2021新教材高中化学第一章物质及其变化-课件-人教版必修1(付-147页).ppt
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第一章物质及其变化,第一节物质的分类及转化,第1课时物质的分类,分散系及其分类,物质分类,胶体,1.从基本的物质分类出发,认识分类对化学研究的重要性,形成学习化学的分类观。
2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。
3.了解胶体和溶液、浊液的区别。
4.认识胶体的性质丁达尔效应。
课程目标,图书馆,快递分拣,物质如何分类?
请同学们将下列物质进行分类,并说明分类的依据。
空气、乙醇、铜、铁、碘酒、氧气、水、小苏打、盐酸溶液。
元素的种类,物质状态,混合物:
空气、碘酒、盐酸溶液纯净物:
乙醇、铜、铁、氧气、水、小苏打,固体:
铜、铁、小苏打液体:
乙醇、碘酒、水、盐酸溶液气体:
空气、氧气,知识回顾,按物质组成分类,树状分类法,化合物一定是酸、碱、盐或氧化物吗?
同素异形体:
由同种元素形成的单质。
哪些物质是同素异形体?
你能进一步对氧化物、酸、碱、盐进行分类吗?
请同学们按照分类进行连线。
Na2CO3,Na2SO3,K2SO4,K2CO3,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,交叉分类法,酸性氧化物:
与碱反应生成盐和水。
碱性氧化物:
与酸反应生成盐和水。
按物质性质分类,请同学们将下列物质利用交叉分类法进行分类。
Fe2O3,CO2,MgO,SO3,金属氧化物,非金属氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,元素组成,物质性质,
(1)化学研究的基础:
根据_对物质进行分类是化学研究的基础。
元素组成,
(2)单质:
由一种元素组成的纯净物。
(3)同分异构体:
由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。
如:
金刚石、石墨、C60红磷、白磷O2、O3,1.根据物质的组成分类,2.根据物质的性质分类,根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
4.常见的分类方法:
、。
3.物质的_和_也是对物质进行分类的重要依据。
结构,用途,树状分类法,交叉分类法,分散系及其分类,1、分散系的含义与组成,2、分散系的组合方式,按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态),可将分散系分为9类:
基于九种分散系,例举实例。
空气,云、雾,烟、灰尘,肥皂泡,酒精的水溶液,氢氧化铁胶体,泡沫塑料,珍珠,有色玻璃、合金,按照分散质粒子大小分类:
分散系的分类,1.胶体的分类,2.胶体的制备,溶液由无色变为红褐色,溶液为蓝色,注意事项:
实验中必须使用FeCl3饱和溶液和沸水。
当液体呈红褐色时立即停止加热,因为过度加热会破坏胶体,生成Fe(OH)3沉淀。
制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。
出现一条光亮的通路,烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀,3.胶体的性质丁达尔效应、吸附性,【性质1】丁达尔效应当一束可见光通过胶体时,可以看到一条。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。
光亮的“通路”,【应用】丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法。
明矾溶于水形成Al(OH)3胶体具有很好的凝聚作用,是一种良好的净水剂。
【性质2】吸附性胶体具有较强的吸附性,能吸附溶液中悬浮颗粒。
【思考讨论】1.溶液和胶体的本质区别是什么呢?
为什么胶体有丁达尔效应而溶液没有呢?
胶体产生丁达尔效应的原因是什么呢?
2.如何分离氯化钠溶液和淀粉胶体?
提示1:
胶体产生丁达尔效应的原因:
因为胶体粒子的大小适中,光线照射到胶体的粒子时发生散射,散射光线进入人眼,人以为是胶体在发光,所以看到光亮的通路。
而溶液的分散质粒子太小,浊液的分散质粒子太大,无法发生散射。
提示2:
根据分散质粒子直径大小不同,利用半透膜设计实验分离胶体及溶液,并检验是否成功分离。
总结溶液、胶体、浊液的比较,常见的丁达尔效应,第一章物质及其变化,第一节物质的分类及转化,第2课时物质的转化,物质的转化,物质的性质,1.以酸、碱、盐及氧化物知识为例,认识不同类型的物质之间在一定条件下可以相关转化,形成转化观念。
2.结合具体情境中的应用实例,了解物质转化在生产、生活中的应用,体会物质转化的应用价值。
课程目标,
(1)酸的化学性质,使紫色石蕊试液变红,置换反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,H+,
(2)碱的化学性质,使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞变红,复分解反应,复分解反应,复分解反应,OH-,(3)盐的化学性质,复分解反应,复分解反应,复分解反应,置换反应,CO32-,思考讨论,单质、氧化物的性质,金属单质,酸性氧化物,碱性氧化物,酸,碱,盐,氧化物(H2O),置换反应,复分解反应,单质,化合,1.能溶于水的含氧酸,对应的酸性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的含氧酸,如H2SO4:
SO3+H2O=H2SO4。
2.能溶于水的碱(NH3H2O除外),对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱,如NaOH:
Na2O+H2O=2NaOH。
3.有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成,但不是中和反应。
金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系,1.钙转化为硫酸钙的流程,O2,H2O,H2SO4,氧气,水,酸,2.碳转化为碳酸钠的流程,O2,H2O,NaOH,氧气,水,碱,练一练,根据上面的转化过程,写出非金属单质S到对于盐Na2SO3的转化过程。
物质可以依据其组成进行分类,而组成相似的物质在性质上也有相似性。
可以基于这种规律预测物质间的转化关系。
某些类别的物质之间较易发生化学反应,如酸性物质(包括酸、酸性氧化物)和碱性物质(包括碱、碱性氧化物)之间较易发生反应,其中以酸碱中和反应最为典型。
1.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系,图示解读:
续上,
(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。
(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。
(5)Fe与H、Cu2、S、I2反应不能生成Fe3。
常见物质间转化的5个误区,典例1.图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下列选项中,符合图示要求的是(),A.AB.BC.CD.D,典例2.某同学要在右面五环图中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。
你认为“五环”中有空缺的一环应填入的物质是(),A.稀硫酸B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠,答案:
C解析:
有“空缺”的一环中的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应,四个选项中只有CO2符合。
典例3.对于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是()A.若生成物C、D有一种为单质,该反应一定是置换反应B.若生成物C、D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱C.若生成物C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱D.若生成物C、D是两种化合物,则A、B一定是化合物,答案:
B解析:
由反应,可知,A错误。
由反应可知,C项错误;由可知,D项错误。
2.物质转化的应用,
(1)在实际生产中,通过物质的转化制备具体物质时,除了要考虑反应进行的可能性,还需要考虑、等因素。
(2)实例工业制NaOH原理:
电解饱和食盐水。
不采用Na2O和H2O反应制取的原因:
。
原料来源,成本高低,设备要求,Na2O来源少、成本高,第一章物质及其变化,第二节离子反应,第1课时电解质的电离,电解质的电离,电解质和非电解质,1.理解电解质的概念。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3.能结合实例书写离子方程式。
课程目标,【科学安全微课堂】,在日常生活中,用湿手摸开关是很危险的,容易造成触电事故!
这是为什么呢?
这里说的“触电,是指电流流过人体产生的反应。
小于30毫安的电流对人体是安全的,大于30毫安的电流流过人体,就会造成伤害了。
人体汗腺会分泌大量的汗水,汗水中含有许多容易导电的盐分,这些盐分在潮湿状态下增大了人体的导电性。
当大于30毫安的电流流过人体时,往往会触发“电昏”,甚至“电死”,这是强大的电流流过人体造成的伤害。
1.探究物质的导电性,灯泡不亮,无电流产生,干燥的固体NaCl、固体KNO3不导电,灯泡变亮,有电流产生,NaCl、KNO3溶液能导电,干燥的NaCl固体不导电,NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的示意图,熔融NaCl导电示意图,2.电解质和非电解质,电解质:
在状态下能够导电的化合物。
如、等。
非电解质:
在状态下均不能导电的化合物。
如蔗糖、酒精等。
水溶液里或熔融,水溶液中和熔融,KNO3,H2SO4,KOH,
(1)概念,
(2)分类,名师点拨,在水溶液里或熔融状态下能导电,在水溶液中和熔融状态下不能导电,离子(离子或分子),在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离,在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离,分子,易错警示:
某化合物是不是电解质与溶解性无关。
如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3是难溶于水的盐,却是电解质。
电解质和非电解质的判断,1.电解质和非电解质必须是化合物。
2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下,两个条件具备其一即可。
(1)酸是溶于水能导电,熔融状态不能导电的电解质。
(2)有些电解质的水溶液不导电,在熔融状态下能导电,如BaSO4。
3.电解质本身不一定能导电,如NaCl;能导电的物质不一定是电解质,如石墨和所有金属等。
4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子,如H2CO3、H2SO3;而SO2、CO2是非电解质。
1.概念:
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法电离方程式:
表示电解质电离过程的式子。
酸的电离方程式:
H2SO4=。
碱的电离方程式:
NaOH=。
盐的电离方程式:
Na2SO4=。
2H+SO42-,Na+OH-,2Na+SO42-,3.电解质导电的原因,4.从电离角度认识酸、碱、盐,H,5.电解质的分类,教材延伸:
盐类电离方程式,1.强酸酸式盐(强电解质)在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不同,例如:
NaHSO4在熔融状态下,全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子:
NaHSO4=Na+HSO4-;NaHSO4在水溶液中,全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子:
NaHSO4=Na+H+SO42-,2.弱酸酸式盐(弱电解质)在水溶液中的电离是分步电离的,例如:
第一步,全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子,NaHCO3=Na+HCO3-;第二步,酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子,HCO3-H+CO32-,答案:
.
(1);
(2);(3).bac,第一章物质及其变化,第二节离子反应,第2课时离子反应及应用,离子反应发生的条件,离子反应,1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3.能结合实例书写离子方程式。
课程目标,【科学模型微课堂】,化学中的模型有实物模型、理论模型等,其中,理论模型应用范围最广。
例如,十九世纪后期,瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arthenius,1859-1927)在前人研究的基础上,通过研究电解质稀溶液的导电性等,提出了电离模型,即电解质溶于水会自动地解离成离子,而不是当时流行的说法离子是通电后才产生的,并对电解质的电离进行了定量计算。
电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质,如酸、碱的强度等,因此发展成为近代的电离理论。
阿伦尼乌斯也因此获得1903年诺贝尔化学奖。
在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上,利用简化、抽象和类比等方法,将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路,这就是模型。
模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能,是理论发展的一种重要方式。
1.实验探究,产生白色沉淀,Na+、Cl-、Ba2+、OH-之间不能发生化学反应,无明显现象,产生白色沉淀,SO42-与Ba2+发生反应,生成BaSO4,SO42-与Ba2+发生反应,生成BaSO4,.,问题:
反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外,还有其他离子吗?
它们是否也能结合?
可以通过实验来结合吗?
怎么证明?
灯泡亮度变化不大,灯泡亮度先变小至熄灭,再变大,2.离子反应,
(1)概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)实质离子反应使溶液中某些离子浓度。
减小,3.离子反应方程式,
(1)概念:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
(2)书写原则以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
遵循原子守恒、电荷守恒。
(3)书写步骤,有气体或沉淀生成的离子反应,要检查离子方程式中是否注明“”“”。
总结:
写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。
哪些物质不能拆?
单质、气体、氧化物、难溶物、难点电离的物质、非电解质、浓硫酸、多元弱酸的酸根离子(HCO3-),特例,哪些物质能拆?
易溶、易电离的物质,如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
(4)离子方程式的意义,完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式,思考两种方程式在表示某一类反应时,表达的含义有什么不同,并进行讨论。
(5)离子反应发生的条件:
电解质在水溶液中相互交换离子的反应。
条件生成、生成、放出三个条件具备其一即可,沉淀,水,气体,离子共存即离子之间不能发生反应,判断离子是否大量共存,及判断离子之间能否发生反应。
若反应,则不共存;若不共存,则能大量共存。
1.离子共存,名师点拨,判断离子共存时的注意点,1.溶液无色透明时,不存在有色离子中学阶段常见的有色离子及其颜色,
(1)强酸性溶液或能使石蕊变红的溶液或常温下pH7溶液,均指酸性溶液,即溶液中有大量H+,则能与H+反应的离子肯定不能大量存在,如OH-、CO32-等。
2.隐含条件,
(2)强碱性溶液或能使石蕊变蓝的溶液或能使酚酞变红的溶液或常温下pH7的溶液,均指碱性溶液,即溶液中大量OH-,能与OH-反应的离子肯定不能大量存在,如H+、NH4+等。
2.物质的提纯粗盐提纯,分析组成:
确定保留的离子和杂质离子,明确要保留的离子与杂质离子间的性质差异,选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。
除杂试剂不能影响要保留的离子,且要适应过量,分析如何除去因除杂试剂过量而引入新杂质离子。
综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子,确定试剂添加剂顺序和实验操作步骤。
3.离子的检验,向待测液中加入BaCl2,有白色沉淀产生,沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸,生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-,第一章物质及其变化,第三节氧化还原反应,第1课时氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,认识氧化还原反应,电子转移的表示方法,1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。
课程目标,一、从不同角度认识氧化还原反应,【科学微课堂】氧化还原反应与得、失氧关系如何?
1.从得氧、失氧的分析:
物质得到氧被氧化发生氧化反应;物质失去氧被还原发生还原反应。
结论:
氧化还原反应是反应过程中的化学反应。
有氧得失,同时,同时,氧化还原反应,将下列反应标注元素的化合价,关注反应中元素化合价的变化。
C氧被发生反应化合价。
O氧被发生反应化合价。
得到,失去,氧化,还原,氧化,还原,升高,降低,H2氧被发生反应化合价。
CuO氧被发生反应化合价。
失去,还原,氧化,还原,升高,降低,得到,氧化,Fe元素的化合价Fe发生反应Fe被。
氧化,氧化,升高,H元素的化合价H2SO4发生反应H2SO4被。
降低,还原,还原,Mn元素的化合价KMnO4发生反应KMnO4被。
O元素的化合价KMnO4发生反应KMnO4被。
升高,降低,还原,还原,氧化,氧化,若反应中无氧元素,如何判断氧化还原反应?
结论:
氧化还原反应是反应过程中的化学反应。
有元素化合物升降,2.从元素化合价角度的分析:
化合价升高被氧化氧化反应,化合价降低被还原还原反应,同时,同时,氧化还原反应,微观,Na原子1个电子Na元素化合价Na被Na发生反应,思考:
反应前后都有元素的化合价发生变化,是氧化还原反应的重要特征。
那么,是什么原因导致元素的化合价发生变化?
失去,升高,氧化,氧化,Cl原子1个电子Cl元素化合价Cl被Cl发生反应,得到,降低,还原,还原,共用电子对,H元素化合价H被H发生反应,升高,氧化,氧化,Cl元素化合价Cl被Cl发生反应,降低,还原,还原,H原子对共用电子对的吸引力,共用电子对偏离,发生反应。
Cl原子对共用电子对的吸引力,共用电子对偏向,发生反应。
稍强,稍弱,H原子,Cl原子,氧化,还原,失去电子或共用电子对偏离被氧化氧化反应得到电子或共用电子对偏向被还原还原反应,同时,同时,氧化还原反应,结论:
氧化还原反应是反应过程中的化学反应。
氧化还原反应中得失电子总数相等。
电子转移(电子得失或共用电子对偏移),答案:
B项解析:
Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变化,故B项反应一定发生了电子转移。
二、氧化还原反应的本质及特征,宏观,元素化合价升降,特征,微观,电子转移(电子得失或共用电子对偏移),本质,三、氧化还原反应中电子转移的表示方法,1.双线桥法表明反应中某元素原子间电子得失情况。
标明所有价态变化的元素的化合价,一条线由反应物中化合价的元素指向产物中对应的元素;另一条由反应物中化合价的元素指向产物中对应的元素;,降低,升高,标出“失去”或“得到”电子的总数。
检查得、失电子是否相等,如不相等则需要重新分析。
(1)双线桥法的基本步骤:
箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
必须注明“得到”或“失去”等字样。
失去电子总数与得到电子总数相等。
书写电子转移的数目时,要写成“得到abe-”或“失去abe-”的形式。
当a=1时,直接写成“be-”;当b=1时,要写成“ae-”。
(2)注意事项,2.单线桥法表明反应中某元素原子间电子转移情况。
连接方程式左边失去电子的原子对应的元素与得到电子的原子对应的元素,箭头指向得到电子对应的元素。
标明所有价态变化的元素的化合价,标出转移电子的总数。
(2)注意事项:
单线桥表示中变价元素原子之间的电子转移情况;不需标明“得到”或“失去”等字样,只标明电子转移数目,写成“ne-”的形式;箭头表示电子转移的方向;单线桥箭头从化合价的元素指向化合价的元素。
升高,降低,反应物,
(1)单线桥法的基本步骤:
四、氧化还原反应方程式的配平,1.原则质量守恒:
反应前后不变电荷守恒:
反应前后不变得失电子守恒:
反应物中得失电子总数相等,化合价升高总数=化合物价降低总数。
2.步骤标价态:
反应前后变价元素的化合价列变化:
列出化合价的变化值求总数:
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等配系数:
确定反应物和生成物的计量数查守恒:
检查质量、原子、得失电子守恒,原子的种类和数目,阴、阳离子所带电荷总数,示例:
列变化,化合价升高2,化合价升高3,求总数,化合价升高23,化合价升高32,配系数,化合价升高23,化合价升高32,查守恒,五、基本反应类型与氧化还原反应的关系,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,
(1)置换反应_氧化还原反应。
(2)复分解反应_氧化还原反应。
(3)有_参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有_生成的分解反应是氧化还原反应。
一定是,一定不是,单质,单质,特别提醒:
氧化还原反应中的几个“不一定”,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。
如中,被氧化和被还原的元素都是氧元素。
一种反应物不一定只表现出一种性质。
如反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如不属于氧化还原反应。
第一章物质及其变化,第三节氧化还原反应,第2课时氧化剂和还原剂,氧化性、还原性,氧化剂和还原剂,生产生活中的氧化还原反应,1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中,物质的氧化性、还原性强弱的判断。
课程目标,【情境微课堂】汽车尾气系统中安装了催化转化器(见下图)在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。
涉及化学反应分别是:
将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移。
得22e-,被还原,失22e-,被氧化,在反应中,元素化合价升高,电子,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应;元素化合价降低,电子,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。
4e-,在反应中,元素化合价升高,电子,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应;元素化合价降低,电子,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。
N,C,氧化,还原,氧化,还原,N,氧化,氧化,O,还原,还原,失,得,得,失,氧化剂:
在氧化还原反应中,所含元素化合价的反应物。
氧化剂被氧化,发生还原反应。
还原剂:
在氧化还原反应中,所含元素化合价的反应物。
还原剂被氧化,发生氧化反应。
还原产物:
氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。
氧化产物:
还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。
从化合价的角度的理解:
微观,降低,升高,+2,+2,+4,0,1.基本概念,一、氧化剂和还原剂,氧化剂:
所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂:
所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
还原产物:
氧化剂中元素得电子(或电子对偏向)以后得到的产物。
氧化产物:
还原剂中元素素失电子(或电子对偏离)以后得到的产物。
从电子转移角度(本质)的理解:
微观,得22e-,被还原,失22e-,被氧化,2.常见的氧化剂和还原剂,Cl2、O2,浓硫酸、硝酸,KMnO4、FeCl3,Al、Zn,H2,CO,思考讨论,非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗?
为什么?
金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗?
为什么?
提示:
不一定。
非金属单质在氧化还原反应中,可能作氧化剂,如Cl2、O2,也可能作还原剂,如C、H2。
提示:
是。
金属无负价,在氧化还原反应中作反应物时一定是失电子,化合价升高,作还原剂。
【情境微课堂】科学家指出:
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:
“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”。
说明维生素C具有什么性质?
提示:
海鲜产品中的As元素为+5价,As2O3中的As元素为+3价,吃饭时同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒的原因是+5价砷还原为+3价砷,说明维生素C具有还原性。
二、氧化性和还原性,氧化性:
氧化剂所表现出得电子能力的性质。
还原性:
还原剂所表现出失电子能力的性质。
1.概念,2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系,3.基本概念间的关系,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,化合价,电子,被,发生反应,使还原剂被。
化合价,电子,被,发生反应,使氧化剂被。
降低,得,还原,还原,氧化,升高,失,氧化,氧化,还原,三、氧化还原反应的应用,1.农业生产中,植物的光合作用、呼吸作用。
2.生活中使用的电池(如干电池、燃料电池、蓄电池等)工作时大多发生的氧化还原反应。
3.大多数金属通过氧化还原反应从矿石中冶炼出来。
4.利用氧化还原反应的原理,使汽车尾气(NO、CO)发生反应,转化为无毒的N2和CO2,从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
5.日常生活中,食物的腐败是复杂的氧化还原反应。
1.根据氧化还原反应方程式判断,氧化性:
氧化剂(反应物)氧化产物(产物)还原性:
还原剂(反应物)还原产物(产物),如:
氧化性:
Cu2+Fe2+还原性:
FeCu,2.根据金属活动性顺序判断,在金属活动性顺序中,从左到右单质的还原性逐渐,但其对应的氧化性逐渐。
减弱,增强,3.根据非金属活动性顺序判断,非金属单质得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐。
非金属单质对应阴离子失电子能力逐渐增强,还原性逐渐。
减弱,增强,四、氧化还原反应方程式的配平,4.根据反应条件判
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- 2021 新教材 高中化学 第一章 物质 及其 变化 课件 人教版 必修 147