北京高三一模化学平衡汇编.docx
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北京高三一模化学平衡汇编
海淀区高三年级第二学期适应性练习
26.(14分)
发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,
若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H________(填
“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是________。
(2)CO2制备甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=
________。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,
此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字
母序号)kJ。
a.0 ④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和 X的关系如右图所示,L和X分别表示温度或压强。 i.X表示的物理量是。 ii.判断L1与L2的大小关系,并简述理由: 。 26.(共14分,特殊标注外,每空2分) (1)不变(1分)加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变 (2)①K=(1分) ②0.25mol·L-1·min-1 ③c ④i.温度(1分) ii.L1>L2温度一定时,增大压强,CO2平衡转化率增大 北京市2016届高三3月综合能力测试 (二) 27.(12分)煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。 (4)煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下: ①总反应热化学方程式: 。 ②Y(Y1、Y2),X可分别代表压强或温度。 如图表示Y一定时,总反应中CO的平衡转化 率随X的变化关系。 判断Y1、Y2的大小关系,并简述理由: 。 海淀区高三年级第二学期期中练习 9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。 已知硫黄的 燃烧热△H=297KJ/mol。 下列说法正确的是 A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式: B.Ⅳ中主要反应的化学方程式: C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 D.V中气体a可以直接排放到大气中 26.(14分) 单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。 ⑴可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其 离子方程式是_________。 ⑵ii中2HI(g) H2(g)+I2(g)三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。 其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 ①比较2ab+c(填“<”、“>”或“=”),理由是_________。 ②某温度下该反应平衡常数为 ,达平衡时,1molHI分解的转化率为_________。 ③若利用此反应制备I2,则能提高HI转化率的措施是_________(填字母序号)。 a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度 9/B 2016年北京市西城区高三一模试卷 26.(14分) 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系: (1)反应I: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=–92kJ•mol-1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。 其中X代表的是______(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。 (2) 反应II的化学方程式是_______。 反应II其中一步反应为 2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ•mol-1 已知: 断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。 26.(14分,每空2分) (1)压强L1<L2合成氨的反应是放热反应,压强相同时,温度升高,平衡逆向移动,氨的体积分数减小 (2)①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②41 北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习 (一) 26.(15分)诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。 (1)CO2中含有的化学键类型是键_______。 (2)将生成的甲醇(沸点为64.7℃)与水分离可采取的方法是_______。 (3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol、dkJ/mol,则该转化总反应的热化学方程式是_______。 (4)500℃时,利用金属钌做催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。 测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。 ①Y的化学式是_______,判断的理由是_______。 ②下列说法正确的是(选填字母)_______。 a.Y的转化率是75% b.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75% c.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则可知该反应为吸热反应 d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 ③从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)。 26.(15分) (1)极性共价键 (2)蒸馏 (3)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ/mol (4)①CO2Y随反应进行浓度减小,因此Y为反应物,且其相同时间内转化量与X相同,则其在方程式中的化学计量数应与X相同,因此Y是CO2 ②abc ③0.225mol/(L·min) 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 7.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是 A.Ⅰ中破坏的均为极性键 B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D. 26.(12分) 氢能是理想的清洁能源,资源丰富。 以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合 物循环分解水制H2的过程如下: ⑴过程Ⅰ: ①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的 。 ②平衡常数K随温度变化的关系是 。 ③在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的 (Fe3O4)~T曲线如图1所示。 若将压强由p1增大到p2,在图1中画出p2的 (Fe3O4)~T曲线示意图。 ⑵过程Ⅱ的化学方程式是 。 ⑶其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化 (H2O)~t曲 线如图2所示。 比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ,判断依据 是 。 ⑷科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。 工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。 工作原理示意图如下: H2O在 侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是 。 7.C 26 (1)①转化率。 ②随着温度升高,平衡常数K变大。 ③ (2) (3)T1>T2>T3;初始压强相同,浓度相同,图像斜率T1>T2>T3,温度越高,反应速率 越大,则说明T1>T2>T3。 (4)a; 丰台区2016年高三年级化学统一练习 26.(14分)碳循环与人类的生存息息相关,请回答下列问题: (4)将CO2转化为甲醇,既可减少CO2的排放,又可节约能源,转化过程涉及如下反应: 反应Ⅰ: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.1kJ/mol 反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 反应Ⅲ: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3=-90.0kJ/mol ①ΔH2=。 ②在下图中画出,不同温度下(T1>T2),反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。 2016年石景山区高三统一测试 10.高炉炼铁的主要反应为: CO(g)+ Fe2O3(s) CO2(g)+ Fe(s)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 B.该反应的ΔH<0 C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D.容器内气体密度恒定时,不能标志反应达到平衡状态 26.(13分)中药在世界医学界越来越受到关注。 中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。 (3)根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________。 △H2=-914.6kJ·mol-1 As2O5(s) △H1=-619.2kJ·mol-1 As2O3(s)+O2(g) 反应过程 能量 10 B (3)As2O5(s)===As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ·mol-1 顺义区2016届高三第一次统练 8.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用 、 、 分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是 A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少 B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子 C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 26.(14分)某工程技术人员在检测维修高铁时发现,某段铁轨大面积锈蚀,周围大面积森林枯萎。 经调查发现附近有一个水泥厂,生产水泥原料是煤矸石,煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。 政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。 (2)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol。 2SO2+O2 2SO3反应过程的能量变化如图a所示。 ①图a中ΔH= kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图a中 A点降低,理由是。 ②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。 图b表示L一定时,SO2(g)的平衡转 化率随X的变化关系。 a.X代表的物理量是。 b.判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。 8.C 26.(14分) (1)SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 2H2SO4……………………………(2分) (或2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4) (2)①-198 …………………………………………………………………………(2分) 因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低……………………………(2分) ②a.温度…………………………………………………………………………(1分) b.L1>L22SO2+O2 2SO3反应的ΔH=-198kJ/mol,是放热反应。 当压强一定时,温度升高,平衡左移,SO2平衡转化率减小。 ………………(2分)
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