届江苏省南京盐城高三第一次模拟考试化学试题解析版.docx
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届江苏省南京盐城高三第一次模拟考试化学试题解析版
江苏省南京、盐城2020届高三第一次模拟考试
化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光——热——电”能量转换形式的是()
A.光致(互变异构)储能
B.生产甲醇燃料
C.太阳能熔盐发电
D.太阳能空间发电
『答案』C
『详解』A、光能转变成热能,直接利用,故A不符;
B、光能转变成化学能,故B不符;
C、采用“光——热——电”能量转换形式,故C符合;
D、光能转换为电能,故D不符;
故选C。
2.2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2
CO+NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是( )
A.中子数为12的钠原子:
NaB.Cl-的结构示意图:
C.CO2的结构式:
O=C=OD.NaClO的电子式:
『答案』D
『详解』A.钠是11号元素,中子数为12的钠原子,质量数为23:
Na,故A正确;
B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构,Cl-的结构示意图:
,故B正确;
C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对,CO2的结构式:
O=C=O,故C正确;
D.NaClO是离子化合物,NaClO的电子式:
,故D错误;
故选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Mg(OH)2具有碱性,可用于制胃酸中和剂
B.H2O2是无色液体,可用作消毒剂
C.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂
D.液NH3具有碱性,可用作制冷剂
『答案』A
『详解』A.Mg(OH)2具有碱性,能与盐酸反应,可用于制胃酸中和剂,故A正确;
B.H2O2具有强氧化性,可用作消毒剂,故B错误;
C.FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体,具有吸附性,可用作净水剂,故C错误;
D.液NH3气化时吸热,可用作制冷剂,故D错误;
故选A。
4.用下列装置制取NH3,并还原CuO,其原理和装置均正确的是( )
A.
用装置制取NH3B.
用装置干燥NH3
C.
用装置还原CuOD.
用装置处理尾气
『答案』C
『详解』A、NH4Cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4Cl固体,得不到氨气,故A错误;
B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥NH3,故B错误;
C、2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O,用氨气还原CuO,故C正确;
D、氨气与稀硫酸反应,装置内压强急剧减小,会引起倒吸,故D错误;
故选C。
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、Ca2+、Br-、HCO3-
B.
=1×10-12的溶液:
K+、Na+、CO32-、AlO2-
C.0.1mol·L-1KFe(SO4)2溶液:
Mg2+、Al3+、SCN-、NO3-
D.0.1mol·L-1Ca5NH4(NO3)11溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
『答案』B
『详解』A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性:
H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳,故A不符;
B.
=1×10-12的溶液,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性:
K+、Na+、CO32-、AlO2-与OH-间不发生反应,故B符合;
C.0.1mol·L-1KFe(SO4)2溶液:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成络合物,不能共存,故C不符;
D.0.1mol·L-1Ca5NH4(NO3)11溶液:
H+、Fe2+、NO3-之间要发生氧化还原反应,故D不符合;
故选B。
6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2O2反应可产生O2
C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
『答案』B
『详解』A.铁在冷的浓硝酸中钝化,故A错误;
B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3,故B正确;
C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误;
D.漂白粉具有强氧化性,SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误;
故选B。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.SO2与过量氨水反应:
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应:
Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+
C.Cu与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2:
MnO2+4H++4Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O
『答案』C
『详解』A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水:
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O,故A错误,
B.原方程式电荷不守恒,FeCl3溶液与SnCl2溶液反应:
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误;
C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正确;
D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2,生成的氯化锰是强电解质:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,故D错误;
故选C。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X同主族。
下列说法错误的是( )
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
『答案』D
『分析』短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,X为氟元素,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Y为钠元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,Z为铝元素,W与X同主族,W为氯元素。
『详解』X为氟元素,Y为钠元素,Z为铝元素,W为氯元素。
A.电子层越多原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小,则原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A正确;
B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成,属于离子化合物,故B正确;
C.非金属性越强,对应氢化物越稳定,X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl强,故C正确;
D.元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比Al(OH)3强,故D错误;
故选D,
『点睛』本题考查原子结构与元素周期律的应用,推断元素为解答关键,注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构,提高分析能力及综合应用能力,易错点A,注意比较原子半径的方法。
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Al2O3(熔融)
Al(s)
AlCl3(s)
B.FeS2(s)
SO2(g)
H2SO4(aq)
C.NH3(g)
NO(g)
NaNO3(aq)
D.SiO2(s)
H4SiO4(s)
Na2SiO3(aq)
『答案』A
『详解』A.2Al2O3(熔融)
4Al(s)+3O2↑,2Al+3Cl2
2AlCl3(s),故A正确;
B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误;
C.NO(g)与NaOH(aq)不反应,故C错误;
D.SiO2(s)不溶于水,故D错误;
故选A。
10.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:
H2O2=H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。
下列说法错误的是( )
A.X膜为选择性阳离子交换膜
B.催化剂可促进反应中电子的转移
C.每生成1molH2O2电极上流过4mole-
D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
『答案』C
『详解』A.a极发生H2-2e-=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜,让H+进入中间,故A正确;
B.催化剂可促进反应中电子的转移,加快反应速率,故B正确;
C.氧元素由0价变成-1价,每生成1molH2O2电极上流过2mole-,故C错误;
D.b为正极,氧气得电子,b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-,故D正确;
故选C。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确『答案』只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确『答案』包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.反应Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)在室温下能自发进行,则该反应的ΔH>0,△S>0
C.室温时,CaCO3在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D.2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目为4×6.02×1023
『答案』C
『详解』A.海水接近中性,碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀,故A错误;
B.反应前后气体体积减少,△S<0,反应Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)在室温下能自发进行,则该反应的ΔH>0,故B错误;
C.室温时,铵根离子水解呈酸性,促进CaCO3的溶解,CaCO3在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大,故C正确;
D.SO2和O2的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目小于4×6.02×1023,故D错误;
故选C。
12.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物,其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是( )
A.分子中两个苯环处于同一平面
B.分子中有3个手性碳原子
C.能与浓溴水发生取代反应
D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
『答案』A
『详解』A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上,不可能处于同一平面,故A错误;
B.
图中*标注的三个碳原子是手性碳原子,故B正确;
C.酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应,故C正确;
D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH,分别是酯基消耗1mol,2个酚羟基各消耗1mol,故D正确;
故选A。
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清
C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱
B
将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色
X溶液中一定含有I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红
Ag+的氧化性一定比Fe3+的强
D
向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀
Ksp(AgI) 『答案』AD 『详解』A、向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清,发生C6H5OH+S2-=HS-+C6H5O-,S2-结合H+的能力强,故A正确; B、将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色,有两种可能,一种是X溶液中含有I2,另一种可能是X将KI氧化成I2,故B错误; C、向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红,可能是硝酸将亚铁离子氧化成铁离子,与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)3,故C错误; D、向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀,说明生成AgI,而AgCl没有生成沉淀,即Ksp(AgI) 故选AD。 『点睛』本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、离子检验、沉淀生成、弱电解质与盐类水解、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,易错点C,隐含硝酸也能将亚铁离子氧化成铁离子。 14.25℃时,二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次为1.30、6.60,氨水的pKb为4.75。 常温时,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1NH4H2PO3溶液中: c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol·L-1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60: c(H2PO3-)=c(HPO32-) C.0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0: c(NH4+)=c(H2PO3-)+c(HPO32-) D.0.4mol·L-1氨水与0.2mol·L-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略): c(NH3·H2O) 『答案』BD 『详解』A.二元酸H3PO3的pKa1=1.3小于氨水的pKb为4.75,铵根离子的水解能力强,c(NH3·H2O)>c(H3PO3),故A错误; B.0.1mol·L-1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60,ka2= =c(H+)=10-6.60,所以c(H2PO3-)=c(HPO32-),故B正确; C.0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-),即: c(NH4+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-),故C错误; D.0.4mol·L-1氨水与0.2mol·L-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略),相当于0.1mol·L-1Na(NH4)HPO3溶液和0.1mol·L-1氨水等体积混合,根据电荷守恒: ①c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-),再由物料守恒: ②c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+2c(H3PO3),③c(Na+)=0.1mol·L-1,②-①得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2PO3-)+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+),将③代入,溶液呈碱性c(H+) c(NH3·H2O) 故选BD。 『点睛』本题以离子浓度大小比较为载体考查盐类水解,侧重考查对盐类水解原理的理解和灵活运用,明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,C为解答易错点,注意C中电荷守恒表达式的书写,注意溶液中没有PO33-,难点D,注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用。 15.甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4和mmolCO2,加入催化剂,只发生反应: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应是放热反应 B.a、b、c三点处,容器内气体总压强: p(a) C.TK时,该反应的平衡常数小于12.96 D.恒温时向甲 平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,重新达平衡前,v(正)>v(逆) 『答案』BC 『详解』A.CH4的平衡转化率随温度的升高而升高,平衡正向移动,该反应的正反应是吸热反应,故A错误; B.a、b温度升高,平衡正向移动,压强增大,p(a) p(a) C.TK时,假设甲的甲烷的转化率为60%,先算出平衡常数, TK时,K= =12.96,平衡时甲的甲烷的转化率小于60%,,该反应的平衡常数小于12.96,故C正确; D.Qc= =12.96>K,恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,重新达平衡前,v(正) 故选BC。 非选择题 16.利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下: (1)“滤渣”成分包括: 水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。 (2)“溶出”时,在适当条件下,铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。 ①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。 ②其他条件相同时,Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示: NaOH溶液浓度一定时,130g·L-1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g·L-1的大,这是因为______________(从平衡移动角度分析);Na2CO3溶液浓度一定时,当NaOH溶液浓度大于80g·L-1,铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小,可能原因是______________。 (3)“碳分”时,溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________。 (4)“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用,再生的方法是____________。 『答案』 (1).CaCO3、MgO[或Mg(OH)2] (2).2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(3).Na2CO3浓度大,有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动,促进铝的溶出(4).AlO2-以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙](5).AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(6).在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰,答NaOH暂不扣分],然后过滤去渣 『分析』铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]加入NaOH、Na2CO3溶液溶出,过滤后滤渣中含有水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物、CaCO3MgO[Mg(OH)2],滤液中含有NaAlO2,通入CO2后发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,过滤得母液中含NaHCO3,滤渣是Al(OH)3。 『详解』 (1)过滤1,“滤渣”成分包括: 水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物CaCO3、MgO[或Mg(OH)2]。 (2)①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; ②Ca2++CO32-=CaCO3↓,Na2CO3浓度大,有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动,促进铝的溶出。 AlO2-以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙]; (3)“碳分”时,溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。 (4)“过滤2”的母液中含NaHCO3,碳酸氢钠转化为碳酸钠,再进入“溶出”工序循环使用。 再生处理: 在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰,答NaOH暂不扣分],然后过滤去渣,可返回“溶出”工序循环使用。 『点睛』本题以铝热炼镁还原渣制取Al(OH)3的工艺流程为背景,考查元素化学知识,解题关键,熟练掌握氧化还原反应方程式书写、离子方程式书写等基础知识,难点(6)碳酸氢钠转化为碳酸钠,再进入“溶出”工序循环使用。 17.五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性,其中间体H的一种合成路线如下: (1)A中含氧官能团的名称为____________和____________。 (2)B→C的反应类型为____________。 (3)F的分子式为C10H11NO5,E→F发生还原反应,写出F的结构简式: ____________。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: __________。 ①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应; ②分子中有4种不同化学环境的氢。 (5) 或 。 写出以 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)__________________________ 『答案』 (1).羟基 (2).羧基(3).取代反应(4). (5). (6). 『分析』A 和CH3OH在催化剂作用下发生取代反应生成B ,B与(CH3)2SO4发生取代反应,生成C ,C用CH2I2将-OH保护起来,得到D ,D与浓硝酸发生取代反应生成硝基化合物E ,E中硝基被SnCl2和HCl还原成氨基,生成F,F为 ,F与NaNO2、H2SO4生成G ,G与CuBr反应生成H 。 『详解』 (1)A 中含氧官能团的名称为羟基和羧基。 (2)B 中羟基上的H与(CH3)2SO4发生取代反应生成C ,B→C的反应类型为取代反应。 (3)F的分子式为C10H11NO5,结合D和G的结构简式,D与浓硝酸发生取代反应生成硝基化合物E ,E中硝基被SnCl2和HCl还原成氨基,生成F,F为 。 (4)D为 ,同分异构中①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,和醛基;②分子中有4种不同化学环境的氢,说明苯环的取代基呈轴对称,可能结构为: 。 (5)根据题干提供的信息,模仿D到G合成的过程,先用浓硝酸硝化,再还原生成氨基,与NaNO2、H2SO4生成 ,再水解生成酚,和(CH3)2SO4为原料制备 ,合成路线流程图 。 『点睛』本题考查有机物推断和合成,侧重考查分析判断及知识综合运用、知识迁移能力,明确官能团的结构和性质关系、物质之间的转化关系、知识迁移运用方法是解本题关键,注意结合题给信息进行合成路线设计,难点(4)同分异构体的书写。 18.黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法,黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO
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