2氧还PPT.ppt
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氧化剂,还原剂,e-,返回,阴离子,阳离子,e,e,电子流动方向,电解质溶液,电源负极,电解池阴极,电源正极,电解池阳极,生活中的氧化还原反应
(一),生活中的氧化还原反应
(二),一、部分氧化还原反应在氧化还原反应中,如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原,这就是部分氧化还原反应.,例1、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,二、歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应,例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,三、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律:
高价低价相同中间价(注“可靠拢、不交叉”),例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O例2、2H2S+SO2=3S+2H2O,反馈练习:
1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为()。
A、1:
6B、6:
1C、1:
5D、5:
1,D,、在氧化还原反应ClKOHKClKClO3H2O中失电子的原子和得电子的原子个数比是()5:
1、1:
5、1:
1、3:
1,B,、在氧化还原反应,3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与未被氧化的氨分子个数比是()1:
6、6:
1、3:
1、1:
3,D,
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