人教版九年级化学第十一章课题1-生活中常见的盐(共44张PPT).ppt
- 文档编号:18726224
- 上传时间:2023-10-20
- 格式:PPT
- 页数:44
- 大小:4.53MB
人教版九年级化学第十一章课题1-生活中常见的盐(共44张PPT).ppt
《人教版九年级化学第十一章课题1-生活中常见的盐(共44张PPT).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版九年级化学第十一章课题1-生活中常见的盐(共44张PPT).ppt(44页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐,日常生活中所说的盐,通常指食盐(NaCl),而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。
如碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4等都属于盐。
一、氯化钠,医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液;工业制取纯碱、烧碱、盐酸等;农业氯化钠可以用来选种;生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等;交通公路上的积雪用氯化钠来消除。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发,使氯化钠溶液达到饱和,继续蒸发,有氯化钠晶体析出。
这样制得的盐含有较多杂质,叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶,可制得精盐。
用溶解度知识解释海水晒盐的原因?
想一想,温度不变,氯化钠的溶解度不变,海水蒸发后,溶剂的量减少,食盐晶体析出。
【温故知新】,粗盐初步提纯:
(除去不溶性杂质)
(1)步骤:
溶解:
玻璃棒作用:
搅拌,加速溶解,过滤:
“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用:
引流,防止液体飞溅,蒸发:
a.玻璃棒作用:
搅拌,防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干,
(2)仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈),计算产率:
在此过程中玻璃棒的作用:
转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,纯碱苏打,小苏打,大理石石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一,治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂,用于实验室制取二氧化碳,石灰石、大理石用作建筑材料,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?
生成的气体是如何检验的呢?
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,出现大量气泡,澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡,澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应:
分组探究实验11-1、11-2,完成后请填好表格,有气体产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有气体产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,4.CO32-、HCO3-的检验,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。
溶液变浑浊,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,与碱反应:
三、复分解反应发生的条件,有水,复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件,
(1)生成水;
(2)生成气体;(3)生成沉淀。
(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,AB+CDAD+CB,特点:
双交换、价不变,酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸和碱反应的其他例子,HNO3+Fe(OH)3HCl+Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+H2O,3,3,=CaCl2+H2O,2,2,酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,P109说出酸、碱、盐的溶解性规律(20),物质溶解性口诀:
酸都溶:
溶碱有五位:
钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶,这些你都能记住吗?
另外:
AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸,探究五:
请归纳盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐+盐=新盐+新盐,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中,只有的金属才能把的金属从它的中置换出来,与氢的位置关;盐必须是盐。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,盐+酸,新盐+新酸,条件:
生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件:
反应物两者均可溶;生成物有沉淀或气体或水,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐+盐,新盐+新盐,条件:
反应物两者均可溶;生成物有沉淀,浮沉中的鸡蛋,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中,观察现象,并解释其中的原因?
因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体,气泡附着在蛋壳上,使鸡蛋所受的浮力变大,当浮力大于鸡蛋的重力时,鸡蛋上浮;当鸡蛋浮到水面时,气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小,浮力小于鸡蛋重力,所以鸡蛋下沉。
基本反应类型的比较:
我会判断,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,他就像一块基石,托起了中国现代化学工业的大厦,这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
第一,揭开了苏尔维法的秘密。
第二,创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。
第三,是他为发展小化肥工业所作的贡献。
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,解释水滴石穿,知识点一、粗盐提纯,【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是(),C,经典例题,【典例2】根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是()A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液,D,知识点二、复分解反应,1.下列实验能观察到明显现象的是()A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,2.下列反应,属于化合反应的是(),属于分解反应的是(),属于置换反应的是(),属于复分解反应的是()属于中和反应的是()A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2B.H2CO3=H2O+CO2C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.S+O2=SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,D,B,A,CE,C,点燃,3.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是()A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸4.化学反应要符合一定的原理和条件,下列认识正确的是()A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,B,C,5.除去下列物质中的杂质(写出所需物质的化学式)
(1)NaCl(CaCl2)_
(2)NaCl(MgCl2)_(3)NaCl(Na2SO4)_(4)NaCl(Na2CO3)_,Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl或CaCl2,6.请根据下表回答有关问题(除第
(1)、(5)外,其余各小题均用序号填空)
(1)写出纯碱的化学式;
(2)表中物质属于氧化物的是:
;属于盐的是:
;,Na2CO3,(3)上述四种物质放入相等的水中,所得的溶液中pH最小的是;(4)你认为CH3COOH(其性质类似于盐酸)可以与表中物质发生化学反应;(5)利用表中作反应物(可以加水或在水中进行),写出符合下列要求的化学方程式、生石灰转化为熟石灰:
_;、制取氢氧化钠:
_。
CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,7.有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,通过以下实验得到以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断,该粉末中一定含有,一定不含,可能含有。
Na2SO4和BaCl2,CuSO4和CaCO3,KNO3,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
能识别复分解反应类型,了解复分解反应发生的条件。
掌握盐的化学性质以及CO32-或HCO3-的检验方法。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物,如粗盐提纯。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 九年级 化学 第十一 课题 生活 常见 44 PPT