届高三下学期摸底考试化学试题 含答案1.docx
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届高三下学期摸底考试化学试题含答案1
7.下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸只表现脱水性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将盐酸滴入Na2CO3溶液中
产生气泡
Cl的非金属性比C强
8.莽草酸是合成达菲的主要原料,其结构简式如图,下列说法正确的是:
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.分子式为C7H8O5
C.只能发生加成反应和取代反应D.分子中含有2种官能团
9.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是
A.化合物I分子式为C19H24O5
B.化合物I和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
10.下列由实验现象得出的结论正确的是
操作及现象
结论
A
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。
Br-还原性强于Cl-
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl) D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 11.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。 乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水。 下列说法中正确的是 A.装置乙的b极要与装置甲的X极连接 B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置 甲中M的电极反应式为: C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2↑+24H+ D.N电极发生还原反应,当N电极消耗 5.6L气体(标准状况下)时,则有2NA个 H+通过离子交换膜 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。 X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(Y)>r(Z)>r(W) B.Z、W形成的两种化合物中,阴、阳离子个数比相同 C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物 13.下列叙述正确的是 A.常温下,10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小 C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中: c(H2C2O4)>c(C2O42-) 26.(12分)青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。 易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156—157℃。 青蒿素是有效的抗疟药。 从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 乙醚浸取法的主要工艺为: 请回答下列问题: (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是。 (2)操作I的名称是,操作II的名称是。 (3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧: ①装置E中盛放的物质是,装置F中盛放的物质是。 ②该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是 。 ③已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得: 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 青蒿素的最简式是。 (4)某学生对青蒿素的性质进行探究。 将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与(填字母)具有相似的性质。 A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖 27.(14分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。 工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: (1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为 了除去Fe3+,如何确定母液中Fe3+已除尽? (2)母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式); 固体B主要为_______________(填化学式)。 (3)流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发 浓缩、,原因是 。 (4)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。 结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。 ①在以上处理过程中,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为: 。 ②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3=4.0×10-38, KspCr(OH)3=6.0×10-31)。 已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10-5mol·L-1,则溶液中c(Fe3+)为____________________mol·L-1。 28.(17分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H 在0.1MPa时,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料, 如图1所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态 物质的物质的量(n)的关系。 ①该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)。 ②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可 采取的措施是。 (2)向2L恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g), 在一定条件下发生 (1)中反应。 CO2的转化率与温度、 投料比【X=n(H2)/n(CO2)】的关系如图2所示: ①X1X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常数 K(A)K(B)。 ②若B点的投料比为3,则平衡常数K(B)为 (结果保留小数后一位)。 若反应从开始到B点需要10min,则v(H2)= 。 (3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,利用 太阳能将CO2转化成低碳烯烃,工作原理如图3所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有。 ②b为电源的__________(填“正”或“负”)极,电 解时,生成丙烯的电极反应式是 。 (4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。 ①过程1中发生反应的化学方程式为。 ②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的 量为。 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下: 依据上述流程,完成下列填空: (1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)若nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol(用含n的代数式表示) (3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分) (a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理 (4)分析流程示意图回答,该合成氨工艺的主要原料是,辅助原料是。 (5)请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式: 。 (6)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求: 循环方向、循环物质)。 37.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下: (1)基态硫原子的外围电子排布式为,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是(填元素符号). (2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是,其立体结构是。 (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验: CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液.写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式; 深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有。 (4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中 铜原子堆积模型为;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示, 若该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA, 则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm (用含d和NA的式子表示)。 38.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。 下图是利用乙酰丙酸( )合成聚芳酯E的路线(省略部分产物): 已知: (R、R′表示烃基) (1)A中含有的官能团是(填官能团名称)。 (2)B与D的反应类型为,B的结构简式为 (3)C生成D的反应化学方程式为。 (4)C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有种。 ①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色 F与C属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1molF与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 (5)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合 成G: 的路线。 2017--2018学年度普宁一中摸底考试 高三级理科综合 一.选择题: 每题6分,共36分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D B B B C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D A C B A C 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 A C D D ACD AB BD 三、非选择题C (一)必考题 22.(6分) (1) (或M远大于m)(2分); (2) (2分);(3)小车的总质量M(2分)。 23.(9分) (1)0.636(3分); (2分); (2)如图所示(2分);(3) (2分)。 24(12分) (1)物块A从传送带的右端滑到左端的过程,根据动能定理有: mυ – mυ =–μmgl(3分)代入数据解得: υ1=3m/s(2分) 因为υ1>υ所以物块A第一次到达传送带左端时速度大小为3m/s。 (1分) (2)物块A第一次压缩弹簧过程中,当物块A和B的速度相等时,弹簧的弹性势能最大,根据动量守恒定律有: mυ1=(M+m)υ′(2分) 根据机械能守恒定律有: Epm= mυ – (M+m)υ′2(2分) 代入数据解得: Epm=0.36J。 (2分) …………………………(1分) 25.(20分) (1)根据牛顿第二定律,得 对P: ………………………………………………………………(2分) 对Q: ……………………………………………………………(2分) 解得: aP=100m/s2,aQ=6.5m/s2………………………………………………………(2分) (2)P进入相互作用区域时的速度vP=gt0=10m/s………………………………(2分) P在相互作用区域运动的时间 …………………………………………(1分) 设P开始下落至进入区域前Q的加速度为aQ0, 根据第二定律,得μMg=MaQ0………………………………………………………(1分) 解得: aQ0=1m/s2…………………………………………………………………(1分) 由运动学公式,得: Q在此过程的位移: …………………………………(1分) P刚到达相互作用区域时Q的速度为v1=v0-aQ0t0=9m/s…………………………(1分) P进入相互作用区域至运动到最低点过程中,Q的位移: …………………………………………………………(1分) 故Q的位移为x=x1+x2=10.37m……………………………………………………(1分) (3)设板Q速度为零时,P一共回到出发点n次。 则: v0-2naQ0t0-2naQt=0……………………………………………………………(2分) 代入数据,解得n=3.03……………………………………………………………(2分) 故n取3…………………………………………………………………………………(1分) 26.(12分) (1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率(2分) (2)过滤蒸馏(各1分,共2分) (3)①无水CaCl2或P2O5碱石灰(或其他合理答案)(各1分,共2分) ②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气,在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置。 (2分) ③C15H22O5(2分) (4)C(2分) 27.(14分)(每空2分) (1)取少量澄清母液于试管中,滴加少量碱液,若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽 (或向上层澄清母液继续滴加碱液,若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽)(2分) (2)Na2Cr2O7(2分) K2Cr2O7(2分) (3)趁热过滤(2分);减少K2Cr2O7因降温析出而损失(2分) (4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) ②2×10-12(2分) 28.(17分) (1)①<(1分)②增大压强(或其他合理答案)(1分) (2)①>(1分)>(1分)②170.7(2分)0.225mol/(L·min)(2分,无带单位只给1分) (3)①太阳能转化为电能,电能转化为化学能(2分) 正(1分)3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O(2分) (4)①2Fe3O46FeO+O2↑(2分)②2mol(2分) 29.(除说明外每空1分,10分) (1)物理叶缩短 (2)25(2分)能。 35℃时净光合速率大于零,即光合速率大于呼吸速率,植物合成的有机物多于分解的有机物………………………………………………………(3分) (3)随机取样进行重复测定……………………………………………………………(2分) 30.(除说明外每空1分,9分) (1)体温调节甲状腺 (2)渗透压感觉器减少 (3)浆(效应B)效应T…………………………………………………(2分) 不是生来就有的(后天获得),只针对某一种病原体起作用(有特异性)…………(2分) 31.(除说明外每空1分,11分) (1)种群密度Nt=N0λt(2分)食物和空间条件充裕、气候适宜、没有敌害(3分) (2)K2(2分)就地(或建立自然保护区 )基因频率(2分) 32.(除说明外每空1分,9分) (1)非糯性 (2)甜味糯性(2分)ddgg……………………………………………………(2分) (3)普通(非甜): 比较甜: 非常甜=2: 1: 1(2分)普通(非甜): 非常甜=1: 1或者普通(非甜): 比较甜=1: 1(2分) 33. (1)ACE(6分); (2)(9分)①根据查理定律,得 ………………………………………(2分) 解得: ………………………………………………………………(2分) ②活塞静止时,缸内气体的压强 …………………………………………………………(2分) 根据查理定律,得 ………………………………………………………(2分) 解得: ……………………………………………………………………(1分) 34. (1)ADE(6分); (2)①由折射定律 ,得 ,光线射入圆柱体内的折射角为 ,由几何知识得,光线从圆柱体射出时,在圆柱体内的入射角为30°,在圆柱体外的折射角为60°,光路图如图所示。 (3分) ②由几何知识得,出射光线偏离原方向的角度为α=60°……(3分) ③光线在圆柱体中的路程 …………………………(1分) 传播速度 ………………………………………(1分) 所以,光线在圆柱体中的传播时间为 ……………(1分) 35. (1)ACD……………………………………………………………………(6分); (2)①由动量守恒定律,得 ……………………………………………………………(3分) 解得: mB=4.5m……………………………………………………………………(2分) ②A与B碰撞前系统的总动能: …………………………………(1分) A与B碰撞后系统的总动能: ………(1分) 因 ,故该碰撞不是弹性碰撞。 ……………………………………………(2分) 36.(15分) (1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O(2分) (2)2.7n(2分) (3)b(1分) (4)CH4、H2O(g)和空气(2分)K2CO3和Fe(OH)3(2分) (5)CH4+H2O(g) CO+3H2、2CH4+3O2 2CO+4H2O、 CO+H2O(g) CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3 2KHCO3(4分) (6)(2分) 37.(15分) (1)1s22s22p63s23p4(1分)O(1分) (2)sp2(2分);V型(2分); (3)Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(2分); 共价键、配位键(2分); (4)面心立方最密堆积(2分); ×1010(3分)。 38.(15分) (1)羟基、羧基(2分) (2)缩聚反应(1分) (2分) (3) (2分) (4)4(2分)10(2分);4mol(2分) (5) (2分) 39.[生物——选修1: 生物技术实践](除说明外每空1分,15分) (1)富含纤维素(或“落叶较多”等)(2分)纤维素 (2)纤维素刚果红(CR)透明圈 (3)涂布不均匀(3分)避免培养基污染棉塞(2分) (4)酵母菌碳源压榨(或萃取)(2分) 40.[生物——选修3: 现代生物科技专题](除说明外每空1分,15分) (1)逆转录限制性核酸内切噬菌体(或“动植物病毒”)显微注射法 (2)氨基酸 (3)动物细胞融合杂交瘤(2分)特异性强、灵敏度高,并可能大量制备(3分) (4)A蛋白(2分) 抗A蛋白的单克隆抗体(2分)
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