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版领军高考化学一轮复习必刷好题专题02物质的量浓度
专题02物质的量浓度
1.(2019天津)下列实验操作或装置能达到目的的是()
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集
气体
证明乙炔可使溴水褪色
【答案】B
【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,若顺序相反则容易引起液体飞溅,故A不能达到目的;B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B能达到目的;C、二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管应长进短出,故C不能达到目的;D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去,故D不能达到目的。
2.(2019北京)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L−1KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取v1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用bmol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v2mL。
已知:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
【答案】
(1).容量瓶、量筒
【解析】
(1)准确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,一定规格的容量瓶,因而该空填容量瓶、量筒;
3.(2018课标Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
【答案】B
【解析】A.氢氧化钠溶于水放热,因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中,A错误;B.氯化铁具有氧化性,能被维生素C还原为氯化亚铁,从而使溶液颜色发生变化,所以向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性,B正确;C.向稀盐酸中加入锌粒,生成氢气,由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气,因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可,不需要通过KMnO4溶液,或者直接通过碱石灰,C错误;D.反应的方程式为HSO3-+H2O2=SO42-+H++H2O,这说明反应过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反应速率的影响,D错误。
锁定考点
基础练习
1.下列实验操作会导致实验结果偏高的是
A.用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴出现气泡
B.测定中和热实验中,两只烧杯口不相平
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D.配制0.1mol·L-1NaCl溶液时,定容时俯视刻度线
【答案】D
【解析】A.用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴出现气泡,导致消耗标准液的体积偏小,测定的盐酸浓度偏低,故A错误;B.大小烧杯的杯口不相平,易造成空气对流,热量容易散失,中和热的数值偏低,故B错误;C.加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水重新形成晶体,加热前后质量差减小,测定结果偏低,故C错误;D.配制0.1mol·L-1NaCl溶液,定容时俯视刻度线,液面在刻度下,溶液的体积偏小,配制浓度偏高,故D正确。
2.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是()
A.用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡
D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
【答案】A
【解析】A.量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸,会导致浓盐酸被蒸馏水稀释,标准液浓盐酸浓度减小,滴定时消耗的标准液体积增大,根据c测=(c标×V标)/V测,测定结果偏高,A选;B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线,导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液总体积偏小,浓度偏高,滴定时消耗的标准液体积偏小,根据c测=(c标×V标)/V测,测定结果偏低,B不选;C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡,导致消耗的标准液体积偏小,根据c测=(c标×V标)/V测,测定结果偏低,C不选;D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下,对待测液物质的量没有影响,所以不影响消耗的标准液的体积,对测定结果无影响,D不选。
3.下列有关溶液配制的说法正确的是()
A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液
C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,称量药品时,若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】A.不能在量筒中进行溶液的配制,A项错误;B.配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量瓶,B项错误;C.将pH=1的盐酸配制成pH=2的盐酸,首先要量取一定体积pH=1的盐酸,需要量筒。
将盐酸稀释,需要烧杯、玻璃棒。
转移液体时,需要100mL容量瓶。
定容时需要胶头滴管。
C项正确;D.砝码生锈,砝码的质量变大,使得称量的药品的质量也会偏大,配制的溶液的浓度偏大,D项错误。
4.下列有关实验操作的叙述错误的是()
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂
【答案】A
【解析】A.锥形瓶和容量瓶不需要干燥,有少量水对实验无影响,故A错误;B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所配溶液浓度偏大,故B正确;C.蒸馏完毕后,还需充分冷凝,则先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置,故C正确;D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,滴定终点时恰好生成NH4Cl,溶液显酸性,则应选择甲基橙为指示剂,故D正确。
5.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是
选项
实验器材
相应实验
A
天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液
B
烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板
中和反应反应热的测定
C
酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
实验测定酸碱滴定曲线
D
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片
钠在空气中燃烧
【答案】D
【解析】A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液,需用玻璃棒引流和搅拌,故不选A;B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度,故不选B;C、实验测定酸碱滴定曲线,需用有指示剂判断滴定终点,故不选C;D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验,故选D。
6.下列实验目的可以实现或操作正确的是( )
A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体
B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D.容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用
【答案】D
【解析】A.托盘天平的准确度为0.1g,无法称取3.23gNaCl固体,故A错误;B.量筒只能精确到0.1ml,不能量出7.50mL稀盐酸,故B错误;C.分液时避免上下层液体混合,则分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出,故C错误;D.容量瓶可以配制准确浓度的溶液,但是容量瓶不能作为反应容器使用,故D正确。
7.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.
装置配制100mL某浓度NaNO3溶液
B.
分离溴苯和水混合物
C.
验证质量守恒定律
D.
可以实现防止铁钉生锈
【答案】B
【解析】A.配制溶液时,NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解,故A错误;B.溴苯的密度大于水,不溶于水,溴苯在下层,故B正确;C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳,反应后容器中物质的总质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,故C错误;D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护,作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀,该装置中Fe作负极而加速被腐蚀,不能防止铁钉生锈,故D错误。
8.下列装置能达到实验目的的是
A.
配制0.1mol·L-1NaCl溶液
B.
检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C.
用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D.
用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
【答案】B
【解析】A.配制0.1mol·L-1NaCl溶液,定容时眼睛平视刻度线,A项错误;B.石蜡油分解得到乙烯,乙烯和溴加成,使得溴的四氯化碳溶液褪色,因而可以检验,B项正确;C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液,可穿过半透膜,因而不能分离,C项错误;D.NaOH溶液会和空气中CO2反应,生成Na2CO3,因而蒸发不能得到纯净的NaOH,而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿,D项错误。
提升练习
9.图中所示的装置图能够达到实验目的是( )
A.
配制一定浓度的稀硫酸
B.
实验室制备Fe(OH)2
C.
比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.
加热熔融NaOH固体
【答案】B
【解析】A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容,A错误;B.Fe与电源正极相连,为阳极,Fe失去电子变为Fe2+进入溶液,与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2,煤油可隔绝空气,防止Fe(OH)2被氧化,图中装置可制备,B正确;C.盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠反应,且盐酸为无氧酸,不能用于比较氯和硅的非金属性,C错误;D.二氧化硅能够与NaOH反应,应选铁坩埚,D错误。
10.下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是()
A.配制一定物质的量浓度的溶液:
称量固体时物体与砝码放置颠倒
B.配制一定物质的量浓度的溶液:
定容时仰视刻度线
C.酸碱中和滴定:
向滴定管中装入标准液前,未润洗滴定管
D.酸碱中和滴定:
滴定结束后,读取标准液的体积时,俯视刻度线
【答案】C
【解析】A.物品和砝码放颠倒,若使用游码,称量的物质的质量偏小,若不使用游码,称量质量不变,故A错误;B.配制溶液时,仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故B错误;C、酸碱中和滴定实验中,若盛装标准液的滴定管没有润洗,会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,所以C是正确的;D、酸碱中和滴定结束后,读取标准液的体积时,俯视刻度线会导致读数偏小,则导致所用标准液体积偏小,所计算浓度偏低,故D错误。
11.下列仪器名称或实验操作正确的是()
A.
定容B.
制备氧气
C.
制备乙酸乙酯D.
实验室制硝基苯
【答案】C
【解析】A.定容需要用胶头滴管,图中定容操作不合理,故A错误;B.实验室用高锰酸钾制取氧气时,装药品的试管口应向下倾斜,以防止冷凝水倒流入试管底部使试管炸裂,故B错误;C.实验室制取乙酸乙酯时,导气管不能深入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,该实验操作正确,故C正确;D.实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55~60℃制备硝基苯,故D错误。
12.下列有关实验原理或实验操作正确的是()
A.将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
B.利用下图装置定量测定H2O2的分解速率
C.如下图所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性
D.称取4.0gNaOH,放入100mL容量瓶中,加水稀释,配制1.0mol/L的NaOH溶液
【答案】A
【解析】A.盐酸可抑制氯化铁水解,则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液,故A正确;B.气体可从长颈漏斗逸出,不能测定气体的体积,故B错误;C.关闭弹簧夹,软导管使液体顺利流下,为连通装置,不能检验气密性,故C错误;D.不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中,故D错。
13.下列是实验操作中,能达到实验目的是()
A.用1000mL量筒量取5.2mL盐酸
B.用电子天平称取25.2250g氯化钠
C.用250mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸
D.用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mLNaOH溶液
【答案】D
【解析】A.量取5.2mL盐酸用10mL量筒,A项不能达到实验目的;B.电子天平的精度是0.01g,B项不能达到实验目的;C.配制50mL0.1mol·L-1盐酸应当用50mL容量瓶,用250mL容量瓶只能配制250mL溶液,C项不能达到实验目的;D.滴定管的精度是0.01mL,D项能达到实验目的。
14.下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【答案】D
【解析】A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线,量取的盐酸体积偏少,则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低,A不选;B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线,则加入的溶剂水偏多,使溶液的体积偏大,故导致溶液的浓度偏低,B不选;C.称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘,由于没有使用游码,因此质量不变,配制的溶液的浓度也不变,C不选;D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线,当溶液恢复至室温时,溶液的体积低于刻度线,则配制的溶液的浓度就偏高,D选。
15.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.定容时仰视刻度线和液面
B.容量瓶中原有少量的蒸馏水
C.移液时,不慎将液体流到瓶外
D.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
【答案】C
【解析】A、定容时仰视观察刻度线和液面,导致加入的蒸馏水体积偏大,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏低,故A不选;B、容量瓶中原有少量的蒸馏水,因为定容时还需要放入蒸馏水,所以不影响配制结果,故B不选;C、移液时,不慎将液体流到瓶外,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏低,故C选;D.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤,导致所配溶液中KOH的物质的量增大,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏高,故D不选。
16.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用量筒量浓溶液时,俯视读数
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④
【答案】A
【解析】①用量筒量浓溶液时,俯视读数,实际量取的溶液体积减少,所配溶液浓度偏低;
②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质的量减小,所配溶液浓度偏低;
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,配制溶液的浓度不变;
④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液的体积变大,配制溶液的浓度偏低;
综上所述①②④符合,答案选A。
17.下列实验目的、实验操作及推论均正确的是
选项
实验目的
实验操作及推论
A
配制1.84mol/L的硫酸
用酸式滴定管量取25.00mL18.4mol/L硫酸,加入250mL容量瓶中,加水定容至刻度线
B
检验淀粉分子的直径
用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路,可推测淀粉分子的直径大于10-7m
C
检验某无色溶液中是否含有I-
向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳,振荡后静置,下层呈紫色,可确定原溶液中含有I-
D
证明二氧化硫具有还原性
将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中,有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行,不能在容量瓶中进行,A错误;B.淀粉溶液为胶体,淀粉分子直径小于10-7m,B错误;C.原溶液是无色的,可确定溶液中无碘单质,向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳,振荡后静置,看到下层液体呈紫色,说明发生了反应:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,可确定原溶液中含有I-,C正确;D.SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与BaCl2混合,发生复分解反应产生BaSO3沉淀和NH4Cl,二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质,没有表现还原性,因此不能证明SO2具有还原性,D错误。
18.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为______________。
本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________。
本次实验应称取NaOH固体________克。
(2)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。
在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_______(填序号)。
A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液
D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,补加少量水使液面与刻度线相平
F.定容时仰视刻度线
G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④250ml的容量瓶10.0克ABDEFG
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序;计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,正确的操作顺序为:
②①③⑧⑤⑥⑦④;
配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量溶质的质量,然后在烧杯中溶解,用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器还有:
250mL容量瓶;
用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL,应选择250ml容量瓶,需要溶质的质量=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g;
(2)A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,溶液的物质的量浓度不变;
D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长,称取的NaOH质量偏小,溶液浓度偏小;
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,补加少量水使液面与刻度线相平,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;
F.定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;
G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶,如定容,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;
以上操作会引起该误差的有ABDEFG。
19.实验室欲用固体NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。
(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g
(2)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?
(填“偏大”“偏小”或“不变”)
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。
____
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。
____
C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。
____
D.定容时俯视容量瓶读数。
____
【答案】4.0偏小不变偏小偏大
【解析】
(1)结合m=cVM计算,称量NaOH固体;
(2)A.没有洗涤烧杯,会导致溶质的损失,则浓度偏小;
B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,同所配浓度不变;
C.定容时加水超过了刻度线,溶液的体积偏大,且多出的液体吸出会导致容量瓶内溶质减少,故所配溶液的浓度偏小;
D.定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏大。
20.Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?
(填选项字母)
A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙____。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。
(3)分离水和汽油____。
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。
Ⅱ.实验室欲用NaOH固体来配制100mL0.5mol·L−1的NaOH溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有____。
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是____。
(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀;
③溶液冷却至室温,将溶液转移到容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中;
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1~2厘米处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是____。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.溶解氢氧化钠时,液体部分溅出
C.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D.定容时俯视刻度线
【答案】ECDF100mL容量瓶①③④⑤②CD
【解析】
(1)分离溶液中难溶固体采用的方法为过滤;
(2)利用两种溶质在溶液中溶解度随温度变化不同,从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法为结晶;
(3)分离两种互不相溶的液体,采用的方法为分液;
(4)分离两种沸点不同的互溶的液体混合物采用的方法为蒸馏,
故答案为:
E;C;D;F;
Ⅱ.
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有100mL容量瓶;
(2)配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故顺序为①③④⑤②;
(3)A.没有洗涤烧杯和玻璃棒导
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