第一课时水的电离和溶液的酸碱性.pptx
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第一课时水的电离和溶液的酸碱性.pptx
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第二节水的电离与溶液的酸碱性,博湖中学高二备课组2023年11月2日星期四,H2O+H2OH3O+OH,简写为:
H2OH+OH(水电离出的H、OH浓度相等),一、水的电离,水是极弱的电解质,25C1L水只有10-7molH2O分子发生电离,多少个水分子才有1个电离?
55.6107,其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积,H2OH+OH,KW=c(H+)c(OH-)=110-14,1.水的离子积常数,25时(常温),如果温度变化Kw会如何变化?
为什么?
实验测得:
在25,水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L,1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12,水的电离吸热,
(1)升高温度,促进水的电离,Kw增大,c(H+)=c(OH-),升高温度:
平衡向移动,c(H),c(OH-),Kw,右,增大,增大,增大,注意:
水的离子积只随温度的改变而改变,2.影响水的电离平衡的因素,H2OH+OH,Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,对常温下的纯水进行下列操作:
(2)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。
中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大,酸性逆反应增大减小c(H+)c(OH-)不变,碱性逆反应减小增大c(H+)c(OH-)不变,H2OH+OH,水的电离,水的离子积:
影响因素,KW=c(OH-)c(H+)(25时,KW=1.010-14),3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-!
注意:
1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,Kw=c(H+)c(OH-)均成立。
(25时Kw=10-14),2、水电离出的H、OH永远相等,H2OH+OH,
(2)、下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是(),A,
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是()A、H+B、OH-C、S2-D、Na+,D,【课堂练习】,(3)某温度下纯水中C(H+)=210-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_。
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=510-6mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_,210-7mol/L,810-9mol/L,(4)在常温下,0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?
水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H)水,【课堂练习】,在常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?
(5)在常温下,由水电离产生的C(H+)=110-13mol/l的溶液,则该溶液的酸碱性如何?
答:
可能是酸性也可能是碱性,(6)某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是()A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4,C,课堂练习,7.室温下,由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组()ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-,一定,可能,D,AD,水的离子积常数,二、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,=11014(25),溶液的酸碱性由溶液中H、OH浓度相对大小决定:
酸性:
c(H+)c(OH),中性:
c(H+)c(OH),碱性:
c(H+)c(OH),常温25,c(H+)107mol/L,c(H+)107mol/L,c(H+)107mol/L,无论任何温度,无论酸性、中性、碱性溶液,都存在水电离出的H、OH,并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。
练习:
水的电离平衡的移动,2.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为KW25=110-14,KW35=2.110-14。
则下列叙述正确的是:
A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时,纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程,D,判断正误:
1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
2.在水中加酸会抑制水的电离,电离程度减小。
3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6.对水升高温度电离程度增大,酸性增强。
2.0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)?
、c(H)?
、由水电离出的c(OH-)水?
、c(H)水?
1.0.1mol/L的盐酸溶液中,c(H)?
、c(OH-)?
、由水电离出的c(OH-)水?
、c(H)水?
、,3.0.1mol/L的NaCl溶液中,c(OH-)?
、c(H)?
计算:
下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1molL-1的盐酸;B.0.1molL-1的硫酸;C.0.1molL-1的NaOH;D.0.1molL-1的CH3COOH;E.0.1molL-1的NaCl,,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110-13mol/L,小于0.1mol/L,1107mol/L,比较:
某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L,则该溶液呈酸性还是碱性?
c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性,逆推:
3)25:
A、B、C三种溶液,其中A中c(H+)=103mol/L,B中c(OH-)=5107mol/L,C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何?
4)25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:
氨水NaOH盐酸醋酸,ACB,B中c(H+)=KW/c(OH-)=2108mol/L,C中c(H+)=10.4mol/L,
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