届化学中考复习同步练习金属与金属材料.docx
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届化学中考复习同步练习金属与金属材料
金属与金属材料
考点一:
金属的化学性质
1.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
2.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
下列判断正确的是()
A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
3.下列反应中属于置换反应的是( )
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.2NO+O2===2NO2
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D.
4.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( )
A.过量的铁粉与稀盐酸混合后,过滤
B.过量的氧化铁与稀盐酸混合后,过滤
C.过量的铁粉和氯化锌溶液混合后,过滤
D.
5.锰(Mn)钢属于铁合金,可用于制造钢轨。
已知锰的金属活动性介于镁与锌之间,如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组能够达到目的的是( )
A.Fe、Mn、40%硫酸溶液
B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
D.
6.金属与盐酸反应的示意图如图所示,下列说法正确的是( )
金属与盐酸反应
A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B.四种金属中活动性最强的是镁
C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D.从图中可知铜的活动性最弱的原因是
7.A~G表示初中化学常见物质,
其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去),请回答下列问题:
(1)A的化学式为;
(2)B的一种用途是;
(3)反应③的化学方程式为:
;
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
8.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后,可观察到实验Ⅱ中现象是;反应的化学方程式是。
(2)甲同学认为:
通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。
你认为他依据的实验现象是__。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序,原因是;并在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。
他们的实验:
X是金属Fe,Y是____(写出化学式)溶液。
9.欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金样品10g放入烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算:
(1)第二次实验时生成气体质量m=g;
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
考点二:
金属的物理性质
1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是( )
2.下列物质属于合金的是( )
A.水银B.钢
C.纯金D.
3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质为有良好的(至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是;
(3)厨房中的
下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____;
A.陶瓷碗B.不锈钢炊具
C.橡胶手套D.铜质水龙头
(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是____;
A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
(5)生铁是
常用的合金,生铁属于(选填“纯净物”或“混合物”);
(6)黄铜是铜锌合金,
将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明。
考点三:
金属的利用与保护
1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。
下列有关钢铁的说法正确的是()
A.钢是纯净物,生铁是混合物
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.生铁的熔点比纯铁高
D.生锈的钢铁制品没有回收价值
2.如图是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是()
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源
A.①②B.①④
C.②④D.③④
3.2019年底,徐宿淮盐铁路将建成通车,淮安人可实现高铁出行。
(1)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作,主要利用该合金耐高温、等特性。
(2)高铁轨道焊接时,可用铝热反应:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,该反应的基本类型是。
4.金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示磁铁矿的主要成分是(填化学式)。
(2)家用电线常用铜制
作,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是。
(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为。
(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是,反应的化学方程式是。
(5)将一定量铝、铜
粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色,则滤渣中一定含有Ag(填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是。
5.人类的生活和生产都离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填序号)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具,利用了铁的性;
②铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中和水蒸气等发生了化学反应。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应:
M+H2SO4===MSO4+H2↑、Fe+MCl2===M+FeCl2、N+FeCl2===Fe+NCl2。
判断Fe、Cu、M、
N的活动性由强到弱的顺序是;以上三个化学反应均属于____(填基本反应类型)。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式);
②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有情况。
6.用如图装置在相应条件下完
成下列实验。
(1)探究燃烧条件:
B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后,加热B,B、C无明显变化。
②待B冷却至室温,由A处通入O2一段时间后,B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2,加热B,木炭粉燃烧,C中溶液变浑浊。
结论:
由①、③可知燃烧需要与;由②、③可知燃烧需要。
(2)探究CO与金属氧化物反应:
B盛金属氧化物。
Ⅰ.模拟工业炼铁:
A处通CO,B盛Fe2O3粉末,B处下方放酒精喷灯,D处放酒精灯。
实验:
在A处通入CO时,应立即点燃D(选填“B”或“D”)处酒精(喷)灯。
在B处加热一段时间后可观察到的现象是。
Ⅱ.探究金属氧化物的组成:
A处通入CO,B盛金属氧化物,B处下方放酒精喷灯,D处放酒精灯。
已知:
CuO、Fe3O4均为黑色物质,B中所盛粉末:
CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验:
同Ⅰ操作,B中可观察到既有红色固体生成,又有黑色固体生成。
实验结论(定性):
该黑色粉末为。
定量分析:
经测定反应前B重180克,完全反应后B重170.4克。
将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中,完全反应后经过滤、洗涤、干燥,测得剩余固体12.8克。
实验结论(定量):
m(CuO)∶m(Fe3O4)=(写最简整数比)。
7.在探究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状
,放入3支干燥洁净的试管底部,
进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①、②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内液面上升。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的。
(2)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)通过对比实验,说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。
通过对比实验②③,说明铁生锈的另一个必要条件是。
【实验结论】
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。
【拓展应用】
(5)菜刀用完后要擦干存
放,理由是。
(6)金属资源储量有限且
不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议。
(答一点即可)
参考答案
考点一:
金属的化学性质
1.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
2.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
下列判断正确的是()
A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
【答案】C
3.下列反应中属于置换反应的是( )
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.2NO+O2===2NO2
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D.
【答案】AZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(合理均可)
4.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( )
A.过量的铁粉与稀盐酸混合后,过滤
B.过量的氧化铁与稀盐酸混合后,过滤
C.过量的铁粉和氯化锌溶液混合后,过滤
D.
【答案】A过量的铁粉与氯化铜溶液充分反应后,过滤(合理均可)
5.锰(Mn)钢属于铁合金,可用于制造钢轨。
已知锰的金属活动性介于镁与锌之间,如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组能够达到目的的是( )
A.Fe、Mn、40%硫酸溶液
B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
D.
【答案】AFe、Mn、ZnSO4溶液(合理均可)
6.金属与盐酸反应的示意图如图所示,下列说法正确的是( )
金属与盐酸反应
A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B.四种金属中活动性最强的是镁
C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D.从图中可知铜的活动性最弱的原因是
【答案】B铜不能与稀盐酸反应生成氢气
7.A~G表示初中化学常见物质,
其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去),请回答下列问题:
(1)A的化学式为;
(2)B的一种用途是;
(3)反应③的化学方程式为:
;
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
【答案】Fe2O3冶炼金属Fe+CuSO4===FeSO4+Cu等E>G>F
8.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后,可观察到实验Ⅱ中现象是;反应的化学方程式是。
(2)甲同学认为:
通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。
你认为他依据的实验现象是__。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序,原因是;并在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。
他们的实验:
X是金属Fe,Y是____(写出化学式)溶液。
【答案】铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈无法比较铁与铜的活动性强弱CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]
9.欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金样品10g放入烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算:
(1)第二次实验时生成气体质量m=g;
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
【答案】0.08
解:
设该合金样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
铜的质量为10g-6.5g=3.5g
该合金样品中铜的质量分数为
×100%=35%
考点二:
金属的物理性质
1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是( )
【答案】D
2.下列物质属于合金的是( )
A.水银B.钢
C.纯金D.
【答案】B黄铜(合理均可)
3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质为有良好的(至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是;
(3)厨房中的
下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____;
A.陶瓷碗B.不锈钢炊具
C.橡胶手套D.铜质水龙头
(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是____;
A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
(5)生铁是
常用的合金,生铁属于(选填“纯净物”或“混合物”);
(6)黄铜是铜锌合金,
将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明。
【答案】导电性、导热性、延展性含碳量不同BDC混合物纯铜比黄铜的硬度小
考点三:
金属的利用与保护
1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。
下列有关钢铁的说法正确的是()
A.钢是纯净物,生铁是混合物
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.生铁的熔点比纯铁高
D.生锈的钢铁制品没有回收价值
【答案】B
2.如图是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是()
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源
A.①②B.①④
C.②④D.③④
【答案】B
3.2019年底,徐宿淮盐铁路将建成通车,淮安人可实现高铁出行。
(1)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作,主要利用该合金耐高温、等特性。
(2)高铁轨道焊接时,可用铝热反应:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,该反应的基本类型是。
【答案】耐磨(强度大、硬度大)置换反应
4.金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示磁铁矿的主要成分是(填化学式)。
(2)家用电线常用铜制
作,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是。
(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为。
(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是,反应的化学方程式是。
(5)将一定量铝、铜
粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色,则滤渣中一定含有Ag(填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是。
【答案】Fe3O4铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高4Al+3O2===2Al2O3铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象Fe+H2SO
4===FeSO4+H2↑Al(NO3)3
、Cu(NO2)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
5.人类的生活和生产都离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填序号)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具,利用了铁的性;
②铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中和水蒸气等发生了化学反应。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应:
M+H2SO4===MSO4+H2↑、Fe+MCl2===M+FeCl2、N+FeCl2===Fe+NCl2。
判断Fe、Cu、M、
N的活动性由强到弱的顺序是;以上三个化学反应均属于____(填基本反应类型)。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式);
②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有情况。
【答案】AC导热氧气N>Fe>M>Cu置换反应Cu、Ag3种
6.用如图装置在相应条件下完
成下列实验。
(1)探究燃烧条件:
B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后,加热B,B、C无明显变化。
②待B冷却至室温,由A处通入O2一段时间后,B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2,加热B,木炭粉燃烧,C中溶液变浑浊。
结论:
由①、③可知燃烧需要与;由②、③可知燃烧需要。
(2)探究CO与金属氧化物反应:
B盛金属氧化物。
Ⅰ.模拟工业炼铁:
A处通CO,B盛Fe2O3粉末,B处下方放酒精喷灯,D处放酒精灯。
实验:
在A处通入CO时,应立即点燃D(选填“B”或“D”)处酒精(喷)灯。
在B处加热一段时间后可观察到的现象是。
Ⅱ.探究金属氧化物的组成:
A处通入CO,B盛金属氧化物,B处下方放酒精喷灯,D处放酒精灯。
已知:
CuO、Fe3O4均为黑色物质,B中所盛粉末:
CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验:
同Ⅰ操作,B中可观察到既有红色固体生成,又有黑色固体生成。
实验结论(定性):
该黑色粉末为。
定量分析:
经测定反应前B重180克,完全反应后B重170.4克。
将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中,完全反应后经过滤、洗涤、干燥,测得剩余固体12.8克。
实验结论(定量):
m(CuO)∶m(Fe3O4)=(写最简整数比)。
【答案】氧气接触温度达到着火点红棕色粉末逐渐变黑CuO和Fe3O4的混合物20∶29
7.在探究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状
,放入3支干燥洁净的试管底部,
进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①、②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内液面上升。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的。
(2)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)通过对比实验,说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。
通过对比实验②③,说明铁生锈的另一个必要条件是。
【实验结论】
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。
【拓展应用】
(5)菜刀用完后要擦干存
放,理由是。
(6)金属资源储量有限且
不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议。
(答一点即可)
【答案】1/5或(21%)试管内空气体积减小(或试管内液面上升)①③铁要与氧气接触氧气和水蒸气保持干燥,防止生锈回收利用废旧金属(合理即可)
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