列有关SeSe和和SeSe的说法正确的是的说法正确的是AA、SeSe和和SeSe互为同素异形体互为同素异形体BB、SeSe和和SeSe互为同位素互为同位素CC、SeSe和和SeSe分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子DD、SeSe和和SeSe都含有都含有3434个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034二、元素周期表二、元素周期表33个短周期个短周期(11、22、33周期)周期)44个长周期个长周期(44、55、66、77周期)周期)周期(周期(77个个)族(族(1616个)个)元元素素周周期期表表主族(主族(77个)个)IAIAVIIAVIIA副族(副族(77个)个)IBIBVIIBVIIBVIIIVIII族(族(11个)个)88、99、1010三个纵行三个纵行零族(零族(11个)惰性气体元素个)惰性气体元素归纳:
三短、四归纳:
三短、四长长;七主、七副、一八、一零七主、七副、一八、一零最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数电子层数电子层数=周期数周期数元素的原子核外电子层排布的周期性变化,元素的原子核外电子层排布的周期性变化,元素的原子半径周期性变化,元素的原子半径周期性变化,三、元素周期律三、元素周期律定义:
定义:
元素的性质元素的性质随着随着原子序数原子序数的递增而呈现的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。
周期性的变化的规律叫做元素周期律。
实质:
实质:
原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化主族元素的性质主族元素的性质随随原子序数原子序数的递增而呈现周期性的变化:
的递增而呈现周期性的变化:
同周期同周期最外层电子数从最外层电子数从1177同主族同主族最外层电子数相同最外层电子数相同同周期同周期原子半径逐渐原子半径逐渐减小减小同主族同主族原子半径逐渐原子半径逐渐增大增大核电荷数核电荷数(原子序数原子序数)越越大,核对电子吸引力越大,核对电子吸引力越强,则原子半径越小。
强,则原子半径越小。
电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大逐渐减小逐渐减小逐逐渐渐增增大大元素的化合价呈现周期性变化元素的化合价呈现周期性变化同周期同周期最高正价从最高正价从+1+2+3+4+5+6+70+1+2+3+4+5+6+70(第二周期特殊)(第二周期特殊)负价负价-4-3-2-1-4-3-2-1(从第从第IVAIVA开始出现开始出现)同主族同主族元素主要化合价相同元素主要化合价相同价电子价电子=最外层电子最外层电子:
主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高最高正化合价正化合价数数=8-=8-最低负价最低负价最高正价最高正价+最低负价最低负价=88金属无负价;金属无负价;OO、FF无正价无正价.形成的简单离子中:
形成的简单离子中:
主族元素的性质主族元素的性质随随原子序数原子序数的递增而呈现周期性的变化:
的递增而呈现周期性的变化:
主族元素的性质主族元素的性质随随原子序数原子序数的递增而呈现周期性的变化:
的递增而呈现周期性的变化:
、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtNa11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_还原性还原性_金属性金属性_得电子能力得电子能力_氧化性氧化性_非金属性非金属性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化同主族同主族金属性增强、非金属性减弱金属性增强、非金属性减弱Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期,电子层数同一周期,电子层数_从左到右,金属性逐渐从左到右,金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性:
非金属性:
_最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越强越强越容易越容易越强越强越强越强、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化同周期同周期金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强元素周期律元素周期律项目项目同周期(从左到右)同周期(从左到右)同主族(从上到下)同主族(从上到下)最外层电子数最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸、碱性物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从从1逐渐增到逐渐增到7(第(第1周期周期除外)除外)相同相同正价由正价由+1+7负负价由价由-4-1最高正价相同最高正价相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大逐渐增大金属性减弱,非金属性增金属性减弱,非金属性增强强金属性增强,非金属性减金属性增强,非金属性减弱弱碱性减弱,酸性增强碱性减弱,酸性增强酸性减弱,碱性增强酸性减弱,碱性增强生成由难到易,稳定生成由难到易,稳定性由弱到强性由弱到强生成由易到难,稳定生成由易到难,稳定性由强到弱性由强到弱还原性减弱还原性减弱还原性增强还原性增强失电子由易到难失电子由易到难得电子由易到难得电子由易到难例例:
XX、YY是是元元素素周周期期表表AA族族中中的的两两种种元元素素。
下下列列叙叙述中能说明述中能说明XX的非金属性比的非金属性比YY强的是(强的是()AA、XX原子的电子层数比原子的电子层数比YY原子的电子层数多原子的电子层数多BB、YY的沸点比的沸点比XX的沸点低的沸点低CC、XX的气态氢化物比的气态氢化物比YY的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定DD、YY的单质能将的单质能将XX从从NaXNaX的溶液中置换出来。
的溶液中置换出来。
C练习:
电子层数相同的三种元素练习:
电子层数相同的三种元素XX、YY、ZZ,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为:
性强弱为:
HXOHXO44HH22YOYO44HH33ZOZO44。
下列判断。
下列判断错误的是错误的是AA气态氢化物的稳定性:
气态氢化物的稳定性:
HXHHXH22YZHYZH33BB非金属性:
非金属性:
XYZXYZCC相对原子质量:
相对原子质量:
XYZXYZDD阴离子的失电子能力:
阴离子的失电子能力:
XXYY22ZZ33原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素性质元素性质最外层电子数最外层电子数=主族最高正价数主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性电子的难易、氧化性、还原性同位同化性同位同化性;左右递左右递变性变性;上下相似性上下相似性质子数质子数=原子序数原子序数电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数1.1.主要化合价主要化合价2.2.最高价氧化物及其水最高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.3.氢化物组成氢化物组成1.1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物”的酸碱性的酸碱性3.3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性相相似似性性递递变变性性“位位构构性性”之间的关系之间的关系四、元素周期律的应用四、元素周期律的应用元素金属性强弱的判断:
元素金属性强弱的判断:
(11)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(33)单质之间的相互置换;)单质之间的相互置换;(44)根据原电池正负极;)根据原电池正负极;(55)根据元素周期表;)根据元素周期表;(66)根据阳离子氧化性强弱。
)根据阳离子氧化性强弱。
金属性:
金属性:
Na、Mg、Al碱性:
碱性:
NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)22Al(OH)Al(OH)33Fe+Cu2+=Fe2+CuFeFe、CuCu组成原电池时,组成原电池时,FeFe做负极做负极氧化性:
氧化性:
FeFe2+2+CuMgAlK、Na、LiKNaLiFe、CuFeCu(44)单质之间的相互置换。
)单质之间的相互置换。
(22)气态氢化物的稳定性;)气态氢化物的稳定性;(11)非金属单质与氢气化合的难易程度)非金属单质与氢气化合的难易程度;(55)根据元素周期表。
)根据元素周期表。
非金属性:
非金属性:
ClCl、SSFF22与与HH22黑暗处爆炸,黑暗处爆炸,ClCl22与与HH22光照下爆炸光照下爆炸稳定性:
稳定性:
HFHClHBrHIHFHClHBrHI酸性:
酸性:
HClOHClO44HBrOHBrO44HIOHIO44HClHHClH22SSHClOHClO44HH22SOSO44(33)元素的最高价氧化物的水化物)元素的最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性强弱;最高价含氧酸的酸性强弱;ClCl22+2Br+2Br=2Cl=2Cl+Br+Br22(66)根据阴离子还原性强弱。
)根据阴离子还原性强弱。
ClSClS还原性:
还原性:
IIBrBrClClFF、ClCl、BrBr、IIFClBrIFClBrI四、元素周期律的应用四、元素周期律的应用元素非金属性强弱判断:
元素非金属性强弱判断:
原子半径原子半径概念:
概念:
成键原子核间距离的一半。
成键原子核间距离的一半。
变化规律:
变化规律:
与离子半径关系:
与离子半径关系:
原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径意义:
意义:
原子半径的大小可判断得失电子的难易,原子半径的大小可判断得失电子的难易,大易失大易失四、元素周期律的应用四、元素周期律的应用微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据(三看)比较微粒大小的依据(三看)1.1.1.1.看电子层数:
看电子层数:
看电子层数:
看电子层数:
电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大(层多径大)(层多径大)(层多径大)(层多径大)如:
如:
KK+NaNa+FFClClBrBrII2.2.看核电荷数:
看核电荷数:
电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。
电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。
(层同,核大径小)(层同,核大径小)如:
如:
SS2-2-ClCl-KK+CaCa2+2+;O;O2-2-FF-NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+HHLiLi+3.3.看电子数:
看电子数:
电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。
电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。
(核同,电多径大)(核同,电多径大)如:
如:
ClClCl;FeCl;FeFeFe2+2+FeFe3+3+;HHHH+电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响四、元素周期律的应用四、元素周期律的应用微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较已知短周期元素的离子。
已知短周期元素的离子。
aA2、bB、cC3、dD都都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径原子半径ABDCB.原子序数原子序数dcbaC.离子半径离子半径CDBAD.单质的还原性单质的还原性AABBDDCCC定义:
定义:
相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。
五、化学键五、化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键化学反应的实质:
化学反应的实质:
旧化学键旧化学键断裂,断裂,新化学键新化学键形成的过程。
形成的过程。
HClO=C=O存在于存在于不同种不同种非金属元素之间非金属元素之间HHHHNNNNClClClCl存在于存在于同种同种非金属元素之间非金属元素之间阴离子、阳离子阴离子、阳离子间形成的相互间形成的相互静电作用(吸引和排斥)静电作用(吸引和排斥)ClNa+共用电子对共用电子对离子化合物:
离子化合物:
含离子键的化合物含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物、离子化合物和共价化合物共价化合物:
共价化合物:
化学键全部是共价键的化合物化学键全部是共价键的化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物特点:
特点:
含阴、阳离子,在熔融状态下或水溶液中都能含阴、阳离子,在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电电离、导电酸都属于共价化合物酸都属于共价化合物特点:
特点:
不含阴、阳离子,不含阴、阳离子,在熔融状态下不电离、不导在熔融状态下不电离、不导电,电,在水溶液中可能会电离、导电在水溶液中可能会电离、导电练习:
下列性质可证明某化合物中一定存在离子键练习:
下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是的是AA有较高的熔点有较高的熔点BB水溶液能导电水溶液能导电CC熔融状态能导电熔融状态能导电DD可溶于水可溶于水练习:
下列叙述不正确的是练习:
下列叙述不正确的是AA离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键BB离子化合物中也可能含有共价键离子化合物中也可能含有共价键CC共价化合物中只有共价键共价化合物中只有共价键DD共价化合物中也可能含有离子键共价化合物中也可能含有离子键双原子双原子单质单质分子中分子中只含非极性键只含非极性键33、电子式、结构式的书写、电子式、结构式的书写化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2Cl2N2HHClClNNHHNNClCl大多数大多数共价化合物共价化合物中中只含极性键只含极性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式HClH2ONH3CH4HClHHOHHNHHCHHHHClHOHHCHHHHNHH化学式化学式电子式电子式结构式结构式CO2C2H4HCCHHHOCOO=C=OHC=CHHH某些某些共价化合物共价化合物中同时含中同时含极性键和非极性键极性键和非极性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2O2HHOOHOOH由由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的与简单阴离子形成的离子化合物离子化合物中中只含离子键只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SClNa+2+NaS+NaCl2+ClMg2Mg2ONaOHNa2O2Na+NaO+O2NaHO+既含离子键又含极性键既含离子键又含极性键既含离子键又含非极性键既含离子键又含非极性键含有原子团的含有原子团的离子化合物离子化合物中既含离子键中既含离子键又含共价键又含共价键NH4Cl中既含离子键又含极性键中既含离子键又含极性键离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键离子化合物可能含非极性共价键注意事项注意事项练习:
下列叙述正确的是练习:
下列叙述正确的是AA离子化合物一定含有金属元素离子化合物一定含有金属元素BB只含非金属元素的化合物一定是共价化合物只含非金属元素的化合物一定是共价化合物CC存在不含化学键的分子存在不含化学键的分子DDCHCH44存在非极性共价键存在非极性共价键练习:
在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是练习:
在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是AA电子有得失电子有得失BB共用电子对有偏移共用电子对有偏移CC电子既有得失又有偏移电子既有得失又有偏移DD有金属元素存在有金属元素存在练习:
具有非极性键的离子化合物是练习:
具有非极性键的离子化合物是ANaOHBNa2O2CNaClDH2O2练习:
下列分子中,所有原子的最外层均练习:
下列分子中,所有原子的最外层均为为8电子结构的是电子结构的是ABeCl2BH2SCPCl3DCH4Cl+Mg+ClClMg2+Cl考点考点:
用电子式表示用电子式表示化合物化合物的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示NaCl、MgCl2、HCl、CO2的形成的形成过程:
过程:
Cl+NaNa+Cl+ClHClHO+C+OOCO4、分子间作用力(范德华力、分子间作用力(范德华力)和氢键:
和氢键:
存在于分子之间,不是化学键存在于分子之间,不是化学键离子化合物熔化时要破坏离子键;离子化合物熔化时要破坏离子键;共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。
共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。
分子间作用力影响物质的物理性质:
分子间作用力影响物质的物理性质:
组成和结构相似的物质相对分子质量越大,分子组成和结构相似的物质相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。
但间作用力越大,物质的熔、沸点越高。
但HFHF、HH22OO、NHNH33由于氢键的存在,使得熔、沸点在同主族氢化物中由于氢键的存在,使得熔、沸点在同主族氢化物中最高。
最高。
即即F2Cl2Br2I2氢键:
比分子间作用力强。
氢键:
比分子间作用力强。
HFHF、HH22OO、NHNH33练习练习1:
指出下列过程中被破坏是微粒间:
指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用:
的哪种相互作用:
A.碘升华碘升华B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水溶于水D.HCl气体溶于水气体溶于水E.干冰熔化干冰熔化F.NaBr溶液中通入溶液中通入Cl2G.Na2O2溶于水溶于水H.CO2溶于水溶于水分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键分子间作用力分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键离子键离子键
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- 关 键 词:
- 化学 会考 复习 物质 结构 元素周期律