《酸和碱的中和反应》课件1.ppt
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《酸和碱的中和反应》课件1.ppt
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第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,学习目标,1、知道酸和碱之间能发生中和反应。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
3、会用pH试纸测定溶液的酸碱度,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
复习练习:
酸(H+酸根离子),3.在酸中加入锌粒,会看到,这说明了酸能跟反应。
4.往生锈的铁钉中加入酸,看到铁锈会这说明了酸能跟反应。
有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液,溶液变色,加入无色酚酞,溶液,这说明了酸能跟反应。
红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等,碱(金属离子+OH-),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳,石灰水变,说明碱能跟反应。
蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变色,加入无色酚酞溶液变色,这说明了碱能跟反应。
1.常见的碱有,其中最便宜的是,可以用与水反应直接制得。
氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时,在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸,在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
为什么?
显碱性,实验10-9,提出问题:
酸与碱之间会发生反应吗?
作出假设:
会反应,实验验证:
稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:
氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:
稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,酸和碱之间会发生什么反应?
实验现象:
得出结论:
为什么要加入酚酞指示剂?
借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应?
溶液刚好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?
生成什么?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
重新组合,微观世界,HCl+NaOH,NaCl+H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质:
酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
练习:
写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考:
这三种物质在组成上有什么共同点?
复习:
盐:
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱盐+水,一、中和反应(放热反应),1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
酸+碱盐+水,练习:
HCl+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+NaOH=KOH+HCl=Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=,NaCl+H2O,CaCl2+2H2O,Na2SO4+2H2O,2,2,KCl+H2O,CuCl2+2H2O,2,CuSO4+2H2O,中和反应的实质:
+,2、中和反应的实质:
酸中H+和碱中OH-结合生成水,H+OH-=H2O,3、注意,中和反应一定有盐和水,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
如:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属氧化物+酸=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么?
举例说明。
讨论,反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水例:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:
蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:
H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O,反思:
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,1.下列反应,属于中和反应的是()AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,课堂练习,C,2.完成下列化学方程式:
Cu(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),CuSO42H2O,2H2SO42H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,二、中和反应在实际中的应用,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,,但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的生长,,应怎样去改变酸性土壤?
能用生石灰代替熟石灰吗?
为什么?
用熟石灰中和酸性土壤。
1.改变土壤的酸碱性,也可以用生石灰代替熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?
用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。
你能写出化学方程式吗?
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗?
盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多),氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗?
3.用于医药,中和反应在实际生活中的应用,1.农业上:
改变土壤的酸碱性(在酸性土壤中加入),熟石灰,2.工业上:
处理工厂的废水(如中和硫酸厂排放的废硫酸常用),3.医药上:
治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等,熟石灰,化学与健康,人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液,健康血液的pH值呈弱碱性,如果血液的pH值低于7.30,人体就处在亚健康状态,极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。
科学表明,食用碱性食物可以使体液趋碱,而酸性食物则可以使体液变酸。
饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分,而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。
比如酸醋,经过人体的吸收代谢之后,对人体体液的贡献呈碱性,因此它其实是碱性食品。
酸味的水果也同样是碱性食品。
通常来讲,绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品,绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。
合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:
3。
但现代人摄入的酸性食品过多,导致了亚健康人群的大量增加。
科学小知识,酸性食品蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.AgNO3+HClAgCl+HNO3,C,2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸,D,中性,碱,变红紫色变蓝,不变色不变色变红色,酸碱指示剂:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,简称指示剂。
可以定性的测量溶液的酸碱性。
酸,回顾,溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度,三溶液酸碱度的表示法pH,溶液酸碱度:
溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。
溶液酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。
1、测定溶液的酸碱性用指示剂。
2、测定溶液的酸碱度用pH,pH值越小酸性越强,pH值越大碱性越强,pH7;溶液呈碱性,pH7;溶液呈酸性,pH7;溶液呈中性,测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法:
用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测溶液,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
pH试纸的正确使用方法:
测pH值时,用玻璃棒蘸取试液,然后在试纸的中间点一下,迅速与比色卡对比,读出pH值。
1、不能直接把试纸浸入试液,否则会污染试液。
注意:
2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸,否则会稀释试液的浓度,测出来的pH值就不准确。
3、改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,复习巩固:
1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成_色,pH_7;逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,至溶液刚刚褪成无色里,pH_7;继续滴盐酸,pH_7。
2在一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液加入试管中,再滴几滴酚酞溶液,溶液呈_色。
如果要使试管里溶液的pH升高,可以采取_的方法。
红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。
(教材62页),化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行;,在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;,测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况;,测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,活动探究:
溶液酸碱度对头发的影响,讨论:
溶液的酸碱度对头发有什么影响?
对你选择洗发液有什么启示?
答:
碱性物质对头发有损坏作用。
所以洗发液应选,接近中性的,不要选碱性大的洗发液。
然后再用微酸性的护发素来保护头发。
光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,复习巩固:
1酸雨是指pH()A小于56的降水B等于56的降水C大于56的降水D小于7的降水,2某同学从资料上获悉,一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。
如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质,不应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()A食醋、碱性肥皂水B食醋、酸奶C糖水、酸奶D食醋、食盐水,A,酸性碱性,B,都是酸性,中性酸性,酸性中性,复习巩固:
3某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
所降雨水是否为酸雨?
在测定的时间内,雨水的酸性是增强还是减弱?
经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。
另外,这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。
试分析造成这一地区酸雨水的主要原因,你认为应采取什么措施?
pH值都小于5.6,所以是酸雨。
pH值在减小,所以酸性增强。
硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
减少化石燃料(如煤)的使用,使用清洁能源。
复习巩固:
4某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中含H2SO4多少克?
(课本第8题),解:
氢氧化钠的质量为40g15%=6g,设6g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,8098,6gX,答:
这一石油产品中含有硫酸的质量为7.35g,复习巩固:
5将给出物质按指定要求用序号排列:
a食醋b蒸馏水c石灰水pH由大到小_。
a氢气b二氧化碳c空气标准状况下密度由大到小_。
a食盐b碳酸钙c氢氧化钙室温时溶解度由大到小_。
aHNO3bNH3cN2N元素的化合价由高到低_。
cba,bca,acb,acb,777,相对分子质量24429,易溶难溶微溶,+530,复习巩固:
6请你从下列所给药品中,选择合适的物质,用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后,硫酸有剩余。
请将有关内容填在下表中。
所给药品:
酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末,取少量反应后的溶液一试管中,滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,取少量反应后的溶液于试管中,加入少量铁粉,铁粉溶解,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色,学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应,生成盐和水。
酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2、溶液的酸碱度可用pH表示,用pH试纸可以测定溶液的酸碱度,酸性溶液的pH7,碱性溶液的pH7,中性溶液的pH=7,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义,3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物,
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