(新课标)高中化学选修3测试题.doc
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选修三测试题
1.碘的熔沸点低,其原因是
A.碘的非金属性较弱 B.I—I键的键能较小C.碘晶体属于分子晶体 D.I—I共价键的键长较长
2.氮化碳结构如右图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶
体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法
不正确的是
A.氮化碳属于原子晶体B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
C.氮化碳的化学式为C3N4D.该晶体熔化时,共价键不被破坏
4.Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质,它具有合金的某些优良性能。
有关该物
质的说法中不正确的是:
A.Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
5.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是:
A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2
6..三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是:
A.NCl3晶体为原子晶体B.分子中N—Cl键是非极性共价键
C.NCl3是一种含极性键的极性分子 D.N—Cl键能大,故NCl3沸点高
7.下列有关晶体的叙述中,不正确的是
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中,每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+;
C.干冰晶体熔化时,1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
D.在氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
8.在以下性质的比较中,正确的是
A.微粒半径:
O2- Li C.共价键的键能: C-C>C-Si>Si-SiD.分子中的键角: CH4>H2O>CO2 9.下列叙述中正确的是 A.离子晶体中肯定不含非极性共价键B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C.由分子组成的物质其熔点一定较低D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 10.下列说法一定正确的是 A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体 C.固态导电的一定是金属晶体D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 11.下列说法中正确的是 A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.晶体中共价键越强,熔点越高 C.若R的含氧酸的酸性强于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R强于QD.氯化钠熔化时离子键被破坏 12.由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是 A.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径B.晶体中一定只有离子键而没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 13.SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。 SF6的分子结构如上图所示,呈正八面体型。 如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为: A.6种B.7种C.10种D.12种 14.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3。 用x射线研究该固体的结构表明: 在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近: A.32B.65C.120D.150 15.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。 在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为: A.2: 1B.3: 2C.5: 2D.5: 1 16.厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如右图),50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为四价。 下列有关说法: ①C50Cl10与CCl4互为同素异形体;②C50Cl10分子中共用电子对数目为105个;③C50Cl10相对分子质量为955;④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键;⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键;⑥C50Cl10有较高的熔点;其中正确的是: A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑥ 17.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷 A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤ 18.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围, 则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为: A.2B.4C.6D.8 19.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上图: A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为 A.BA2 B.B2AC.B7A4 D.B4A7 20.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如右图)。 下列有关说法正确的是: A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 21.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、 D同主族,E和其它元素既不在同一周期也不在同一主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两 两混合物均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息,回答下列问题: (1)A和D的氢化物中,沸点较低的是_____________(选填“A”或“D”);A和B的离子中, 半径较小的是_______________(填离子符号)。 (2)元素C在元素周期表中的位置________________________。 (3)A和E可形成离子化合物,其1/8晶胞结构如右图(阳离子用“●”表示;阴离子用“○”表示),则该化合物的电子式为_____________________________。 23.已知HCN是一种极弱酸,其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合,因而有剧毒。 通常Fe2+、Fe3+均极易与CN-形成络离子: [Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-,其中[Fe(CN)6]3-在中性条件下能发生水解,生成Fe(OH)3。 试回答下列问题: (1)写出HCN分子的结构式____________。 (2)[Fe(CN)6]3-在中性条件下水解可生成Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_______、______。 (3)有一种蓝色晶体,其化学式可写作KaFeⅡbFeⅢc(CN)d(H2O)e,其中FeⅡ、FeⅢ分别代表Fe2+、Fe3+离子,晶体的理想结构特征是(如图): ①Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上;②CN-离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间,(成键方式为Fe2+←C≡N→Fe3+)③每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。 综上所述,试判断: 在该晶体的结构中,每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈型;此晶体组成中a∶b∶c∶d∶e=_______________________。 24.已知: 多面体的顶点数+面数-棱边数=2(欧拉定理)。 在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加一对共用电子对。 试回答: (1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 。 (2)分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为。 (3)Cx可看做是烃减氢后的产物,若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160,则符合该条件的碳单质的分子式为;符合该条件的单烯烃的分子式为。 (4)目前,化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx,它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体,C60就是其中的一种富勒烯,其结构如右图所示。 ①可以认为C60由正二十面体切去12个顶点形成。 则C60有____个五元环,有____个六元环。 ②第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯,则第(3)小题中的Cx结构中五边形和六边形的个数分别是和。 (5)下列物质不属于富勒烯家族的是。 A.C18B.C44C.C72D.C83 .不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示。 若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。 下面是某些短周期元素的x值: 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围: ____<x(N)<______,_____<x(Mg)<______。 (2)推测x值与原子半径的关系是_________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_______________________变化规律。 (3)某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向___________(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们: 当成键的两原子相应元素的x差值x>1.7时,一般为离子键,当x<1.7时,一般为共价键。 试推断AlBr3中化学键类型是_________________。 (5)预测周期表中,x值最小的元素位于_______周期________族。 (放射性元素除外) 6.下列判断错误的是A.沸点: B.熔点: C.酸性: C.碱性: 13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上,Si和O原子数之比为1: 2D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径: Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中,正确的是 222 8 1 +11 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 2.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 C.硫原子的最外层电子排布式D.钠离子的结构示意图 19-Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________; (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。 该合金的化学式为_______________; (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+: 在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。 ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______,氮镍之间形成的化学键是_______________; ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。 32.碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120°(填“>”“<”或“=”) (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是: Pb2+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。 该化合物化学式为________,每个Ba2+与_______个O2-配位。 6、下列各组元素都属于p区的是() A.原子序数为1,6,7的元素B.O,S,P C.Fe,Cu,ClD.Na,Li,Mg 7、下面有关晶体的叙述中,不正确的是A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.最高价含氧酸的酸性: X对应的酸性弱于Y对应的酸性 C.第一电离能Y可能大于X D.气态氢化物的稳定性: HmY小于HmX 11、图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。 下列说法正确的是 图1 图2 原子序数 A.图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B.图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C、图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D、图2可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系 17.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和也相同,可互称为等电子体。 等电子体之间结构相似物理性质相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A.CO和N2 B.O3和SO2C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4 19.俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素,用Uuq表示该元素。 原子R比289Uuq原子核中质子数少103,则关于R的下列判断中,正确的是A.它的质子数为103 B.它位于周期表第七周期 C.它属于周期表IA族D.它有很强的氧化性 12、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 A.2 B.4 C.6 D.8 14.下列有关元素周期表的说法正确的是A.同一周期中的的IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1B.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C.第55号元素位于第5周期第IIA族D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 2、足球烯是由60个碳原子构成的一种新型分子,在它的分子结构中,存在正五边形和正六边形两种形状,那么它的分子结构中存在正六边形A、12个B、18个 C、20个D、24个 5、利用核聚变发电,3He是最安全、最清洁的能源。 地球上3He仅有15吨左右,月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。 地球上的氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He。 下列说法正确的是 ①3He、4He的化学性质基本相同;②3He、4He具有相同的中子数;③3He核聚变是化学变化;④3He液化是物理变化;⑤3He和4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;⑥3He和4He组成的气体单质,在相同条件下密度之比为3︰4。 A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥ 12、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 ①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多A、全部可以 B、仅②不可以 C、仅②⑤不可以 D、③④可以 25、化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是三种单质。 这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)以下结论不正确的是 A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D.上图所示的五个转化关系中,均为吸热反应 26.①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p,第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为: 。 ②若某元素价电子为3d74s2,则该元素位于元素周期表的第周期,族,原子序数为,其原子的核外电子中成单电子有个。 27、A、B、C、D均为短周期元素,A和B是同周期相邻的两种元素,A和C是同主族相邻的两种元素;A、B、C三种元素的原子序数之和为3l;D元素与A、B、C三种元素处于不同周期。 请填空: A、D两种元素形成的离子电子式为__________。 BD3与BA2的反应常用于某工业尾气的处理,这两种气体体积比为4: 3时恰好完全反应,该反应的化学方程式为______________________。 碳纳米管是碳的一种同素异形体,则它是___________晶体。 17、已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和5,且都含有10个电子。 又知B、C、D和E均是由两种元素的原子组成。 请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________; (2)B的分子式是__________;C分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中滴加少量酚酞,溶液由无色变为浅红色,则D的电子式是,原因是(用电离方程式表示)________________________。 19、下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列),根据要求回答下列各小题: K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种。 (2)试比较: 第一电离能I1(Cr)I1(Co)(填“>”、“<”或“=”,下同);晶格能U(MgO)U(NaCl)。 (3)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体,其晶胞结构如右图所示,研究发现,此高温超导体中的Cu元素有两种价态,分别为+2价和+3价,Y元素的化合价为+3价,Ba元素的化合价为+2价。 ①该物质的化学式为: 。 ②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为: 。 (4)现有含钛的两种颜色的晶体,Ti3+的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。 为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验: a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量, 发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应 得到沉淀质量的2/3。 试推断紫色晶体的化学式为。 19.A.CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化,由硼酸[H2BO3或B(OH)2] 可以合成NaBH4。 (1)写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式: ; (2)硼酸是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+,而是它加合了一个 OH-,这种电离方式可表示为: B(OH)3+H2OH++(用结构式表示,如 有配位键,请用“→”);在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为。 (3)与BH-4互为等电子体的一种阳离子是,BH-4离子的空间构型为。 (4)硼酸是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如右图)。 下列有关说法正确的是。 A.硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 (5)邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,理由是。 邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。 1mol苯甲醛分子中σ键为mol。 (5)一种由表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体,其化学式为。 33.今有相对分子质量为M的有机物,燃烧后只生成二氧化碳和水。 ①若有机物是Mr=72的烃,请写出所有可能的结构简式: __________________; ___________________;____________________。 ②若Mr=58,且1mol该有机物与足量的银氨溶液作用,可析出4molAg,则其结构简式为: ____________________________________。 ③若A是分子式为C12H16的烃,B是含4个氧原子的烃的含氧衍生物,A、B相对分子质量相等,则B的分子式可能为: ______________________。 A.(12分)A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表: 元素 结构或性质信息 T 基态原子的L层上s电子数等于p电子数 X 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 Y 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 Z 单质常温、常压下是气体。 基态原子的M层上有1个未成对的p电子 请根据信息
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