鲁科版高中化学必修二期中测试题2docx.docx
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鲁科版高中化学必修二期中测试题2docx
高中化学学习材料
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期中测试题
(2)
(时间:
100分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。
每题仅有一个选项符合题意)
1.A和B是短周期元素,A2-和B+的核外电子总数之差为8,下列说法中正确的是( )
A.A和B的原子序数之差为8
B.A和B原子最外层电子数之和为8
C.A和B原子最外层电子数之和为3
D.A、B原子核外电子数总和可能为11
2.下列说法正确的是( )
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理
B.充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
3.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B.随核电荷数的增加,卤素单质的颜色逐渐变浅
C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
4.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.H2O2分解属于吸热反应
B.加入催化剂,减小了反应的热效应
C.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
5.已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素,关于溴的性质判断肯定不正确的是( )
A.溴的非金属性比氯强
B.溴的含氢化合物可以HBr形式存在
C.溴的氢化物的稳定性比氯化氢差
D.溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4
6.
90Th和
90Th是钍的两种同位素,
90Th可以转化为
92U,下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.
Th元素的中子数为232
C.
Th转化成
U是化学变化
D.
Th和
Th的化学性质相同
7.A、B、C都是金属,A和C分别放入同浓度的稀硫酸中,A的反应速率比C快,A与B和硫酸铜溶液组成原电池时,A的质量增加。
A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C B.A>C>B
C.B>A>CD.C>A>B
8.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行,氮化镓可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高1万倍,将CD缩减到1英寸……下列有关氮化镓的说法中正确的是( )
A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B.氮化镓能把白铁变成黄金
C.氮化镓中氮元素显+3价
D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是( )
A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中,电流方向从Cu→Ag2O
D.电池工作时,OH-向正极移动
10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B.原子半径由小到大的顺序为W C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定 11.化学能与热能、电能等能相互转化。 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) 图Ⅰ 图Ⅱ A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 12.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。 下列叙述不正确的是( ) A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为: Cu2++2e-===Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解 D.a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动 13.如图所示,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( ) A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价 B.五种元素中,元素e的性质最稳定 C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性: c>d D.元素c和e的气态氢化物的稳定性: c>e 14.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变,0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者退色时间短 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应: H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 15.一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是( ) (1) (2) (3) A.(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65∶64 B. (2)图中如果两极上都有气体产生,则说明锌片不纯 C. (1)图中铜棒上没有气体产生 D. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1∶32时,锌片减轻的质量相等 二、非选择题(本题包括5个小题,共55分) 16.(10分) (1)下列反应中,属于放热反应的是________,属于吸热反应的是________。 ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 (2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是________,负极的电极反应式是__________________________。 (3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气________L(标准状况),导线中通过________mol电子。 (4)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为________热反应,该反应过程可以看成______。 中和反应都是________热反应,其实质是__________________。 17.(12分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。 X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。 X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。 U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。 (1)各元素的符号是X________,Y________,Z________,T________,U________。 (2)Y原子的结构示意图为______________________________。 (3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程: ______________________________________________________。 (4)YX2和U2Y反应的化学方程式为______________________, 其中氧化剂是________,被氧化的元素是________。 18.(11分)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。 (1)①该反应的化学方程式是_________________________。 ②在t1min时,该反应达到了________状态,下列可判断反应已达到该状态的是________。 A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2∶3 C.生成3molY的同时生成1molZD.生成1molZ的同时生成2molX (2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为________;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为______________________________________________。 ②两位同学讨论放热反应和吸热反应。 甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。 你认为他们的说法中正确的是________同学。 19.(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中A为电流表。 请回答下列问题: (1)甲装置中的能量转化形式: ______能转化为____________能,乙装置中的能量转化形式: __________能转化为__________能。 (2)在甲装置中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,原因可能是____________________________。 (3)在甲装置中,若把稀硫酸换成CuSO4溶液,试写出铜电极的电极反应________________________________________________。 20.(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_____________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因: 同主族元素从上到下________________,得电子能力逐渐减弱。 答案 1D2C3B4D5A6D7C8D9B10D11A12D13D14C15A 16 (1)②③④⑤⑥ ① (2)铜 Cu-2e-===Cu2+ (3)1.12L 0.1 (4)放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放 酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质水: H++OH-===H2O X Y Z 17 (1)O S Cl Na H (2) (3) (4)2H2S+SO2===3S↓+2H2O SO2 硫 18 (1)①2X 3Y+Z ②平衡 D (2)①36.8kJ mol·L-1·min-1 ②乙 19 (1)化学 电 化学 热 (2)锌片不纯,锌与杂质形成原电池 (3)Cu2++2e-===Cu 20 (1) (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。 静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大
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