化学反应热的计算.pptx
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化学反应热的计算.pptx
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25101kPa下,科学实验测得C(石墨)的燃烧热为393.5kJ/mol,CO的燃烧热为283.0kJ/mol-。
请写出相关的热化学反应方程式。
C(g)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283kJ/mol,如何得到:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热H?
化学反应热的计算,化学反应与能量,【盖斯定律】,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关。
HH1H2H3,C(s),CO(g),CO2(g),H2,H1,H3,已知:
C(g)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO(g)H3=-110.5KJ/mol,【盖斯定律应用反应热的计算】,
(1)虚拟路径法,先根据题意虚拟转化过程,然后根据盖斯定律列式求解,即可求得待求反应的反应热,HH1H2H3H4H5,【跟踪训练】,1、盖斯定律指出:
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化,由右图判断下列关系错误的是()AAF:
HH6BCF:
|H|H1H2H6|CH1H2H3H4H5H61DH1H2H3(H4H5H6),C,2、已知下列热化学方程式:
Zn(s)O2(g)ZnO(s)H1351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s)H290.7kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3,其中H3的值是()A441.8kJmol1B254.6kJmol1C438.9kJmol1D260.4kJmol1,D,【盖斯定律应用反应热的计算】,
(2)加和法,观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系,包括物质关系、系数关系,适当将已知热化学方程式进行加减乘除,从而得到所求方程式,然后将相应的H进行加减乘除。
【例题】发射火箭时,常用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O,同时产生大量的热。
写出该反应的热化学方程式。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)H2=-534kJ/mol求:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=?
=2-HH22-H1(534267.2)-1135.2kJ/mol,1热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。
2热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减。
3将一个热化学方程式颠倒时,H的“”、“”号必须随之改变。
4若热化学方程式需相减,最好能先把被减方程式进行颠倒,然后相加,更不易出错。
【特别提醒】,【跟踪训练】,已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=-283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=-285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算:
2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,H339.2kJ/mol,【归纳总结反应热的计算方法】,1、依据热化学方程式比例式求算2、依据盖斯定律加和求算3、依据燃烧热:
Q(放)=n可燃物丨H丨4、根据键能:
H=E反应物总键能E生成物总键能5、依据总能量:
H=E生成物-E反应物6、根据比热容公式计算中和,【课堂练习】,1、在25、101kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3H12H2B.H3H1H2C.H3H12H2D.H3H1H2,A,2、已知:
2C(s)O2(g)=2CO(g)H-221kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-483.6kJmol1则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6kJmol1B131.3kJmol1C352.3kJmol1D131.3kJmol1,D,3、在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4=2/3(H1+H23H3)B.H4=2/3(3H3-H1-H2)C.H4=3/2(H1+H2-3H3)D.H4=3/2(H1-H2-3H3),A,4、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)步骤加Fe的目的是:
_;步骤冷却的目的是:
_。
(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是__;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入__处理。
将Fe3+还原为Fe2+,析出FeSO47H2O,FeSO47H2O,石灰(或碳酸钙、废碱),(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4Ti已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);H=+141kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar环境中进行的理由是___。
-80kJmol-1,防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用,
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