濮阳县三中届高三上学期第三次月考化学试题.docx
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濮阳县三中届高三上学期第三次月考化学试题
濮阳县三中2021年高三上学期第三次月考
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量:
S32H1O16N14Cu64Fe56Mg24Na23Cu64
第Ⅰ卷选择题(共51分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共51分)
1、下列关于有机物的说法错误的是
A.乙醇中是否含水,可用无水硫酸铜来检验
B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示,它们不互为同分异构体
C.乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质
D.CH2=CH2和苯都能发生加成反应
2、化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是
A.硫原子的原子结构示意图:
B.HClO结构式:
H—Cl—O
C.过氧化氢电子式:
D.原子核内有10个中子的氧原子:
3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
4、下列说法中,正确的是
A.离子化合物一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键
C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定
5、用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NA
B.18g水中所含电子个数为10NA
C.46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3NA
D.1L2mol·L—1的Mg(NO3)2溶液中含NO3—个数为4NA
6、M2O7x—与S2—在酸性溶液中发生如下反应:
M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x—中M元素的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
7、
下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
8、密闭容器中进行如下反应:
X2(气)+Y2(气)
2Z(气),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Y2为0.35mol/LB.Y2为0.2mol/L
C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
9、已知①2C(s)+O2(g)====2CO(g);ΔH=—221.0kJ·mol—1
②2H2(g)+O2(g))====2H2O(g);ΔH=—483.6kJ·mol—1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH为
A.262.6kJ·mol—1B.—131.3kJ·mol—1
C.+131.3kJ·mol—1D.—352.3kJ·mol—1
10、在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠,反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液的pH增大,有O2放出
B.溶液的pH不变,有O2放出
C.溶液中的c(Na+)增大,有O2放出
D.溶液中的c(Na+)减小,有O2放出
11、关于下图所示各装置的叙述中,正确的是
A.装置①是原电池,总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:
Fe3++e-=Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
12、a,b,c,d,e是同周期的五种元素,比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是b>a;比较c和d的气态氢化物的还原性是d>c;五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.baedcB.abdceC.ebadcD.cdeab
13、在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液
A.②④B.①③⑤⑦C.①④⑥⑧D.②④⑥
14、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠
恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
15、反应L(s)+aG(g)bR(g)达平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示。
图中压强P1>P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.无法判断a、b的相对大小
16、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、Cu2+、OH—
②pH=11的溶液中:
CO32—、Na+、AlO2—、NO3—
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
④由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl—、Br—
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN—、HCO3—
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3—、I—、Cl—
A.①② B.③⑥ C.③⑤ D.②④
17、某温度下,
(s)、
(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是
A.
<
B.加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中
与
乘积相等
D.
、
分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
第Ⅱ卷非选择题(共49分)
18、(7分)按下图装置实验,a、b、c、d均为惰性电极,A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后,c电极质量增加6.4g,试回答:
(1)电源Q为________极;
(2)b极产生气体的体积为_______L(标准状况);电解一段时间后,A池中溶液的PH。
(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)d极上所发生的电极反应式:
。
(4)B装置中电解反应的离子方程式为:
。
19.(6分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _
20.(12分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
请填写下列空白。
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。
以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图:
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是。
②步骤II中加入铁粉的目的是。
③步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH(填标号)。
A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是。
21.(12分)在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g)△H=—QkJ·mol—1(Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)化学计量数a的值为。
(2)写出该反应平衡常数K的表达式(a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。
A:
容器内压强一定B:
容器内气体的密度一定
C:
容器内Z分子数一定D:
容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α= (用含Q、Q1的代数式表示)。
(5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)。
A.2molX、1molY、1molAr
B.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D.2molX、1molY、1molZ
(6)维持温度不变,若起始时向容器中加入4molX和6molY,若达平衡时容器内的压强减小了10%,则反应中放出的热量为kJ。
已知:
该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0.5
试回答下列问题
(7)在300℃发生上述反应,以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中,其中向正反应方向转化的
有(选填A.B.C.D.E)。
n(X)
n(Y)
n(Z)
n(W)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
6
D
0.5
2
1
1
E
1
0.3
2
2
(8)若在某温度下,2molX和1molY在该容器中反应达平衡,X的平衡转化率为50%,
则该温度为℃。
(9)维持T℃条件不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中,加入2molX和1molY发生如上反应并达平衡,则(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数MN(选填>、<、=符号)。
22.(12分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
外还可能含有
。
若要确认其中的
,应先用选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性
溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
然后加入足量
溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中
的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中
体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有
和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(5)如果气体Y中含有
,预计实验现象应是。
班级:
姓名:
学号:
密封线密封线密封线
考场:
座号:
18、(前三空每空1分,后两空每空2分共7分)
(1)Q为________极;
(2)_______L(标准状况);PH。
(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)电极反应式:
。
(4)离子方程式为:
19.(每空2分共6分)
(1)_。
(2)______。
(3)由大到小的顺序是 _。
20.(每空2分共12分)
(1)。
(2)①是。
②。
③
④化学方程式。
⑤。
21.(第3和第7小题每空2分其它每空1分共12分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)α=
(5)(6)kJ。
⑺⑻℃。
⑼MN
22.(每空2分共12分)
(1)。
(2)①②
(3)。
(4)。
(5)。
化学参考答案
1—5CDBBA6---10DAACB11—17CADCBDB(每题只有一个正确答案,每小题3分,共51分)
18(前三空每空1分,后两空每空2分共7分)
(1)正
(2)1.12变大(3)4OH—4e—=2H2O+O2↑
(4)2Cu2++2H2O=电解==2Cu+O2↑+4H+
19.(每空2分共6分)
(1)④②③①
(2)⑥⑦④⑤⑧
(3)C(Na+)=C(
)>C(
)>c(
)>C(H+)
20.(12分)
(1)NaOH溶液或氨水溶液(或其它合理答案)(2分)
(2)①SiO2(2分)②将Fe3+还原为Fe2+(2分)
③C(2分)④4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)⑤氮肥(2分)
21.(第3和第7小题每空2分其它每空1分共12分)
(1)、1。
(2)K=〔Z〕〔W〕/〔X〕2〔Y〕
(3)AC。
(4)α=
(5)A。
(6)QkJ。
(7)BC
(8)350℃。
(9)N,>
22.(每空2分共12分)
(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)
(2)①d②66.7%(或其他合理答案)
(3)检验
是否除尽
(4)c
(5)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
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