江苏省中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题.docx
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江苏省中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题
考点30工艺流程题
1.(2019·镇江)已知
右下图为模拟和气处理并得到轻质
的主要流程。
下列说法正确的是()
A.净化时用石灰乳而不用石灰水,是为了充分吸收
B.净化时反应的化学方程式:
C.沉淀时应先通入
后,再通入
,有利于
的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知,溶解性:
2.(2019·扬州)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如下:
下列说法错误的是()
已知:
①反应I:
;
②反应Ⅱ:
。
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上,每溶解6.4kgCu时,外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl2
【答案】B
3.(2019·镇江)用废铜屑生产硫酸铜晶体
的流程如下:
(1)“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是__________________________.
(2)“系列操作”包括:
除杂、蒸发浓缩、________、过滤等。
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
(3)“洗涤”时为减少晶体损失,最好选用___________(选填序号)。
a.热水b.冰水c.95%的酒精溶液
【答案】
(1)防止硫酸铜晶体失去水分
(2)冷却结晶;玻璃棒(3)c
4.(2019·南通)(6分)氧化镁在医药等后业应用泛。
实验室以菱镁矿(主要成分为
,含少量
等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:
适当升高温度、__________________。
与盐酸反应的化学方程式为___________________________。
(2)“氧化”过程中,
转化为
,该反应属于基本反应类型中的__________。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是__________________。
(4)“滤液”中的溶质主要是
和__________________。
5.
(1)适当增大盐酸浓度(或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间)
(2)化合反应
(3)确保FeCl3全部转化成沉淀,MgCl2不转化成沉淀(4)NaCl
6.(2019·常州)我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是__________________________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:
CO+H2O
CO2+X,其中X的化学式为________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为__________________。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有_______________。
一定条件
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O),该过程可用化学方程式表示为:
2CO2+6H2=========C2H6O+3H2O。
已知:
每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值。
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出_________kJ的热量,从而提高了煤的利用效率。
【答案】
(1)物理变化
(2)增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分(3)H2
(4)CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O(5)H2O、N2、H2(6)294kJ
7.(2019·淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾,实验流程如图所示:
查阅资料:
氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽表面常用油污,可以洗洁精预先除去,洗洁精在除去油污的过程中起____作用。
(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、____等。
(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式是_______________。
(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是______________。
【答案】
(1)乳化
(2)加热(或增大NaOH溶液的浓度)
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)固体质量不再增加
8.(2019·连云港)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:
注SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)滤渣X的主要成分为(填化学式)。
(2)实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为。
②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是(填字母)。
a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。
结合题38图-2,写出该反应的化学方程式。
(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。
加热时温度至少要达到350℃,原因是。
【答案】
(1)SiO2
(2)①烧杯②a(3)2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓
(4)低于350℃时,氢氧化镁未分解完全,所得MgO不纯
31.(2019·苏州)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。
其主要实验过程如下:
已知:
SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为______________和_____________。
(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有____________(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。
____________(填“能”或“否”),理由是______________。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____________。
【答案】
(1)MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
(2)Na+、SO42-、CO32-
(3)否MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2
(4)避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠
9.(2019·泰州)钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途。
如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
信息:
MoO3+3H2
MO+3H2O。
请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是____________;MoO3中铝元素的化合价为__________________。
(2)操作I的名称是_______;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为_____________。
(3)制得19.2吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨?
请写出计算过程。
注:
粗产品杂质中不含钼元素
【答案】
(1)使钼矿石和空气充分接触,加快反应速率+6
(2)过滤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)解:
设需要含MoO380%的粗产品的质量为x。
MoO3+3H2
MO+3H2O
14496
80%X19.2t
=
X=36t
答:
需要含MoO380%的粗产品36t。
11.(2019·扬州)由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。
(1)氯化钡废液属于___________(填”纯净物”或”混合物”),FeCl3中铁元素的化合价是___________。
(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程(填“吸热”或“放热”),石灰水能使紫色石蕊试液变__________色。
石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________。
(3)用95%乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。
C2H6O由___________种元素组成,是___________(填“有机”或”无机”)化合物。
C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________,2个CO2分子可用化学符号表示为___________。
煤、氢气、乙醇三种燃料中,最清洁的是___________。
(4)结合流程和表1回答:
工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后,25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同;②___________。
【答案】
(1)混合物+3
(2)CaCO3高温CaO+CO2↑放热蓝熟石灰
(3)3有机水2CO2氢气(4)25℃是常温更容易达到,节约能源
12.(2019·扬州)以MnO2为原料制备MnSO4·H2O的工业流程如下
已知:
①沉淀时的化学方程式为
②MnSO4・H2O和MnSO4・5H2O易溶于水,难溶于乙醇;
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
(1)溶解时,为控制80℃,在实验室可用水浴加热如图。
水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_________、_________。
水浴加热的优点有________。
能加快溶解的方法有_______(写一种)。
(2)除铁时需要搅拌,搅拌的作用是_________。
(3)过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_________。
过滤时,玻璃棒的作用是_________。
(4)酸溶时,
与足量稀硫酸反应的化学方程式为_________。
(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4・H2O的实验方案:
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中,_______,在高于40℃时趁热过滤,________,100℃烘干得MnSO4・H2O。
【答案】
(1)烧杯、温度计使物质受热均匀,便于控制加热温度搅拌或提高温度等(合理即可)
(2)加快反应速率(3)硫酸锰引流
(4)
(5)用玻璃棒不断搅拌用乙醇洗涤2到3次晶体
13.(2019·无锡)钛(Ti)被称为“航空金属”。
由钛铁矿(主要成今是钛酸亚铁,化学式为
)制备钛的一种流程如下:
(1)
中钛元素的化合价为________。
(2)“氯化”过程中焦炭的作用是________________________________。
(3)由
制备Ti的化学方程式为________________________________。
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是________________________________。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是________________。
【答案】
(1)+4
(2)做还原剂(3)
;防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应(4)做到了资源的综合利用,减少了污染物的排放,节约成本。
14.(2018·宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是;
(2)实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是;
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”);
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。
【答案】
(1)H2O
(2)引流(3)放热(4)置换反应
15.(2018·镇江)如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。
下列说法不正确的是()
A.电解过程中化学能转化为电能
B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2
D.该方法可减少酸雨的形成
【答案】AC
16.(2018·镇江)某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:
(1)试剂X可用(选填序号)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。
(3)操作II的名称为。
【答案】
(1)b
(2)漏斗(或普通漏斗或三角漏斗)玻璃棒(或玻棒)(3)蒸发(或蒸发结晶)
38.(2018·连云港)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的是:
滤纸边缘略低于漏斗口、_______。
生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:
_______(填字母)。
a.0~10minb.10~20minc.20~30mind.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g白色固体。
通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【答案】
(1)复分解反应熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸钙)
(2)液面低于滤纸边缘pH 计(酸度计或pH测定仪)
(3)①a②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解
(4)17.8%
17.(2018·扬州)空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________;二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。
8gCH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明:
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
【答案】
(1)混合物
(2)N2(3)物理(4)稳定(5)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(6)大(7)不可(8)检验甲烷的纯度(9)22(10能量(11)氮肥
(12)CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
18.(2018·扬州)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
已知:
NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:
静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。
)
【答案】
(1)Ca(OH)2
CaO+H2O
(2)使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应(3)蓝(4)85.5(5)FeCl3(6)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(7)2(8)滴加碳酸钠,没有沉淀产生(9)偏大
19.(2018·泰州)海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题
(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是_________________。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?
请写出计算过程。
【答案】
(1)蒸发溶剂
(2)MgCl2通电Mg+Cl2↑(3)14.6t
20.(2018·盐城)化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。
我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活。
建议使用清洁能源。
写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期,我国向月球背面成功发射新中国通信卫星,助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。
He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。
根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。
芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图:
【查阅资料】常温下,氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式:
2Mg+SiO
Si+2MgO,该反应属于______ (填基本反应类型)。
反应II要在无氧气环境中进行,原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。
过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。
所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______(填化学式)。
【答案】【改善环境】
(1)<
(2)太阳能
【探测资源】
(1)B
(2)月球上缺少氧气和水
【研发材料】
(1)AB
(2)①置换,防止爆炸(或防止生成的硅被氧化)
②低于,MgCl2
③取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量
④HCl
17.(2018•无锡)MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图:
已知:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是 。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是 。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为 。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是 。
【答案】
(1)过滤
(2)+3
(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑;
(4)2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O;
(5)氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠
【解析】
(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以“操作a”的名称是过滤;
(2)化合价代数和为零,氧显示﹣2价,氢显示+1价,所以“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是+3;
(3)碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,化学方程式为:
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑;
(4)硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O;
(5)除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质,所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是:
氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
21.(2018•无锡)碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:
(1)碳酸钠俗称 。
(2)在高温条件下,②中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,该反应的化学方程式为
(3)③中“水浸”时通常需要搅拌,其目的是
(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处 。
Ⅱ、索尔维法
1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法
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