钠的性质课件.ppt
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钠的性质课件.ppt
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第二单元金属钠的性质与应用,温州市越秀学校李昊,打开视频,1知道钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质。
2初步掌握钠的化学性质,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式。
3学习实验研究的方法,体验科学探究的过程:
“提出问题猜想假设验证结论”,学习目标:
一、钠的物理性质,实验一观察试剂瓶中钠的状态及位置演示实验:
用镊子取一小块金属钠,用滤纸檫干表面的煤油,用小刀切开钠表面,观察金属钠为色金属、硬度。
钠的物理性质态、色具有金属光泽、密度比水(金属钠的密度为0.97g/cm3)、硬度、熔沸点较,归纳总结,
(1)与O2的反应,4Na+O2=2Na2O,变暗,2Na+O2Na2O2,黄色,淡黄,二、钠的化学性质,
(1)浮在水面,
(2)熔化成液态小球,(3)在水面无规则游动,(4)发出咝咝的响声,(5)滴入酚酞后溶液变红,密度比水小,反应放热,钠的熔点低,产生气体,受力不匀,反应剧烈,有气体产生,生成了可溶性碱,
(2)与水反应【实验3】取一块绿豆大小的钠,放入盛有水的表面皿中(先滴入1-2滴酚酞溶液),观察现象。
钠与水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2,1.钠为什么要保存在煤油中?
2.若金属钠着火如何灭火?
能不能用水?
【交流与讨论】,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。
金属钠着火一般用沙土盖灭,不能用水灭,因为水与钠反应放热且生成易燃物H2,火烧得更旺,甚至会引起爆炸。
3、将一小块钠投入硫酸铜溶液中,钠会置换出单质铜吗?
在此过程中会有什么现象发生,并解释原因,写出相关的化学反应方程式。
【交流与讨论】,钠不会将铜置换出来。
因为钠会先与水反应,生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠在与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,三、钠的工业制备,1、方法:
电解熔融的氯化钠,2、原理:
2NaCl2Na+Cl2,四、金属钠的用途,1、,2、,金属钠的导热性较强,钠具有较强的还原性,如:
工业上用钠制取金属钛的原理为:
3、,钠元素的焰色反应为黄色,冶炼其他金属,4Na+TiCl4Ti+4NaCl,Na-K合金用于快中子反应堆的导热剂,制作高压钠灯,课时作业本P3615题,五、课堂练习,1、将一小块金属钠放置于空气中会发生哪些变化?
2、你知道化学中的“三苏”即大苏打、苏打和小苏打分别是什么物质吗?
它们各有什么性质?
请查阅相关资料并预习下一节课的内容。
六、课后思考,谢谢指导!
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