安徽省定远县育才学校学年度第二学期高一化学第一章检测卷.docx
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安徽省定远县育才学校学年度第二学期高一化学第一章检测卷
育才学校2018-2019学年度高一化学第一章检测卷
一、选择题
1.关于元素周期表,下列叙述中正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
2.元素R的原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是()
A.R的最高正化合价是+5
B.R是第2周期第ⅤA族的元素
C.R的氢化物分子式是RH3
D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
3.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知
,且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数。
下列说法不正确的是()
A.W元素的单质常温下是气体
B.X是蛋白质的组成元素之一
C.Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应
D.Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性
4.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到()
A.半导体材料B.人畜安全的高效农药C.催化剂D.氟利昂的代用品
5.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()
A.
B.
C.
D.
6.下列说法中正确的是( )
A.通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B.已知铱的一种核素是
,则其核内的中子数是114
C.
C和
N的质量数相同,但质子数不同,所以互称为同位素
D.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
7.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.MgO>H2O>N2>O2
D.金刚石>生铁>钠>纯铁
8.下列叙述正确的是()
A.铁的活动性不如钠,故不与水反应
B.Na的金属活动性比Mg的强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.钠可与冷水剧烈反应,而镁与热水才能反应,说明钠比镁活泼
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,在与其它非金属单质反应的产物中,Fe也显+3价
9.核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),
原子核内质子数为(2n2一1)。
下列关于元素X的说法中,不正确的是()
A.其最高化合价一定为+5B.可以形成化学式为KXO3的盐
C.其氢化物可以用来做喷泉实验D.其最高价氧化物的水化物是强酸
10.关于11~17号元素的性质比较中:
①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
正确的说法是()
A.①②B.③④C.全都不正确D.①②③④
11.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()
A.与H2的化合能力:
At2>I2
B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子
D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
12.下列关于化学键的说法不正确的是( )
A.化学键存在于分子之间
B.化学键存在于分子内部
C.化学键是一种作用力
D.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力
13.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )
A.二氧化硅和二氧化碳B.金刚石和石墨
C.氯化钠和过氧化钠D.铁和铜
14.以下关于具有放射性的
I的说法正确的是()
A.是一种新元素B.质子数为125
C.它的中子数为72D.其化学性质与
I有很大区别
15.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A.HFB.NaClC.HClD.K2SO4
16.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是()
A.
B.
C.
D.
二、综合题
17.下表是元素剧期表的一部分,请根据要求填空
(1)元素②最外层有_____个电子,在化合物中的最低负化合价为________;
(2)元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________;
(3)用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程:
_______________;
(4)元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________。
(5)下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________(双选)。
A.H2S的酸性弱于HClB.S2-的还原性强于C1-
C.H2SO3的酸性强于HClOD.H2S不如HC1稳定
18.A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大。
A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物,D原子核外的M层上有3个电子,A、C同主族,B、E同主族。
根据信息回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为_______。
(2)六种元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。
(3)B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物,主要原因是__________。
(4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中,热稳定性最差的是__________(填化学式)。
(5)由A、B形成的两种化合物中,一种物质可以转化为另外一种物质,反应的化学方程式为____________________。
(6)F对应的单质常用于自来水消毒,该单质与水反应的离子方程式为____________________。
19.科学家发现:
具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些数称为“幻数”,而具有双幻数的He、
Ni、
、
等尤为稳定。
根据此信息回答下列问题:
(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图,并标明元素符号:
_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三种同位素
、
、
,根据上述“幻数”规律,氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算,
R位于元素周期表的第________周期第________族,核稳定性
R________
R(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案与解析
1.A
【解析】A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性,常作半导体材料,故A正确;B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素,故B错误;C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素,故C错误;D.在元素周期表中,非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角,稀有气体除外,所以非金属性最强的元素是F,D错误。
2.B
【解析】R的原子序数是15,则R为P,位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。
A.第ⅤA族元素的最高价为+5价,故A正确;B.R为P元素,位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族,故B错误;C.P元素的最低价为-3价,则R的氢化物分子式是RH3,故C正确;D.P元素的最高价为+5价,为非金属元素,则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性,故D正确;故选B。
3.C
【解析】有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知d-c=c-b=b-a=5,说明这四种元素原子序数a到d依次增大5;则Z为S或Cl;因为W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数,因此W为He、X为N、Y为Mg,Z为Cl。
A.He常温下是气体,故A正确;B.N是蛋白质的组成元素之一,故B正确;C.镁不能与冷水发生剧烈反应,故C错误;D.氯化氢的水溶液为盐酸,呈酸性,故D正确;故选C。
4.A
【解析】A.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;B.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故B错误;C.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故C错误;D.氟利昂的代用品一般由非金属元素组成,位于周期表右上角,故D错误;故选A。
5.D
【解析】X的原子序数为35,位于周期表中第四周期第ⅦA族。
A、14号、50号元素处于第ⅣA族,则图中X为第ⅤA族,与题意不符,故A错误;B、26号,28号元素分别为Fe、Ni,是第Ⅷ族元素,图中X处于第五周期第Ⅷ族,与题意不符,故B错误;C、74号处于第六周期第ⅥB族,76号元素处于第六第Ⅷ族,图中X的原子序数为43,处于第五周期第ⅦB族,故C错误;D、18号、54号元素分别为Ar、Xe,则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族,符合题意,故D正确;故选D。
6.B
【解析】A.元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系,与质量数无关,故A错误;B.该元素的质量数是191、质子数是77,中子数=质量数-质子数=191-77=114,故B正确;C.
和
N的质量数都是14,质子数分别为6、7,不属于同位素,故C错误;D.
中没有中子,故D错误;故选B。
7.B
【解析】A.原子晶体中共价键的键长越短,键能越大,熔、沸点越大,则熔、沸点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅,故A不符合题意;
B.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越大,则熔、沸点为CI4>CBr4>CCl4>CF4,故B符合题意;
C.离子晶体的熔沸点大于分子晶体,水中含有氢键,熔、沸点比氮气、氧气的大,则熔、沸点为MgO>H2O>O2>N2,故C不符合题意;
D.熔、沸点:
原子晶体>金属晶体,合金的熔点比纯金属的低,则熔、沸点为金刚石>纯铁>生铁>钠,故D不符合题意;所以答案是:
B.
8.C
【解析】A.铁的活动性不如钠,钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气,铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,选项A错误;B.Na的金属活动性比Mg的强,但钠能与水剧烈反应,故不可用Na与MgCl2溶液反应制Mg,选项B错误;C.钠可与冷水剧烈反应,而镁与热水才能反应,说明钠比镁活泼,与水反应的剧烈程度大,选项C正确;D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,铁与硫反应生成硫化亚铁,Fe显+2价,选项D错误。
答案选C。
9.A
【解析】核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,则1<n≤3,最外层电子数为(2n+1),最外层电子数小于8,原子核内质子数为(2n2-1),当n=2时,核内质子数是7,最外层电子数是5,符合条件,为N元素;如果n=3,核内质子数是17,最外层电子数是7,为Cl元素,符合条件,所以X可能是N或Cl元素。
A、如果X是N元素,其最高正化合价为+5,如果是Cl元素,其最高正价为+7,错误;B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐,如KNO3或KClO3,正确;C、氨气或氯化氢都极易溶于水,所以都可以做喷泉实验,正确;D、硝酸和高氯酸都是强酸,所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸,正确。
10.D
【解析】①11~17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多,最高化合价以此升高,故①正确;②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,故②正确;③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱,故③正确;④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱,元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,故④正确;故选D。
11.C
【解析】A、与H2化合能力:
At2 答案选C。 12.A 【解析】A.分子之间的作用力是范德华力,不是化学键,故A错误; B.化学键存在于分子内,存在于相邻原子之间,故B正确; C.化学键可以是原子之间的作用力,如共价化合物和多原子分子的单质等,也可以是离子之间的作用力,如离子晶体中阴阳离子之间的作用力,故C正确; D.化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力,故D正确;故选A. 13.D 【解析】A.均只含共价键,但二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,故A不符合题意; B.均只含共价键,但金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,故B不符合题意; C.均含离子键,均为离子晶体,但过氧化钠中还含共价键,故C不符合题意; D.均只有金属键,均为金属晶体,故D符合题意;所以答案是: D. 14.C 【解析】 是碘元素的一种同位素,故A错误; 质子数为53,故B错误; 的中子数为125-53=72,故C正确;化学性质与最外层电子数有关, 与 最外层电子数相同,所以化学性质相同,故D错误。 15.D 【解析】A.HF中只含共价键,故A错误; B.氯化钠中只含离子键,故B错误; C.氯化氢中只含共价键,故C错误; D.硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键,硫原子和氧原子之间存在共价键,故D正确;故选D. 16.D 【解析】A.氯化氢属于共价化合物,故A错误;B.氟化镁属于离子化合物,电子式为 ,故B错误;C.溴化钠属于离子化合物,电子式为 ,故C错误;D.二氧化碳属于共价化合物,形成过程为 ,故D正确;故选D。 17.6-2价 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OBD 【解析】 (1)元素②是氧,最外层有6个电子,在化合物中的最低负化合价为-2价; (2)元素⑤形成的Al3+离子的结构汞意图为 ;(3)用电子式表示元素①和⑦组成的化合物HCl的形成过程: ;(4)元素④、⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。 (5)能证明元素⑦Cl的非金属性强于元素⑥S的是A.H2S的酸性弱于HCl,不能说明Cl非金属性强,要比较最高价含氧酸的酸性才行,故A错误;B.S2-的还原性强于C1-,Cl2+S2―=S+2Cl―,故B正确;C.H2SO3的酸性强于HClO,不能说明Cl非金属性强,要比较最高价含氧酸的酸性才行,故C错误;D.元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定,H2S不如HC1稳定,故D正确;故选BD。 18.第三周期第IIIANa水分子中含氢键H2S2H2O2 2H2O+O2↑Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(HCl未拆开或者HClO拆开写均不得分) 【解析】A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物,可知A为H、B为O;D原子核外的M层上有3个电子可知D为Al;A、C同主族且C的原子序数大于B的原子序数可知C为Na;B、E同主族可知E为S;则F为Cl。 (1)Al核外有3个电子层,最外层为3个电子,在周期表中的位置为: 第三周期第IIIA族。 (2)电子层数越多,原子半径越大,电子层数目相同,核电荷数越小原子半径越大,故原子半径最大的为Na。 (3)H2O的沸点高于H2S,是因为H2O分子间除了分子间作用力外,还存在氢键,导致作用力增大,因而沸点较高。 (4)O、S、Cl三元素非金属最弱的是S元素,形成的氢化物分别为H2O、H2S、HCl,所以氢化物稳定性最差的是H2S。 (5)A、B形成的化合物为H2O、H2O2,相互之间转化的方程式为: 2H2O2 2H2O+O2↑ (6)F对应的单质为Cl2,具有氧化性,可以用于自来水消毒,发生的反应的离子方程式为: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 19. 七ⅣA> 解析: (1)前三种幻数为质子数时的元素分别是He、O、Ca,其原子结构示意图分别为 。 (2) 中的质子数和中子数均是8,所以该同位素最稳定。 的原子序数是114,因为114-2-8-8-18-18-32=28,因此位于第七周期,第七周期如果全部排满可以排32种元素,则最后的元素原子序数是118,位于0族。 32和28相差4,所以该元素应该属于第ⅣA。 的中子数和质子数均是偶数,所以具有双幻数,而 的中子数表示偶数,所以前者的稳定性强于后者。
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