第1课时 二氧化硫和三氧化硫课时训练.docx
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第1课时二氧化硫和三氧化硫课时训练
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
(时间:
30分钟)
选题表
知识点
题号
SO2的性质
1,2,6,7,9,10
可逆反应
3
综合应用
4,5,8,11,12,13
基础过关
1.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是( D )
①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
A.①④B.②④C.①③D.②③
解析:
①品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;②酸性高锰酸钾溶液褪色,体现二氧化硫的还原性;③溴水褪色,体现二氧化硫的还原性;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现二氧化硫的酸性氧化物的性质,故选D。
2.下列实验能证明一定有SO2存在的是( C )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀能溶于稀盐酸 ⑤通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.①②③④⑤B.只有②③⑤
C.只有⑤D.只有③
解析:
①CO2能使澄清石灰水变浑浊;②HCl等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2、O3等也能使品红溶液褪色;④CO2通入足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钠,加入BaCl2溶液生成碳酸钡白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水,溴水褪色,说明溴水发生反应;溴水本身呈酸性,加入Ba(NO3)2溶液,相当于溶液中H++N
存在条件下生成白色沉淀,一定是BaSO4,说明与溴水反应生成的溶液中含有S
或S
可证明通入溴水中物质含有SO2。
3.下列反应属于可逆反应的是( B )
A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2O
C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色
D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3
解析:
判断是否是可逆反应要抓住两条:
①同一条件下进行,②同时
进行。
4.现有新制饱和氯水和亚硫酸两瓶溶液,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( A )
①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液
A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②
解析:
新制氯水为淡黄绿色,亚硫酸无色;新制氯水使石蕊试液先变红后褪色,而亚硫酸使石蕊试液只变红不褪色;用品红溶液鉴别必要时可以加热。
5.下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是( D )
A.石灰水B.酚酞溶液
C.BaCl2溶液D.品红溶液
解析:
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,都不能使酚酞溶液显示颜色变化,都不与BaCl2溶液反应发生特殊现象,A、B、C不能区别SO2和CO2;SO2能使品红溶液褪色,CO2不能使品红溶液褪色,所以品红溶液能区别SO2和CO2。
6.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法中不合理的是( C )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强
解析:
烧瓶中产生的黄色浑浊和无色气泡分别为S、SO2,Na2S2O3中硫的化合价既升高也降低,C选项错误。
7.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( B )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH
溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色
后不褪色
SO2有酸性,
没有漂白性
解析:
本题主要考查SO2的相关性质。
A项中,SO2使酸性KMnO4溶液褪色说明SO2有还原性,不是氧化性,故A错;C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色,现象不明显,但SO2与NaOH反应了,故C错;D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性,不是SO2的酸性,故D错。
8.如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为 。
(2)⑤的作用是 ,
反应的离子方程式为 。
(3)填表格
装置
实验现象
体现SO2的性质
①
②
③
④
解析:
Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应;H2SO3是酸,能使石蕊溶液变红色;SO2具有漂白作用,可使品红溶液褪色;SO2具有氧化性,能与还原性H2S溶液发生反应,生成S沉淀:
2H2S+SO2
2H2O+3S↓;SO2具有还原性,能将氯水还原为无色的HCl:
SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl;SO2是酸性气体,可被NaOH吸收,反应生成盐和水。
答案:
(1)Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)吸收过量的SO2,防止污染环境
SO2+2OH-
S
+H2O
(3)
装置
实验现象
体现SO2的性质
①
溶液变红色
SO2水溶液显酸性
②
溶液褪色
漂白性
③
溶液变浑浊
氧化性
④
氯水褪色
还原性
能力提升
9.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( D )
A.该实验表明FeCl3有还原性
B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明SO2有漂白性
D.反应后溶液酸性增强
解析:
反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变化为二价铁,该实验表明FeCl3具有氧化性,故A错误;二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,故B错误;二氧化硫的漂白性是指二氧化硫与有色物质结合为不稳定的无色物质,此反应中二氧化硫作还原剂,故C错误;反应后生成盐酸酸性增强,故D正确。
10.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,
(1)
(2)两瓶中所装的试剂应该是( C )
A.
(1)NaOH
(2)浓H2SO4
B.
(1)浓H2SO4
(2)NaOH
C.
(1)饱和NaHCO3
(2)浓H2SO4
D.
(1)浓H2SO4
(2)Na2CO3
解析:
要得到干燥纯净的CO2,应将干燥放在后面。
SO2、CO2都与NaOH反应,所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。
11.(2016辽宁沈阳月考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( A )
A.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
解析:
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液发生的化学反应方程式为2CuSO4+4KI
2K2SO4+2CuI↓+I2①,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式为SO2+2H2O+I2
H2SO4+2HI②。
从反应①可以看出物质的氧化性:
Cu2+>I2,由反应②知,碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,物质氧化性I2>SO2,故氧化性Cu2+>I2>SO2,A正确,B错误;向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生氧化还原反应使碘褪色,SO2表现还原性,C错误;由化学方程式①可知每转移2mol电子生成2molCuI,D错误。
12.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:
Fe、S混合粉末
请回答以下问题:
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。
(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是 。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明 。
(4)操作②的作用是 ,
反应方程式是 ,
也可改用加入 。
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是 ;
(6)为证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是
。
解析:
只要搞清设计实验的目的和原理,结合硫和铁反应的特点,注意空气中O2的氧化性,问题即可迎刃而解。
(1)由实验目的和流程可知硫粉过量是为了将Fe反应彻底,避免过量的铁与稀H2SO4反应生成Fe2+干扰实验。
(2)、(5)目的是避免O2将铁元素氧化成Fe3+,干扰实验。
(3)说明反应放热。
(4)除去过量的硫粉,S可以与KOH反应,也可以溶于CS2而除去。
(6)用KSCN可以检验产物中铁元素的价态情况。
答案:
(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应,生成Fe2+干扰实验
(2)防止环境中的O2参与反应
(3)硫和铁粉反应是放热的
(4)除去混合物中的硫粉 3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O CS2
(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2+
(6)加入煮沸的KSCN溶液,看溶液是否变为血红色
13.(2016云南昆明期末)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,应选用上图A~E装置中的 (填序号)制Cl2。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是 。
(3)装置C的作用是 。
(4)若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊试液,则B试管中的现象是 。
(5)SO2与Cl2以体积比1∶1混合后通入水中,是否还有漂白性?
(填“是”或“否”),原因是(用化学方程式表示) 。
解析:
(1)实验室制取Cl2所用药品为固体和液体,反应条件是加热,故选用固体加热型装置,即E装置;
(2)Cl2溶于水后生成HClO,HClO的漂白性是利用其强氧化性,是永久的,SO2的漂白性是利用其和有色物质生成无色物质,漂白性是短暂的,加热时,SO2和有色物质生成的无色物质不稳定,重新变成红色;(3)实验过程中生成的多余的SO2和Cl2会污染环境,故需用NaOH溶液进行尾气处理;(4)B管中的SO2溶于水显酸性,当品红溶液换成紫色石蕊试液时,紫色石蕊试液遇酸变红;(5)当SO2和Cl2以1∶1通入水中时,会发生SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl,则无漂白性。
答案:
(1)E
(2)溶液由无色变为红色
(3)吸收多余的SO2和Cl2(或尾气处理)
(4)溶液变红
(5)否 SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl
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- 第1课时 二氧化硫和三氧化硫课时训练 课时 二氧化硫 三氧化硫 训练