——1学期高二级(理科)期中考试反应原理.doc
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2010—2011—1学期高二年级(理科)期中考试
化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共40分)
1.下列不属于传统硅酸盐产品的是
A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷
2.下表中物质分类正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质
H2SO4
KNO3
BaSO4
HClO4
弱电解质
CaCO3
HF
HClO
氨水
非电解质
NH3
SO2
H2O
C2H5OH
3.一定温度下,向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1molH2(g),发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此反应达到平衡状态的标志是
A.H2的体积分数不再发生变化B.相同时间内消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2
C.容器内气体原子总数不再发生变化D.容器内气体的密度不在发生变化
4.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中,错误的是
A.原料中均有石灰石 B.反应都在高温下进行
C. 生产设备相同 D.发生的都是复杂的物理化学变化
5.在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72—(橙红色)+H2O中,某溶液颜色介于黄和橙红色之间,今欲使该溶液的橙红色加深,则要在溶液中加入
A.H+B.OH- C、HCO3- D.H2O
6.将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的n(CH3COO-)增大
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转率
B.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),缩小容器的体积可使颜色变深
C.在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
8.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
下列说法正确的是
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大反应体系的压强
9.下列有关合成氨工业的说法中,正确的是 A.生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量,以提高另一原料的转化率
B.合成氨的反应是放热的,所以合成氨时温度越低,对氨的工业生产越有利
C.合成氨工业的温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa,是因为该压强下铁触媒的活性最大
10.关于CO2和SiO2的比较错误的是
A.都是酸性氧化物 B.熔沸点都比较高
C.都能与强碱溶液反应 D.都具有一定的氧化性
11.如果发现114号新元素(位于第7周期IVA族),下列有关X可能具有的性质不合理的是
A.X是金属元素B.X有稳定的气态氢化物
C.XO2具有强氧化性D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)△H<0
50~80℃
180~200℃
12.粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍,发生的反应是
下列说法不正确的是
A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.180~200℃时,气态的Ni(CO)4会分解出纯Ni
C.温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
D.提纯过程中,CO(g)的量不断减少
13.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
A.强电解质一定含有离子键,弱电解质一定不含离子键
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
14.下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C
pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的颗粒大小相同的锌粒反应
反应过程的平均反应速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小
正反应速率加快,逆反应速率不变
15.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是
A.c(HCl) B.两种溶液的pH相同 C.两种溶液与NaOH完全中和时,CH3COOH所消耗的NaOH多 D.两种溶液与足量CaCO3反应时,生成的CO2一样多 16.已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子或离子数目越多,该溶液的沸点就越高。 则下列溶液的沸点最高的是 A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.02mol/L的CH3COOH溶液 C.0.02mol/L的NaCl溶液 D.0.01mol/L的CaCl2溶液 17.对于反应: A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A.增加A的物质的量B.升高体系的温度 C.减少C的物质的量浓度D.增大体系的压强 18.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。 则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动B.可逆反应的化学计量数: a>b+c C.达到新平衡时,Z的质量分数增大D.达到新平衡时,物质X的转化率减小 19.北京奥运会所颁发的“金镶玉”奖牌,将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上。 青海软玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,“透闪石”的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。 下列有关说法不正确的是 A.“透闪石”不耐热,也不耐酸的腐蚀 B.“透闪石”的化学式写成氧化物的形式为: 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C.“透闪石”中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍 D.“透闪石”的化学式写成硅酸盐的形式为: 2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3 20.某无色溶液中加入过量稀硫酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液并加热,溶液中没有任何现象发生,则该溶液中存在的离子是 A.Ba2+、Cu2+、Cl- B.K+、SiO32-、CO32- C.Na+、Mg2+、NO3- D.NH4+、Ba2+、NO3- 21.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。 下列叙述中,错误的是 A.化学反应速率: 乙>甲 B.平衡后NH3的浓度: 乙>甲 C.H2的转化率: 乙>甲 D.平衡混合气中N2的体积分数: 乙>甲 22.在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为 A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol 23.将aLSO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),达平衡后测得气体体积增大了bL(气体体积均在同温同压下测定),则下列叙述正确的是 A.SO3的转化率为B.平衡混合气体的平均相对分子质量为 C.混合气体中SO2的体积分数为D.反应前与反应后气体的密度之比为 24.在一定条件下,将2molX和3molY充入一密闭容器中,发生如下可逆反应: nX(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,X的转化率为a%,Y的转化率为b%,若a A.1 B.2 C.3 D.4 25.对反应N2O4(g)2NO2(g);△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率: A>C B.A、C两点气体的颜色: A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点的气体的平均相对分子质量: A>C 二、填空题 26.(11分) (1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_____;0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=____。 (2)在温度T时,某溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,该温度下水的离子积KW=__________;T_______(填<或>或=)25℃。 若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=mol/L;此时溶液中由水电离产生的c(H+)=mol/L。 27.(7分)X、Y、Z为短周期元素的单质,X、Y的组成元素为同主族元素,U、V为它们的 氧化物,这些物质之间的转化关系如右图所示, 其中反应条件和某些产物已经略去。 (1)U是计算机长距离联网使用的传输速度快、 信息量大的线路所使用材料的主要化学成分, U的名称是________________。 这种材料埋在地下时,如果裸露在碱性土壤中,结果会短路,用离子方程式说明原因________________________________________。 (2)反应Ⅰ和Ⅲ的化学方程式分别为、 。 28.(12分)在T1℃时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molA气体、3molB气体及少量固体催化剂,发生下列反应A(g)+3B(g)2C(g),10min后各物质的浓度不在变化,测得气体C的体积分数为25%。 请填空: (1)计算该反应在0~10min时间内,B表示的平均反应速率为=___________mol/(L·min),A的转化率为=____________。 t B% (2)在T1℃,若起始在容器甲中只加入1.0molC,则达到平衡时C的体积分数________(填选项字母)。 a.大于25%b.等于25%c.小于25% (3)右图分别表示的是在T1℃和T2℃时,密闭容 器甲中气体B的体积分数随时间变化的曲线。 则 T1_______T2(填“>”、“<”、或“=”),该反应的 正反应是__________反应。 (4)若保持T1℃,在体积也为2L的密闭容器乙中通 入一定量的A、B、C三种气体,欲使平衡时容器乙 中各物质的物质的量与容器甲中完全相等,且起始时反应向正反应进行,则通入B的物质的量x的取值范围是__________________________。 29.(8分)在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。 (1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为_______ (填吸热或放热)反应。 (2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________(用序号填空) ①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB ③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molD (3)向容器中加入3molC和0.8mo1D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于_________L,小于________L。 三、实验题 30.(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: ③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。 请回答下列问题: (1)第①步制备粗硅的反应中,焦炭的作用是。 (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去): ①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出反应的化学反应方程式。 ②装置B中的试剂是。 装置C中的烧瓶需要加热,其目的是。 ③反应一段时间后,装置D中观察到的现象是,发生反应的化学方程式为。 装置D不能采用普通玻璃管的原因是,在还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是。 四、计算题 31.(4分)一定温度下在密闭定容容器中发生如下反应: 2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;计算达到平衡时M的体积分数。 32.(8分)变压器的硅钢片含硅40%,其余为铁。 则硅钢片中硅和铁的原子个数比多少? 若向7g该硅钢片中加入100g6.0%的烧碱溶液,充分反应后,求生成氢气在标准状况下的体积。 参考答案及评分标准 一、(1~10小题每小题1分,11~25小题每小题2分,共40分) 1.C2.B3.A4.C5.A6.D7.B8.C9.A10.B11.B12.D13.C14.A15.D16.C17.B18.D19.C20.B21.D22.C23.D24.A25.C 二、 26.(共11分) (1)1(2分)14(2分) (2)1×10-13(2分)>(1分)2×10-10mol/L(2分) 2×10-10mol/L(2分) 27.(化学方程式每个2分,其余每空1分,共7分) 二氧化硅SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+2CSi+2COSi+O2SiO2 28.(每空2分,共12分) (1)0.0640%(或0.4) (2)c(3)>放热(4)1.8mol<x<3mol 29.(每空2分,共8分) (1)吸热 (2)③(3)0.52.5 三、 30.(化学方程式每个2分,其余每空1分,共10分) (1)还原剂 (2)①SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑②浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化③有固体物质生成SiHCl3+H2Si+3HCl 在反应温度下,普通玻璃会软化发生爆炸 四、 31.33.3% 32.4: 33.36L
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- 学期 二级 理科 期中考试 反应 原理