九年级初三化学酸和碱的中和反应.ppt
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九年级初三化学酸和碱的中和反应.ppt
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第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,一活动:
氢氧化钠和盐酸会发生什么?
实验10-8.flv,无色酚酞,红,盐酸,无,答:
防止稀盐酸滴加过量。
答:
起指示作用。
因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生,根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸?
1.酚酞在实验中起什么作用?
注意:
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。
否则盐酸过量。
讨论:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应,生成了什么,NaOH+HClNaCl+H2O,碱,酸,水,盐,思考:
NaClNa+Cl-,这个“盐”是指一类物质,和平时说的“食盐”可不同哦!
讨论,下列反应有何共同特点?
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O,金属离子,酸根离子,盐,探究酸与碱的反应,结论:
HCl+NaOHNaCl+H2O,中和反应:
碱,酸,盐,水,+,+,中和反应的实质:
H+OH-H2O,酸跟碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
Na+和Cl-不变,注意:
有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。
如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。
1.下列物质属于盐的是()ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写),C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,练习一,1.下列反应,属于中和反应的()AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,练习二,C,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入氢氧化钠粉末?
答:
因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
答:
是酸雨或化肥。
导致土壤显酸性的主要原因是什么?
讨论:
2:
中和硫酸工厂废水,练习:
处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水?
请写出有关反应的化学方程式:
H2,Ca,SO4,(OH)2,2H2O,用CaO来中和污水行不行?
H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,CaO+H2OCa(OH)2,3.用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,中和蚁酸,思考:
可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸?
为什么?
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。
答:
不可以。
因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
复习巩固:
3有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3,它在人的胃内起什么作用?
试写出反应的化学方程式。
(课本第6题),4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作用是()A调节土壤的pH,改良酸性土壤B调节土壤的pH,改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸,碳酸,并能分解放出CO2,蜜蜂与马蜂,蜜蜂被蜜蜂这蛰后,用肥皂水或氨水清洗,马蜂被马蜂蛰后,用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇,为什么一种用碱液处理,一种用酸液处理?
蜜蜂毒液显酸性,马蜂毒液显碱性。
氨水是一种弱碱,肥皂水也是显碱性的;食醋是一种酸溶液。
原因:
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应,食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH),浓度为1%的盐酸,和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢?
你能用什么方法区分两种溶液呢?
石蕊可以吗?
如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红,石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,pH7,溶液显中性。
pH7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。
=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,pH7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强。
如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,讨论:
溶液的酸碱性与pH的关系:
0714,中性,3.pH的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
测定方法:
实验10-9,10-10.flv,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行;,在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;,测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况注:
正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6;,测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,复习巩固:
5向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成_色,pH_7;逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,至溶液刚刚褪成无色里,pH_7;继续滴盐酸,pH_7。
6在一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液加入试管中,再滴几滴酚酞溶液,溶液呈_色。
如果要使试管里溶液的pH升高,可以采取_的方法。
红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,7某校课外小组,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
所降雨水是否为酸雨?
在测定的时间内,雨水的酸性是增强还是减弱?
经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。
另外,这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。
试分析造成这一地区酸雨水的主要原因,你认为应采取什么措施?
pH值都小于5.6,所以是酸雨。
pH值在减小,所以酸性增强。
硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
减少化石燃料(如煤)的使用,使用清洁能源。
8:
某学生测定的下列数据中,不合理的是()A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,B,复习巩固:
9某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中含H2SO4多少克?
解:
氢氧化钠的质量为40g5%=2g,设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,8098,2gX,答:
这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,
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