学年高一化学下学期期末质量检测试题 新人教版.docx
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学年高一化学下学期期末质量检测试题新人教版
2019学年度第二学期期末质量检测
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题共25小题。
每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.十九大报告指出:
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计,必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……,实行最严格的生态环境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是()
A.煤经气化和液化两个物理过程,可变为清洁能源,减少对环境的污染
B.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
D.创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
2.下列说法不正确的是()
A.加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性
B.芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油
C.石油通过分馏获取轻质油的产量较低,为了进一步提高轻质油的产量和质量,可以采用催化裂化
D.乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平
3.据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子,其中5个
,1个
。
下列关于
和
的说法不正确的是()
A.是元素X的两种不同核素B.电子数相差1
C.中子数分别为176和177D.它们互为同位素
4.下列变化过程不属于化学变化的是()
A.石油的裂化B.油脂的皂化C.石油的分馏D.煤的干馏
5.下列属于高分子化合物的是()
A.油脂B.氨基酸C.淀粉D.葡萄糖
6.工业上冶炼下列金属,常采用热分解法的是()
A.AlB.FeC.NaD.Ag
7.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝与稀盐酸的反应B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H20晶体与NH4Cl晶体的反应
8.下列说法中正确的一组是()
A.H2O和D2O互为同素异形体B.和互为同分异构体
C.正丁烷和异丁烷是同系物
D.和是同一种物质
9.下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类的是()
A.食盐和蔗糖熔化B.氢氧化钠和单质硫熔化
C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化
10.下列有关化学用语使用正确的是()
A.F—的结构示意图:
B.CH4分子的球棍模型
C.乙酸的结构简式:
C2H4O2D.-CH3(甲基)的电子式为:
11.下列装置中,能构成原电池的是()
12.下列有关元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有七个周期,18个族
B.常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料
C.元素周期表中每一周期(除第一周期)第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10
D.元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子,它们都是活渡金属
13.下列实验装置图正确的是()
14.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
它的操作如下:
取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热。
实验结果没有银镜产生其原因是()
A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够
C.冷却后的溶液中没有加碱,以中和做催化剂的酸D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
15.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
序号
不纯物
除杂试剂
除杂方法
A
CH3CH2OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
B
CH4(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
溴苯(Br2)
四氯化碳
萃取
16.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
17.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
若HI的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时,所需时间为( )
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
18.一定条件下,容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.达到平衡时,容器内的压强不再变化D.c1的取值范围为0mol/L 19.下列结论错误的是() ①微粒半径: K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性: HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性S2->C1->Br->I– ④氧化性: C12>S>Se>Te ⑤酸性: H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性: O>N>P>Si ⑦金属性: Be A.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①③ 20.下列关系正确的是() A.熔点: 戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷 B.密度: CCl4>CHCl3>H2O>己烷 C.同质量的物质燃烧耗O2量: 乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D.同物质的量物质燃烧耗O2量: 环己烷>己烷>苯 21.已知苯可发生如下转化,下列叙述正确的是() A.反应①常温下不能进行,需要加热 B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层 C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物 D.反应④能发生,证明苯是单双键交替结构 22.在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g),达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO ③CO2、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态 A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④ 23.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),结构如下图所示。 人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。 下列关于维生素C的叙述正确的是() A.维生素C化学式为C6H7O6 B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色 C.维生素C分子中含有羧基D.维生素C可发生酯化反应 24.CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②,其能量与反应进程如下图所示: ①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3 下列说法错误的是() A.反应①、②均为加成反应B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体 25.标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃烧。 若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。 则这两种混合气体可能为() A.H2与C4H6B.CO与C2H4C.CO与C3H6 D.H2与C2H4 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 二、填空题(本题共6题,共50分) 26.(9分)A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素,A、E同主族,A的原子核内只有一个质子,B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应可以生成一种盐;A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1: 1或1: 2的常见化合物。 回答下列问题: (1)写出B元素在周期表中的位置,A2D2的电子式为 D、E两元素形成1: 1的化合物中所含化学键的类型为 (2)A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为<< (用化学式表示) (3)A和B可形成5核分子丁,已知丁在光照条件能和C12发生反应,标准状况下22.4L丁与C12完全反应后,测得4种有机产物的物质的量相等,则消耗Cl2mol (4)写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 27.(7分) (1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应 “Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: ①该电池的负极材料是; ②若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银克。 (2)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。 根据上述情况,回答下列向题 ①在①中,金属片发生氧化反应 ②如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片上有气泡产生。 ③上述四种金属的活动顺序是。 28.(9分)铝热反应是铝的一个重要性质。 (1)按图1装量进行实验,可观察到反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热物“铁块”流出。 该反应的化学方程式为,其能量变化为图2中的(填“A”成“B”)所示。 (2)某校化学兴趣小组同学,为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。 取“铁块”样品研碎,称得其质量为xg,然后将它加入到图3装置中,再滴入足量NaOH样品溶液充分反应,测量生成气体体积为amL(标准状况下)。 ①位器A的名称为。 ②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式。 ③该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后,对实验装置进行了改进,用恒压漏斗(如图4)代替仪器A,其优点有(写1点即可)。 ④该样品中铝的含量为。 29.(12分)能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。 (1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1) 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能 436 243 431 请根据以上信息可知,1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热 量。 (2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料,其主要成分为CH4。 以CH4、空气、KOH 溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。 该电池的负极反应式为。 (3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,可以将CO2变废为宝。 在体积为1L密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应: CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=;H2的转化率α(H2)=。 ②若反应CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: A.v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1 该反应进行由快到慢的顺序为(填字母) (4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 从海水中提取溴的工业流程如图: ①流程④中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数: □Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑ ②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有个。 ③步骤③中已获得游离态的溴,步骤④又将之转变成化合态的溴,其目的是。 30.(10分)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展 水平。 D是具有果香气味的烃的行生物,A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物,部分反应条件、产物被省略) (1)工业上,从石油中获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 (2)C中所含官能团的名称 (3)①A-B的反应类型是: ②写出B+C一D的化学反应方程式: (4)有机反应中,条件不同往往生成的产物也不同。 请写出B在Cu、加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式 (5)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物: ①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式 ②戊烷的一种同分异构体,它的一氯取代物有4种,则这种同分异构体的结构简式为 31.(3分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式 是 高一化学试卷答案 一、选择题(本题共25小题。 每小题2分,共50分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 二、填空题(本题共6题,共50分) 26.(共9分) (1)第二周期第IVA族(1分) 离子键非极性共价键(2分,写对一类给1分,有错不得分) 27.(共7分) 28.(共9分) 29.(本题包括4小题,共12分) 30.(共10分) (1)分馏(蒸馏)(1分) (2)羧基(1分) (3)①加成反应(1分) 31.(共3分)
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