湖南省怀化市铁路一中届高三上学期段考化学试题.docx
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湖南省怀化市铁路一中届高三上学期段考化学试题
2015-2016学年湖南省怀化市铁路一中高三(上)段考化学试卷(化学计量)
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.绿色植物是空气天然的净化器,1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol
2.下列实验操作中,所用仪器合理的是( )
A.在蒸发皿中放入NaCl溶液,加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
B.用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol•L﹣1的盐酸
3.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
4.设NA为阿伏伽德常数的数值,下列说法正确的是( )
A.18gH2O含有10NA个质子
B.1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
5.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl,KClO,KClO3,且
的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
amol
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
7.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.1000VρM(MV+2240)
8.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应.并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A.
B.
C.
D.
二、非选择题
9.(15分)(2015秋•怀化校级月考)用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL.
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量:
.
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号,下同),偏低的有 ,无影响的有 .
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 .
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有 .
A.1处 B.2处C.3处 D.4处.
2015-2016学年湖南省怀化市铁路一中高三(上)段考化学试卷(化学计量)
参考答案与试题解析
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.绿色植物是空气天然的净化器,1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
根据n=
计算SO2的物质的量.
解答:
解:
1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n=
=
=2500mol,
故选C.
点评:
本题考查二氧化硫的污染及物质的量的计算,题目难度不大,注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用.
2.下列实验操作中,所用仪器合理的是( )
A.在蒸发皿中放入NaCl溶液,加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
B.用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol•L﹣1的盐酸
考点:
计量仪器及使用方法;化学实验方案的评价.
分析:
A.蒸发滤液时,等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;
B.量筒量液时要注意量程的选择,应选择略大于量取液体体积的量程;
C.托盘天平可以精确到0.1克;
D.容量瓶只有一个刻度.
解答:
解:
A.等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故A错误;
B.用量筒量取5.2mL的盐酸,应选择略大于5.2mL的量程.应选择10mL的量筒,故B正确;
C.托盘天平可以精确到0.1克,不能称取25.2gNaCl,故C错误;
D.容量瓶只有一个刻度,1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液,不能配制450mL的盐酸,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用,题目难度不大,注意基础知识的积累.
3.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A.亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化,根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数;
B.硫酸钾中阳离子为硫酸根离子,1mol硫酸根离子带有2mol负电荷;
C.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子;
D.丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,42g混合物中含有1molC3H6.
解答:
解:
A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,与足量氯气反应,1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子,总共转移了3mol电子,转移的电子数为:
3NA,故A错误;
B.2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol,1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子,含有2mol负电荷,阴离子所带电荷数为2NA,故B错误;
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol阴阳离子,含离子总数为3NA,故C错误;
D.42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子,含有6molH原子,含有氢原子的个数为6NA,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
4.设NA为阿伏伽德常数的数值,下列说法正确的是( )
A.18gH2O含有10NA个质子
B.1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
考点:
阿伏加德罗常数.
分析:
A、求出水的物质的量,然后根据水为10质子微粒来分析;
B、甲苯中含8个氢原子;
C、标况下,氨水为液体;
D、铁在浓硫酸中会钝化.
解答:
解:
A、18g水的物质的量为1mol,而水为10质子微粒,故1mol水中含10mol质子即10NA个,故A正确;
B、甲苯中含8个氢原子,故含8molC﹣H键即8NA个,故B错误;
C、标况下,氨水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、铁在浓硫酸中会钝化,不能完全反应,则生成的二氧化硫的个数小于NA个,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
5.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl,KClO,KClO3,且
的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
amol
考点:
真题集萃;氯气的化学性质.
专题:
卤族元素.
分析:
A.令n(ClO﹣)=1mol,反应后
=11,则n(Cl﹣)=11mol,根据电子转移守恒计算n(ClO3﹣),据此计算判断;
B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH);
C.氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒及钾离子守恒计算;
D.氧化产物只有KClO3时,其物质的量最大,结合C中计算判断.
解答:
解:
A.令n(ClO﹣)=1mol,反应后
=11,则n(Cl﹣)=11mol,电子转移守恒,5×n(ClO3﹣)+1×n(ClO﹣)=1×n(Cl﹣),即5×n(ClO3﹣)+1×1mol=1×11mol,解得n(ClO3﹣)=2mol,故溶液中
=
,故A正确;
B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故参加反应的氯气的物质的量=
n(KOH)=
amol,故B正确;
C.氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(KCl)=5(KClO3),由钾离子守恒:
n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=
n(KOH)=
amol,转移电子最大物质的量=
amol×5=
amol,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO),由钾离子守恒:
n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故n(KClO)=
n(KOH)=
amol,转移电子最小物质的量=
amol×1=
amol,故反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
amol,故C正确;
D.氧化产物只有KClO3时,其物质的量最大,由C中计算可知:
n最大(KClO3)=
n(KOH)=
amol,故D错误,
故选D.
点评:
本题考查氧化还原反应计算,难度中等,注意电子转移守恒及极限法的应用.
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
考点:
阿伏加德罗常数.
分析:
A、NO2和CO2均含2个氧原子;
B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol.
解答:
解:
A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,而NO2和CO2均含2个氧原子,故1mol混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol氧原子,即2NA个,故A正确;
B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=
=2mol,故含有2mol碳原子,即2NA个,故B正确;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=
=2mol,而1molNO2中含3mol原子,即2molNO2中含6mol原子,即6NA个,故C正确;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,故转移的电子的物质的量小于2mol,故D错误.
故选D.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
7.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.1000VρM(MV+2240)
考点:
物质的量浓度的相关计算.
专题:
压轴题;物质的量浓度和溶解度专题.
分析:
计算溶质的质量分数,根据c=
计算溶质的物质的量浓度.
解答:
解:
标准状况下,VLA该气体的质量为
×Mg/mol=
g.
0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g,
所以溶液的质量分数ω=
=
.
所得溶液密度为ρg/cm3,所以溶液的物质的量浓度c=
=
mol/L
故选:
B.
点评:
考查物质的量浓度的计算,难度不大,可以根据物质的量浓度的定义式计算.
8.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应.并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A.
B.
C.
D.
考点:
氧化还原反应的计算.
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O,依据氧化还原反应中氨气和电子转移之间的关系式计算.
解答:
解:
设阿伏加德罗常数为NA,氨气和转移电子之间的关系式为:
4NH3+5O2═4NO+6H2O转移电子
4mol20mol
NA=
=
,
答:
阿伏加德罗常数NA为
,故选D.
点评:
本题考查了物质的量的有关计算,根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可,题目不大.
二、非选择题
9.(15分)(2015秋•怀化校级月考)用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL.
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量:
28.6g .
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 ①④ (填序号,下同),偏低的有 ②③ ,无影响的有 ⑤ .
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 BCE .
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有 B .
A.1处 B.2处C.3处 D.4处.
考点:
配制一定物质的量浓度的溶液.
专题:
实验题.
分析:
(1)根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量,利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量;
(2)根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;
(3)容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器;
(4)称量的Na2CO3固体的质量错误;定容时应平视刻度线.
解答:
解:
(1)实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL,由于容量瓶的规格没有480mL,只能用500mL容量瓶,则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为:
0.5L×0.2mol/L=0.1mol,Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol,Na2CO3•10H2O的质量为:
0.1mol×286g/mol=28.6g,
故答案为:
28.6g;
(2)①碳酸钠晶体失去了部分结晶水,溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,则配制溶液浓度偏高;
②用“左码右物”的称量方法称量晶体,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈,溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,则配制溶液浓度偏高;
⑤容量瓶未经干燥就使用,溶质的物质的量和溶液的体积都不改变,所以配制溶液浓度无影响;
故答案为:
①④;②③;⑤
(3)容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,不能加热,故答案为:
BCE;
(4)所需要的Na2CO3固体的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g,而不是5.3g;定容时不应该仰视,而用与刻度线平视,故选B.
点评:
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
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