初中化学原子结构示意图和离子.ppt
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- 上传时间:2023-11-19
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初中化学原子结构示意图和离子.ppt
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原子模型,第四课时原子结构示意图和离子,核外电子排布,电子在核外是怎么作高速运动的?
电子多了会不会出现“撞车”现象?
会不会被原子核吸掉?
会不会飞到原子的外面来?
原子核的半径约为原子半径的十万分之一,电子在核外作高速运动。
核外电子是分层排布的,第一电子层离核最近、能量最低,最多能容纳2个电子。
第一层排满后,电子排在第二层,第二层上最多可容纳8个电子。
第三层上最多可容纳18个电子最外层上最多可容纳8个电子(第一层作为最外层时,最多2个)。
+,16,第1层,第2层,第3层,2,8,6,电子层,原子结构示意图说明,稳定结构,最外层电子数为8的结构是稳定结构(He为2个)。
最外层电子数为14个的一般为金属原子,最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子,最外层电子数为8个的是稀有气体(He为2个)。
化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数。
金属原子容易失电子,非金属原子容易得电子,稀有气体性质稳定(一般不参与化学反应)。
一、原子的构成,2、原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数,本节总结:
相对原子质量=质子数+中子数,原子结构示意图,原子结构示意图说明,决定了元素的化学性质,各元素原子最外电子数目的特点:
易失电子,稳定,易得电子,8(He为2个),一般4,一般4,8,相对稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,稳定,活泼,活泼,原子最外层电子数,钠原子(Na),钠离子(Na+),氯原子(Cl),氯离子(Cl-),带正电,带负电,钠与氯气的反应,钠原子(Na),氯原子(Cl),钠离子(Na+),阳离子,氯离子(Cl-),阴离子,食盐(氯化钠)显不显电性?
为什么?
阴阳离子由于静电作用,可结合成不显电性的化合物,一、离子的形成,原子,阴离子(-),阳离子(+),1、概念:
带电的原子或原子团,如S2、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子(或原子团)失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法:
离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值在前符号在后,1可以省略不写。
如:
NaMg2Cl-O2-,离子带电荷的原子或原子团,Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+,Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-,常见的离子,
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- 初中化学 原子结构 示意图 离子