最新中考化学试题分类汇编工艺流程题.docx
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最新中考化学试题分类汇编工艺流程题
中考化学试题分类汇编——工艺流程题
1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
(1)CaCO3=CaO+CO2↑;分解反应。
(2)物理;(3)过滤;漏斗。
(4)做化肥或氮肥等。
2.(益阳)过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
(1)气体X是CO2,其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。
(2)反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在冰水混合物中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2·8H2O,请写出化学方程式CaO2+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶。
(3)CaO2的相对分子质量为72,过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数,设计的实验如下:
称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2·8H2O
2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数(CaO2·8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
解:
设样品中CaO2·8H2O的质量为x
2CaO2·8H2O
2CaO+O2↑+16H2O↑
43232
x3.2
∴x=43.2(g)
∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为
=86.4%
答:
样品中CaO2·8H2O的质量分数为=86.4%
3.(呼和浩特)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
硝酸铵
化学式:
NH4NO3
含氮量:
≥30%
注意事项:
密封储存
防潮防晒
隔绝热源
……
(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。
(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
1)物理
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O
(3)3
(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
4.(宜宾)黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1) 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
(2) 溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
(4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
5.(南昌)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是()
A.操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
高温
B.操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4
化学方程式为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4
C.操作3的名称是过滤
D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
6.(扬州)醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
写出煅烧时的化学方程式。
CO2的任意排放会引发的环境问题是。
CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是。
(填序号)
在反应
中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是。
写出熟石灰的一种用途
。
在反应
中醋酸过量的目的是。
写出反应
的化学方程式。
膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是。
根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式
。
CO2的任意排放会引发温室效应;根据
计算CO2与CH4的质量比是44:
16=11:
4。
石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量;
保证与Ca(OH)2完全反应,提高醋酸钙的含量;
加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少。
7.(扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途
.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
粉碎的目的是。
若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和,此处玻璃棒的作用是。
物质X是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于反应(填基本反应类型)
流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:
8的氧化物,该氧化物的化学式。
除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知,除铁时温度应控制在℃为宜,pH应控制在为宜。
.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应):
则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?
(写出计算过程)
固体的表面积越大,化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应。
浓硫酸稀释过程中需用用到:
量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散。
加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应。
这是分离可溶性固体和液体的方法:
先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干。
所以操作的步骤是:
加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干
Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:
8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe2O3,FeO,Fe3O4.比较铁氧的质量比21:
8只有Fe3O4符合题意。
关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.
.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨
故设理论上最多制得锌的质量为X,
根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t
由两个方程式可知道
ZnCO3~Zn
12565
62.5tX
x=32.5t
8.(雅安)绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下:
(1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为。
(3) 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是
,实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
A.
;
B.____________________________________________;
C.____________________________________________。
4.母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
(1)3Fe+2O2
Fe3O4(2分)
(2)FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3 +(NH4)2SO4 +CO2↑+8H2O(2分)
(3)CO2+C
2CO(2分)FeO+CO
Fe+CO2(2分)
(4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(2分)
9.(厦门)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:
xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____________。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:
__________________________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__________________
__________________________________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
(1)3
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁(2分)
(4)Na2CO3(或其他合理答案,2分)(5)加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
10.(广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑)。
课外活动小
组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,请回答:
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称,操作①所用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和。
(2)溶液A的溶质有(只写一种);铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为:
。
(3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法;方法II的化学方程式为:
2Cu+2H2SO4+=2CuSO4+,操作②实验步骤为:
,降温结晶。
11.(佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。
(3)加适量氨水的目的是。
(4)根据题中信息,加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。
(1)漏斗
(2)H+Fe2+(3)中和过量的H2SO4(4)控制溶液的温度在40℃以下(5)(NH4)2SO4(6)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分
)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
⑴分离出矿渣的操作是。
⑵若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为。
⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为。
(1)过滤
(2)
(3)
13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除
,还能将其转化为石膏(
)等产品,实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下:
⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的
,该反应的化学方程式为。
⑵设备2中,加入
的目的是将
转化为。
⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是。
(1)
(2)
(3)O;S
14.(揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。
现欲回收铜和锌,并对硫进行
处理,主要流程如下图所示:
(1)在废气A中,一定含有的有害气体是(填化学式)。
操作①的操作名称是。
(2)溶液D中含有的溶质是(填化学式)。
(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可)。
(1)SO2;过滤。
(2)ZnSO4、CuSO4和H2SO4(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
15.(•德阳)工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略).请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .
(2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是 5:
4:
6 .
(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是 通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低 .
16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列(填字母)发生化学反应。
A.水B.盐酸C.二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是。
(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。
你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是(填一种物质的化学式)。
17.(•株洲)镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的.主要步骤如下:
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是 使MgCl2完全转化为沉淀 .
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O .
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:
A Cl2 ,B HCl .
-2020年中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱
1、(福州)几种常见物质的pH范围如表1,其中酸性最强的是
物质
酸奶
鸡蛋清
牙育
肥皂水
pH范围(常温)
4~5
7~8
8~9
10~11
表1
A.酸奶B.鸡蛋清C.牙育D.肥皂水
2.(福州)下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3.(广州)常温下,下列说法错误的是
A.pH=2的溶液显酸性 B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱
D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强
4.(重庆A卷)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是B
A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
5.(重庆B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是(C)
A、雨水pH=6B、食醋pH=3
C、肥皂水pH=10D、食盐水pH=7
5.(天津)一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
其中显碱性的食物是D
A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清
6.(宜宾)一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
7.(上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是(D)
8.(张掖)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是( C )
A.
稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.
稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.
稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.
稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
9.(南京)一些食物的近似PH如下:
其中显碱性的是(D)
A.苹果汁:
2.9~3.3B.葡萄汁:
3.5~4.5
C.牛奶:
6.3~6.6D.鸡蛋清:
7.6~8.0
10.(宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如右图所示。
下列说法正确的是D
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
11.(雅安)生活中某些物质的pH近似为:
西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是A
A.苹果汁B.泡菜C.西瓜汁D.鸡蛋清
12.(广东)根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是D
A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动
C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应
13.(广东)下面图示为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是C
A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝
14.(北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是A
A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石
15.(北京)下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是A
A.液体肥皂
B.菠萝汁
C.柠檬汁
D.酱油
16.(•德阳)室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关说法不正确的是(C )
A
该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.
氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时.溶液的pH等于7
C.
当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
D
滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
17.(海南)人体内的一些液体的正常pH范围如下表。
室温下,这些液体中一定呈酸性的是:
D
体液血浆胰液胆汁胃液
pH范围7.35~7.457.5~8.07.1~7.30.8~1.5
A.血浆B.胰液C.胆汁D.胃液
18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是D
A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒
D.用生石灰作干燥剂
1.(广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCI由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__________________________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,
请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
(1)分子的间隔
(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生
②H+、Cl-、Fe2+③BC
2.(广州)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:
________。
测量其溶液的pH时,可以________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是:
。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:
________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式
是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______(填元素符号)。
3.(益阳)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如右图。
某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:
【猜想假设】
猜想Ⅰ:
pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大;
猜想Ⅱ:
pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。
(可供选择的实验用品有:
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。
)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水,用pH计测得混合液的pH<7(填“>”、“=”或“<”)。
综合
(1)和
(2)证明猜想Ⅱ成立。
4.(苏州)年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。
请根据实
验回答下列问题。
测得碳酸饮料的pH▲7(填“<”或“=”或“>”)。
下列使用pH试纸的方法中,正确的是▲(填序号)。
A.将pH试纸剪成几段使
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