高三化学开学测考试试题.docx
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高三化学开学测考试试题
北京市和平街第一中学高三8月份练习
班级__________姓名____________成绩_____________
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24Cu64
本卷共7页,17道题。
一.选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.
——腐蚀品B.CH4——易燃气体
C.汽油—— 易燃液体 D.NaCl——危险品
2.下列变化属于化学变化的是
A空气液化制取氮气B蒸馏法将海水淡化为饮用水
C过滤、蒸发将粗盐提纯D酸雨侵蚀建筑物
3.下列物质中属于纯净物的是
A由同种元素组成的物质B分子式相同的成分组成的物质
C由同种分子组成的物质D质子数相同的粒子组成的物质
4.下列物质的分类正确的是
混合物
电解质
碱
盐
A
食醋
NaCl
NH3·H2O
NaHCO3
B
漂白粉
Cu
NaOH
明矾
C
胆矾
BaSO4
纯碱
NH4Cl
D
福尔马林
C2H5OH
小苏打
NaHSO4
5.将含3molNa2CO3的溶液逐滴加入到含2molMCln的盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是
A.1B.2C.3D.4
6.下列离子方程式书写正确的是
A.氯气通入氯化亚铁溶液中:
Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
B.碳酸钠溶于醋酸溶液中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
7.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.
8.下列有关化学基本概念的依据正确的是
A氧化还原反应:
元素化合价是否变化B共价化合物:
是否含有共价键
C强弱电解质:
溶液的导电能力大小D纯净物:
是否由一种元素组成
9.把盛有甲烷和氯气混合物的密闭容器放在光亮的地方,二者反应,下列叙述不正确的是
A.容器内的原子总数不变B.容器内的分子总数不变
C.容器内的压强保持不变D.容器内物质总质量不变
选项
操作及现象
溶液
A
加入NaOH,溶液产生蓝色沉淀。
再加入葡萄糖,加热,产生红色沉淀。
CuSO4溶液
B
加入NaOH,溶液产生白色沉淀。
再通入CO2,白色沉淀消失。
Ca(HCO3)2溶液
C
加入NaOH,溶液紫色褪去。
再加入盐酸,振荡,溶液又变成紫色。
I2的CCl4溶液
D
加入NaOH,溶液产生白色沉淀,有刺激性气味气体产生。
继续加入NaOH,沉淀消失。
KAl(SO4)2溶液
10.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
二.填空题
11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:
氧化性:
>Fe3+>I2;还原性:
>I-;
3I2+6OH-
+5I-+3H2O;KI+I2
KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
(1)①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
(2)①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
_____________________________________。
②将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适?
______(填“是”或“否”),并说明理由
______________________________________。
(3)
与KIO3性质相似。
已知某反应中反应物与生成物除了
,还有:
、
、
、
、
和一种未知物质X。
①已知
在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
②已知0.2mol
在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为________。
③根据上述反应可推知。
a.氧化性:
b.氧化性:
c.还原性:
d.还原性:
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
12.观察下列四组物质,回答相关问题。
ACaONa2OCuOCO2BH2N2Cl2Cu
CHClHNO3H2OH2SO4DO2NH3NaClKNO3
(1)将上面的物质按表1的要求分类,填写表中的空白。
表1
组别
A
B
C
D
分类标准
金属氧化物
强酸
不符合分类标准的物质
Cu
O2
(2)表1中的四种物质在自然环境中形成Cu2(OH)2CO3——碱式碳酸铜,也叫铜绿。
写出形成碱式碳酸铜的化学方程式。
____________________________________________________________
(3)某铜器被锈蚀,表面形成一层铜绿。
保护铜器,清除铜绿,应该选择_______;
A.稀HClB.HNO3C.浓H2SO4
根据选择的物质,写出该物质与铜绿反应的离子方程式:
____________________________________________________________
13.下图中的“金属”为Na,“非金属”为S。
仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化,回答下列问题。
(1)反应①中的反应类型是__________。
(2)反应②中“碱”的电子式是_________。
(3)反应③产生的盐为NaHCO3,则该化学反应的离子方程式是________。
(4)反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨,用化学方程式表示其形成酸雨的过程:
_____________________________________________
(5)反应⑤为非氧化还原反应,该“酸”属于___________。
A强电解质B弱电解质C二元酸D离子化合物
(6)反应⑥产生的盐,能发生反应(12)。
写出一种该盐的化学式________。
(7)反应(14)中若“酸”、“碱”未完全中和,产生的盐是___________。
14.氮气、氢气是合成氨的重要原料气。
(1)工业上制取氮气常采用分离空气的方法,下图是制取氮气流程图。
请在括号内填写适当的转化措施:
(2)写出工业合成氨中利用煤(碳)、水反应制取原料气H2的两个化学反应方程式__________________________________,______________________________。
(3)若用烃(CxHy)、水反应制取氢气,在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气,烃(CxHy)和水的物质的量之比是_________。
15.某研究性学习小组设计除去锅炉水垢(CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4)的实验,查找各物质的溶解度数据如下。
化学式
CaSO4
CaCO3
Ca(OH)2
CaCl2
溶解度/g
0.21微溶
<0.01
0.077
74.5
设计流程如下(所加的试剂均过量):
(1)操作Ⅰ的名称是____________。
(2)溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶质是________________________。
(3)写出发生在上述过程中符合“盐+酸=另一种盐+另一种酸”特征的反应方程式____________________________________________。
写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________________________________。
(4)上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的___________。
A.反应ⅠB.反应ⅡC.反应Ⅲ
(5)溶液Ⅱ中的含氧酸根的检验方法是:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
16.CO2变得越来越重要,已经成为一种重要的资源。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于_______________________________________。
(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹人碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下:
①下列关于吸收池中变化说法正确的是_________
A.发生了化合反应
B.体现了CO2作为酸性氧化物的性质
C.说明了KHCO3的溶解度比较小
②图示中被循环利用的物质是__________
③在合成塔中,若有4.4kgCO2与足量H2好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式:
__________________________________________________________。
④科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类
的物质。
将CO2和H2以1:
4的体积比混合通人反应器,在适当的条件下反应,可获得一
种重要能源:
CO2+4H2→CH4+2H2O。
若将CO2和H2以1:
3的体积比混和,可生成
某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是_________________。
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃
17.称取含有结晶水的草酸镁(MgC2O4·nH2O)样品(代号A)1.00克后,由25℃徐徐加热至700℃。
在加热过程中,不断通入一大气压的惰性气体,结果A的质量随温度的增高而减少的情况如下表所示。
已知A在100℃以上才会逐渐失去结晶水,并约在230℃时完全失去结晶水。
温度/℃
25
170
230
400
450
700
质量/g
1.00
0.88
0.76
0.76
0.27
0.27
(1)试以温度为横轴(X),质量为纵轴(Y),绘出样品A的质量随温度而改变的图,标出坐标。
(注意题干中带有着重号的叙述)
(2)MgC2O4的相对分子质量为112。
A的化学式是____________。
(3)写出样品在400℃~450℃间发生的化学反应方程式:
______________________________________________。
北京市和平街第一中学高三开学练习
班级__________姓名____________成绩_____________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二.填空题
11.
(1)①_________;
②___________________________________、___________________________________。
(2)①_______________________________________________________。
②______(填“是”或“否”),并说明理由:
_______________________________________________________________________。
(3)
①。
②________。
③。
④
12.
(1)
组别
A
B
C
D
分类标准
金属氧化物
强酸
不符合分类标准的物质
Cu
O2
(2)____________________________________________________________
(3)_______;_______________________________________________________________
13.
(1)。
(2)。
(3)________。
(4)_____________________________________________
(5)___________。
(6)________。
(7)___________。
14.
(1)
(2)__________________________________,______________________________。
(3)_______________。
15.
(1)____________。
(2)________________________。
(3)_____________________________________________________________。
______________________________________________________________。
(4)___________。
(5)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
16.
(1)_______________________________________。
(2)①___________________②____________________
③_____________________________________________________________________。
④_________________。
17.
(1)
(2)___________________。
(3)_________________________________________________________________________。
11答案:
(1)①Fe(SCN)3
②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)O2+4I-+2H2O=2I2+4OH-
否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华。
(3)
(1)AsH3
(2)Br2
(3)ac
(4)
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