第一章第一节化学实验基本方法.pptx
- 文档编号:18782534
- 上传时间:2023-11-11
- 格式:PPTX
- 页数:74
- 大小:4.24MB
第一章第一节化学实验基本方法.pptx
《第一章第一节化学实验基本方法.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第一章第一节化学实验基本方法.pptx(74页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学,chemistry,Chemistry,化学是尝试,第一章从实验学化学,第一节化学实验的基本方法,一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发2、蒸馏和萃取,知识框架,目标:
了解实验室的实验规则、掌握一些基本的实验操作和实验技能。
重难点:
混合物的分离与提纯、离子的检验。
本节课你要学的!
学习化学的一个重要途径是科学探究,而实验是科学探究的重要手段,所以学习化学必然要走进化学实验室,因为这里是知识产生的殿堂。
关于化学实验室,你的了解有多少?
化学实验安全,1、遵守实验室规则当你走进化学实验室时,首先应该仔细阅读并遵守实验室的实验规则。
因为这些规则是你安全进行实验并使实验获得成功的重要保证。
【实验室实验规则】主要思想:
1、安全第一;了解一些危险化学药品的存放和使用时的注意事项;了解突发事件的处理方法。
2、掌握正确的实验方法,养成良好的实验习惯,注意节约。
3、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
药品都按类别存放,取用药品之前,我们先来认识一些常见的实验室危险化学标志。
要记住!
练一练1以下是一些常用的危险品图标。
装运乙醇的箱子上应贴上的图标是(),A爆炸性B易燃性C有毒性D腐蚀性,B,常见危险化学药品的分类,H2、CH4、CO等,有机溶剂(酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等),白磷,Na、K、电石(CaC2)等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体等,氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、汞(Hg)、铅(Pb)等,KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物(H2O2、Na2O2)等,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等,意外事故的紧急处理酒精及其它易燃有机物小面积着火,应迅速用盖灭。
若不慎烫伤,用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
若眼睛受化学物质灼伤,立即用_,边洗边眨眼睛。
湿布或沙子,大量水冲洗,2、了解安全措施,若浓酸(碱)洒到实验台上,应先用_(_)冲洗,然后用水冲洗。
若浓硫酸沾在皮肤或衣服上,量大,应立即用干布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上3%5%的_。
若被玻璃割伤或有创伤时,应先除去伤口的玻璃等杂物,再用稀双氧水擦洗,后到卫生室包扎.,Na2CO3溶液,稀醋酸,NaHCO3溶液,实验室的药品有固体药品,也有液体药品,气体药品一般是现用现制,不用进行储存的。
不同状态的药品的取用方法是不一样的。
药品该如何取用呢?
药匙,镊子,胶头滴管,量筒,直接倾倒,【药品取用的三原则】:
(1)不能用_接触药品
(2)不能把_凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道。
手,鼻孔,(3)注意节约药品。
如果没有说明用量,一般应该按_取用,液体_毫升,固体_即可。
最少量,12mL,只需盖满试管底部,实验剩余的药品既不能_、也不要_、更不要_,要放入_。
拿出实验室,【思考】取用药品后发现药品取多了,该怎么办?
放回原瓶,随意丢弃,指定的容器中,有些反应在常温下就能进行,有些反应必须在温度较高的条件下进行,所以,在实验室我们经常给药品加热,
(2)加热可以直接加热的仪器有_、_、_。
加热时,需垫上石棉网的有_、_或_。
加热时,容器外壁不能有水,底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器,不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,坩埚,锥形瓶,思考与交流:
给药品加热时,还有那些注意事项呢?
1.加热试管时外壁不能有水,加热时液体不超过试管容量的1/3。
2.加热时先均匀受热,再集中加热。
3.加热液体时试管应与水平面成45,管口不要对着人。
用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
4.加热固体时,管口应向下倾斜。
5.加热后的试管不能骤冷,防止炸裂。
6.点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃。
(三)、气体收集,气体收集的原理:
排气法收集,排水法收集,向下排气法,向上排气法,密度小于空气(M29),密度大于空气(M29),难溶于水的气体,4实验操作时,加强“六防”意识,防止事故发生,1对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是()A烧碱爆炸品B浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品D酒精易燃品解析:
选D。
烧碱是强碱,浓硫酸是强酸,都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧,属于易燃品。
2进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是()A点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B熄灭酒精灯时用嘴吹灭CCO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2D不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖解析:
选B。
3、化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是()A不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液B加热试管时不小心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中,C,二、混合物的分离与提纯,物质的提纯:
物质的分离:
区别:
提纯和分离不同的是杂质不需要恢复原状态。
沙里淘金?
水洗法!
如果有铁屑和铜屑的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去?
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,2、加盐酸,物理方法,化学方法,方法2中如何分离出铜屑?
讨论,P5思考与交流,不增,不减,易分,不引入新的杂质。
不消耗被提纯的物质,将杂质转化为沉淀、气体等,易于从体系分离出去。
除杂原则,本节课主要学习四种物理的分离、提纯方法过滤和蒸发、蒸馏和萃取,1.过滤法(固液不互溶固液分离),例:
实验1-1粗盐提纯。
粗盐:
含有较多杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
问题如何除去粗盐中的杂质?
除杂,化学除杂的原则,二、粗盐提纯,1.溶解,仪器:
烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用:
搅拌,加快溶解,2.过滤,仪器:
带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用:
引流,注意:
一贴、二低、三靠,难溶性杂质:
滤纸与漏斗应紧贴无气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘,滤纸液面低于滤纸边缘。
玻璃棒靠在三层滤纸上,漏斗颈靠在烧杯内壁,烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。
一贴,二低,三靠,3.蒸发,玻璃棒的作用:
搅拌,防止液体由于局部过热,造成液滴飞溅。
实验11粗盐的提纯,仪器:
天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈,粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。
滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。
蒸发皿中产生了白色固体。
可溶性杂质有哪些?
如何除去可溶性杂质?
请你根据P7页提供的资料卡片,思考如何将这些杂质离子除去?
方程?
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3,NaOH,BaCl2,引入了新的离子:
BaCO3,HCl,1.BaCl2NaOHNa2CO3HCl2.BaCl2Na2CO3NaOHHCl3.NaOHBaCl2Na2CO3HCl,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量,加入除杂试剂的顺序可以是:
总结粗盐提纯的整个过程:
溶解(过滤)BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤稀盐酸蒸发。
除杂试剂的顺序可以根据上面的原则改变,思考交流2,甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。
甲的实验为,
(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有,也会有此现象。
乙的实验为,
(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有_,也会有此现象。
丙的实验为,Ag+,若丙方案合理,则回答:
(3)其中试剂是_,现象是_;试剂是_,现象是_(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)。
白色沉淀,盐酸,无明显变化,BaCl2溶液,SO42-的检验检验SO42-的正确操作方法:
先加稀盐酸的目的是_再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,可能发生反应的化学方程式:
三、常见离子检验,蒸馏和萃取,海水淡化的原理蒸馏,蒸馏:
利用混合物中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的操作过程。
冷凝,蒸发,1.原理利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热液体混合物使沸点低的液体先变为气体挥发出来,再冷凝为液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.,蒸馏,进水口,出水口,蒸发,冷凝,碎瓷片,温度计水银球处于支管附近,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石,防止爆沸,冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流,冷凝水由下至上,给圆底烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。
蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体。
思考:
通过蒸馏,能除去自来水中的Cl-吗?
有白色沉淀生成,烧瓶中水温升高至100后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.,加稀硝酸和硝酸银溶液后,蒸馏水中无沉淀,自来水中有Cl-,蒸馏水中无Cl-,通过蒸馏可以除去水中的Cl-,实验1-3,4思考:
(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反?
(2)为什么温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处?
实验1-3(视频),实验步骤:
现象,1、在试管中加入少量自来水,滴加几滴稀硝酸和硝酸银溶液。
2、往烧瓶中加入约1/3自来水和几粒沸石,连接装置后开始蒸馏。
3、取少量蒸馏得到的液体于试管中,滴加几滴稀硝酸和硝酸银。
滴加硝酸银溶液后,有不溶于硝酸的沉淀生成,加热一段时间后,水开始沸腾,冷凝管末端开始有冷凝水流出。
加入稀硝酸和硝酸银后,无沉淀产生,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同,用一种溶剂将该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。
这种方法叫做萃取。
萃取,分液:
将两种互不相溶的液体分开的操作。
分液和萃取,我们均使用的仪器是分液漏斗,分液漏斗,活塞,分液漏斗,分液漏斗使用之前必须先检漏,如何检验呢?
瓶塞(玻璃塞),凹槽、小孔,1、检漏检漏方法:
活塞关紧下口活塞,往分液漏斗中加入一定量的水,观察活塞处是否漏水,如果漏水,可以涂抹凡士林来防漏。
瓶塞关好活塞,往分液漏斗中加入一定量的水,用右手食指顶住瓶塞,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒立,观察瓶塞周围是否有水漏出;若不漏水,把分液漏斗放正后,瓶塞旋转180后再次将分液漏斗倒立,检查是否漏水。
检查合格的才能使用。
P9实验1-4,
(1)加入试剂用量筒取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后注入4ml四氯化碳,盖好玻璃塞。
备注:
四氯化碳(CCl4)是一种有机溶剂,与水不互溶,密度比水大。
碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。
(2)振荡-用右手压住分液漏斗瓶塞,左手握住活塞部分(右上左下),把分液漏斗倒转过来振荡;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。
为什么要放气?
放气,(4)待液体分层后,将分液漏斗上口的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,上层液体从上口出。
(3)静置将分液漏斗放在铁架台上,静置分层。
操作步骤:
检漏,加入试剂,振荡,静置,倒出,分液,萃取和分液,萃取剂选择的依据是什么?
1、溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂(水)中大。
2、萃取剂与原溶剂(水)不互溶、密度有较大差异。
3、萃取剂与原溶剂、溶质都不反应。
交流和讨论,常见萃取剂:
1、CCl4(水)2、苯、甲苯、汽油、煤油(水),利用两种液体互不相溶、密度相差较大进行分离或提纯的方法。
分液:
花生油和水,开阔视野,液液萃取、固液萃取,萃取,应用:
天然香料、药物的提取,核染料的处理等,液液萃取在制药工业中的应用,提取青霉素装置,生活中的萃取,固液萃取煲汤,生活中的萃取,固液萃取泡茶,1、下列离子检验的方法正确的是()A向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C某溶液加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-D向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液可能存在SO42-,D,课堂练习:
2.现有三组溶液
(1)汽油和氯化钠溶液
(2)酒精和水的混合溶液(3)氯化钠溶液和碘水以上混合物分离的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液,C,3、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是()A.NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)C.生石灰中混有少量石灰石(盐酸)D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜),C,4、下列四组溶液中每组都是三种,其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液C.Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液D.Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液,B,5.下列的分离方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法除去四氯化碳中的水,C,6.下列混合物的分离方法不可行的是()A互溶的液体混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离,A,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第一章 第一节 化学 实验 基本 方法