福建高考化学试题Word版含答案.docx
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福建高考化学试题Word版含答案
2018年福建高考化学试题(_Word版含答案)
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2018福建省高中化学综合能力测试试卷
相对原子质量:
N-14O-16Mg-24
6.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
7.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH>3↓ B.加水稀释后,溶液中c(NH4+>c(OH—>变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的PH=13 9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。 下列说法不正确的是 A.原子半径Z B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 10.下列有关实验的做法不正确的是 A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到处 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11.某科学家利用二氧化铈 其过程如下: 下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中△H1=△H2+△H3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。 将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3<含少量淀粉)10.0ml、KIO3<过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。 据图分析,下列判断不正确的是b5E2RGbCAP A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 第Ⅱ卷<非选择题共192分) 必考部分 第Ⅱ卷必考部分共10题,共157分。 23.<16分) 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既廉价又环保。 <1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质量数之和为27,则R的原子结构示意图为_________p1EanqFDPw ②常温下,不能与M单质发生反应的是_________<填序号) a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体 <2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法 已知: H2S(g>==H2+1/2S2(g> 在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。 以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。 图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。 据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: ___________DXDiTa9E3d ②电化学法 该法制氢过程的示意图如右。 反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是___________;反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。 反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________________。 RTCrpUDGiT 24.<14分) 二氧化氯 <1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。 其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________<填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是___________【已知: Ksp(BaSO4>=1.1×10-10Ksp(BaCO3>=5.1×10-9】5PCzVD7HxA ②该法工艺原理如右。 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 jLBHrnAILg 工艺中可以利用的单质有____________<填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。 xHAQX74J0X <2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是: 纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。 完成反应的化学方程式: LDAYtRyKfE □ <3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。 处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍dvzfvkwMI1 25.<15分) 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。 某学习小组以Mg(NO3>2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: rqyn14ZNXI 甲: Mg(NO3>2、NO2、O2乙: MgO、NO2、O2丙: Mg3N2、O2丁: MgO、NO2、N2EmxvxOtOco <1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____________。 查阅资料得知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置<图中加热、夹持仪器等均省略): <2)实验过程
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