高三化学复习第一部分基本概念.docx
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高三化学复习第一部分基本概念
第一部分基本概念
专题一物质的组成、分类、性质和变化
【学习目标】
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解常见物质及变化的分类方法。
3.认同分类法对于化学科学研究和学习化学的重要作用。
【学习重点】
能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
【探究训练】
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生活是紧密相联系的,下列说法正确的是()
A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类,它们均属于碳氢化合物
D.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
2.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是()
A.沸点:
乙烷>戊烷>2-甲基丁烷B.熔点:
Al>Na>Na和K的合金
C.密度:
苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷D.热稳定性:
HF>HCl>H2S
3.燃放烟花爆竹是中国的一种传统。
据报道,2009年的元宵节当晚,北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。
下列有关烟花爆竹说法正确合理的是()
A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B.燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质
C.燃放烟花爆竹时只发生了化学变化,没有物理变化
D.为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量,应该同时进行人工降雨除掉污染物
4.下列说法不正确的是()
A.医学上常用液氮做冷冻剂B.血液透析利用了胶体的性质
C.和煤相比,天然气是较清洁的能源D.蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
5.某合作学习小组讨论辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可再生能源;③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()
A.①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤
6.下列说法正确的是()
A.天然气、沼气均属于可再生能源B.明矾、水分别属于强电解质和弱电解质
C.纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D.二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物
7.下列叙述正确的是()
A.H2O、H2S随着相对分子质量的增大,沸点逐渐升高
B.Fe(OH)3不溶于水,不能通过化合反应直接得到
C.只含一种元素的物质,一定是纯净物
D.物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出
8.下列各组分子均属于非极性分子的是()
①H2O②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦CH4⑧HClO
A.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D.④⑤⑧
二、简答题
9.在一定条件下,
和I-发生反应的离子方程式如下:
+6I-+6H+→R-+3I2+3H2O
(1)
中R元素的化合价是________________。
(2)R元素的原子最外层电子数是________________。
10.现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁,它们之间的反应关系为(反应条件略去):
①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙;②单质Y+化合物丙→化合物丁。
请回答:
(1)若乙为有磁性的化合物,反应①的化学方程式是________________。
(2)若X、Y为不同金属,甲为红棕色固体,工业上常用电解乙来制取X,X阳离子的结构示意图为__________,反应②的离子方程式是____________________________。
(3)若X、Y为不同主族非金属气态单质,甲常温下呈液态,丁溶于水形成的溶液呈强酸性,则X的化学式是__________,反应②的化学方程式是____________________。
【诊断提高】
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.化学知识广泛应用于生产、生活中,下列叙述正确的是()
A.空气中的臭氧对人体健康有益无害
B.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰
C.由石英制取单晶硅的过程中,不涉及氧化还原反应
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
2.意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示。
下列说法正确的是()
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体
C.N4与N2互为同分异构体
D.N4与N2互为同系物
3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,正确的是()
A.氢硫酸、烧碱、绿矾B.硫酸、纯碱、石英
C.石炭酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾
4.下列各组物质的分类正确的是()
A.同位素:
1H、D+、T2
B.电解质:
H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C.非极性分子:
C60、CO2、CH2Cl2
D.同系物:
5.下列说法正确的是()
A.多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
B.变色玻璃是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
6.下列分类正确的是()
A.草酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐
B.水、明矾、碱石灰分别属于纯净物、化合物、混合物
C.铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质
D.钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法
7.下列说法正确的是()
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地
8.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断:
①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸()
A.只有②③正确B.只有①③正确
C.只有④正确D.均不正确
二、简答题
9.A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
分别进行下列反应:
①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是______。
(2)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______。
(3)A与E反应的离子方程式是__________________________________________。
10.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。
若知:
①在GBO中,锗处于其最高价态②在GBO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在GBO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空:
(1)锗和铋的元素符号分别是______和______。
(2)GBO晶体的化学式是________________________________________________。
(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是____________________________________。
11.已知a、e、h为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
a
e
h
原子核数
单核
两核
四核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
0
(1)请写出h的电子式______。
物质A由a、e构成,B、C、D都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示,反应①~⑥是用于工业生产的反应。
(2)写出②反应的离子反应方程式:
____________________________________。
(3)反应②用于工业生产时,为了防止B和C混合反应产生危险,所使用的一种特殊材料的名称为____________________________________。
(4)实验室模拟工业反应②的过程如图所示,标准状况下,当电极上产生112mLB气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=______。
C、D单质可以发生如下一系列反应,I和J的相对分子质量之差为16,K是重要的化工原料。
(5)在工业生产中,1molH最终转化为1molK时,转移电子的物质的量为______。
(6)L是由3种元素构成的分子,能与H以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和HCl,则L的结构式为______。
(7)E(溶液)能与H以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构,则N的分子式为______。
专题二离子反应和离子方程式
【学习目标】
1.知道酸、碱、盐是电解质,在溶液中能发生电离;能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件;能正确书写常见的离子方程式。
3.了解Cl-、
、
、Fe3+、
等常见离子的检验方法。
【学习重点】
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实掌握离子反应及其发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
【探究训练】
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()
A.Mg2+、Na+、
、Cl-B.K+、
、Cl-、
C.Na+、K+、
、
D.
、Na+、
、
2.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、
B.Al3+、Na+、Cl-、
C.Ag+、K+、
、Cl-D.K+、Ba2+、
、Cl-
3.在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、Br-、
B.K+、
、
、Br-
C.Fe2+、Na+、
、Cl-D.Cu2+、Na+、Cl-、
4.下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Na+、Cu2+、Cl-、
②pH>7的溶液中:
、
、Na+、S2-、
、
③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
、
、
、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中:
Mg2+、
、Cl-、Na+、
⑤pH=1的溶液中:
、
、
、Na+、Fe3+
A.②③④B.①④⑤C.②⑤D.③⑤
5.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()
A.使石蕊试液变红色的溶液中:
K+、Na+、
、
B.在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、
、I-、Br-
C.c(H+)=10-1mol/L的溶液中:
Cu2+、Al3+、
、
D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、
6.能与铝粉反应产生氢气的溶液中,一定可以大量共存的一组离子是()
A.Na+、K+、Cl-、Br-B.Mg2+、Fe3+、Cu2+、
C.K+、
、
、
D.Na+、
、
、Cl-
7.下列离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液中加入少量的石灰水:
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:
SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=
+2H2O
D.氨水中通入过量SO2:
NH3·H2O+SO2=H
+
8.下列离子方程式正确的是()
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ca2++OH-+
=CaCO3↓+H2O
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2Fe2++H2O2=2Fe3++H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:
Ca2++CO2+H2O=2H++CaCO3↓
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O
二、简答题
9.书写下列反应的离子方程式:
(1)实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
________________________________________;
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
___________________________________________;
(3)醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:
___________________________________________;
(4)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
______________________。
10.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种方案:
①Al→Al3+→Al(OH)3
②Al→
→Al(OH)3
③
(1)用方案①制备Al(OH)3时,使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,不用氢氧化钠代替氨水的原因是____________________:
写出该方案中有关的离子方程式:
________________________。
(2)用方案②来制备Al(OH)3时,必须注意__________________的用量,以防止生成的Al(OH)3溶解。
(3)完成下表:
方案
生成1molAl(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH-
①
3
②
1
③
3/4
(4)三种方案中,你认为最好的是________(填序号),原因是________。
【诊断提高】
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.铝与氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-
+H2↑
C.氢碘酸溶液中滴入少量双氧水:
2I-+2H++H2O2
I2+2H2O
D.工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:
2Fe3++3Cu
3Cu2++2Fe
2.下列离子方程式中正确的是()
A.在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体
Ca2++2ClO+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
B.在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体
2
+CO2+3H2O
2Al(OH)3↓+
C.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐
3
+2Cu2++2H2O
2
+Cu2(OH)2CO3↓
D.在氯化铝溶液中滴入过量的氨水
Al3++4NH3·H2O
+4
+2H2O
3.下列离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合
+OH-
CO2↑+H2O
B.将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+
CaSO3↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O
+4
+2H2O
D.铜片与稀HNO3反应:
3Cu+2
+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O
4.某溶液中可能含有Na+、
、
、Cl-、H
、Br-中的若干种,依次进行下列试验,观察到现象记录如下:
(1)用pH试纸检验,溶液的pH>7;
(2)向溶液中滴加新制氯水,无气体产生,加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙色,用分液漏斗分液。
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液,只有白色沉淀产生,过滤。
(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液,有白色沉淀产生。
该溶液中()
①肯定有Na+②肯定有
③肯定有
④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定没有
A.①③④⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
5.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、
、
,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:
步骤
操作
现象
(1)
取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
(2)
另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置
上层无色,下层呈橙红色
(3)
取
(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,过滤
有白色沉淀产生
(4)
向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是()
A.可能含有Cl-、
、
B.肯定没有Ba2+、Cl-、Br-
C.不能确定Na+、
、
D.肯定含有Na+、Br-、
6.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
①
+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
A.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤
7.下列离子方程式的书写能正确表达目的的是()
目的
离子方程式
A.为了验证碳酸的酸性比苯酚强,可向苯酚钠溶液中通入少量的CO2
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性
Ba2++2OH-+2H++
BaSO4↓+2H2O
C.工业上用石灰乳和碳酸钠溶液制取氢氧化钠
Ca2++
CaCO3↓
D.为验证氯的非金属性比溴强,可向FeBr2溶液中滴加少量氯水
2Br-+Cl2
2Cl-+Br2
8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Na+、
、
②pH=11的溶液中:
、Na+、
、
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、
、
、
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、
、SCN-、
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、
、I-、Cl-
A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤
二、简答题
9.现有下列电解质溶液:
①Na2CO3;②NaHCO3;③
;④CH3COONH4;⑤NH4HCO3。
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是________(填写序号)。
(2)已知酸性H2CO3>
>
。
常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号):
________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填>、=或<),理由是
10.氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。
(1)若发生大量氯气泄漏事故,下列措施中正确的是________。
a.立即通报相关部门,迅速撤离事故现场
b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
(2)事故发生后,可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气,反应的离子方程式是________。
(3)实验室用氨气还原氧化铜的方法,通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量,测定铜的近似相对原子质量。
反应的化学方程式是:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
备选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。
①用上述装置制氨气时,能否将碳酸盐换成氯化铵?
________(回答“是”或“否”),用化学方程式说明理由________。
②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)是________。
C中的试剂是______,其作用是________。
专题三化学中的常用计量
【学习目标】
1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,并通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系;认识摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的含义。
2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
3.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算。
【学习重点】
认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【探究训练】
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定
B.11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子
C.固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子
D.可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动
2.下列说法中正确的是()
A.标准状况下,11.2LCO2含有约6.02×1023个共用电子对
B.80gNH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子
C.39gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子
D.1Llmol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024个离子
3.下列叙述正确的是()
A.18gD2O中含有的质子数为10×6.02×1023个
B.1mol碳正离子(
)中含电子数为10×6.02×1023个
C.44gC3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个
D.1L1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个
4.阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1,下列说法正确的是()
A.20gD2O中含有的中子数是8×6.02×1023
B.1mol乙醇分子中所含共价键数是7×6.02×1023
C.标准状况下22.4L氧气和二氧化碳混合气中所含的氧原子数是2×6.02×1023
D.71gCl2制备漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]时转移电子数是2×6.02×1023
5.下列叙述中不正确的是()
A.25℃时,1LpH=1的稀硫酸中所含H+数大于2×6.02×1022
B.0.2mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
C.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023
D.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×1023
6.下列说法正确的是()
A.15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023
B.标准状况下,11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
C.常温下,100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D.一定条件下,2mol二氧化硫和1mol氧气混合,反应时转移的电子数为4×6.02×1023
7.下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合
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