初中化学金属及其化合物练习题.doc
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初中化学金属及其化合物练习题
【巩固练习】
一、选择题
1.(2016甘肃省嘉峪关六中期末考)某病人被诊断患有缺铁性贫血,这里的“铁”指()。
A.铁元素 B.铁粉 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
2.在烧杯中加水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是()。
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动
3.下列反应中,调节反应条件以后,反应产物不会改变的是()。
A.钠与氧气B.NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C.盐酸与铁粉D.二氧化碳与氢氧化钠溶液
4.小王喜欢做实验,一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下,发现表面变蓝,他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下,发现也有同样的现象发生,他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。
你认为此物质最有可能是()。
A.Fe3O4B.Fe(OH)3C.Fe2O3D.Fe(OH)2
5.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()。
①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④将无水硫酸铜放入75%的酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
6.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失。
将丁溶液滴入甲溶液中时,无明显现象,据此可推断丙物质是()。
A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.NaOHD.BaCl2
7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是()。
A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是纯碱
D.先将少量两种样品配成溶液,分别加入氯化钙溶液,无白色沉淀生成的是小苏打
8.(2016安徽省太和八中期末考)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,在烧杯中下列结果不可能出现的是()。
A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无
9.(2015广东深圳市宝安区期末考)向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()。
A. B. C. D.
10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()。
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2。
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。
③化合物NaCl的火焰颜色为黄色;Na2CO3的火焰颜色也为黄色。
④密度为1.1g·cm-3与密度为1.2g·cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm-3与1.2g·cm-3之间;Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。
A.①②B.①④C.①②③④D.①②④
11.下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()。
选项
A
B
C
D
a
Fe
CO2
Al(OH)3
AlCl3
b
FeCl3
Na2CO3
NaAlO2
Al(OH)3
c
FeCl2
NaHCO3
Al2O3
NaAlO2
二、非选择题
1.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料,例如,金属就是我们生活中不可或缺的重要材料,根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼铸造成型B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术D.自然界有大量游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是________(填名称),铁的氧化物常见的还有________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。
但是该氧化膜易被酸、碱破坏,若用铝制品盛放氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式为________。
2.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D都是含有Al元素的化合物,F是一种气体,在标准状况下,F的密度是相同条件下空气的1.103倍。
化合物间可发生如下反应:
a.A+NaOH→D+H2O b.BA+H2O
c.C+NaOH(适量)→B+NaCl d.E+H2O→NaOH+F
(1)写出化学式A.________ B.________ C.________ D.________
(2)1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为:
_______________________,其中氧化剂是__________,氧化产物是___________。
3.为了测定某种碱金属(都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气)的相对原子质量,设计的装置如下图所示:
该装置(包括水)的总质量为ag,将质量为bg(不足量)的碱金属放入水中,立即塞紧瓶塞,完全反应后,再称量该装置的总质量为cg,则:
(1)列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________。
(2)装置中无水氯化钙的作用是_________________________。
(3)如果不用无水氯化钙,求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____,原因________。
4.A~J分别表示中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知:
G为金属元素的固态氧化物(常温下);A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。
(已知F为红褐色沉淀)
请填写下列空白:
(1)物质G的化学式是________。
(2)写出反应⑤的化学方程式________,写出反应④的离子方程式________。
(3)反应①~⑥中,不属于氧化还原反应的是________。
(填序号)。
【参考答案与解析】
一、选择题
1.A
【解析】人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的,这里的铁是指铁元素,不是以单质、氧化物、原子、分子形式存在。
2.D
【解析】因ρ水>ρ钠>ρ苯,故钠处于苯与水的界面处,而钠与水反应生成的H2使钠在界面处上、下跳动。
3.C
【解析】钠与氧气反应的温度不同,则产物不同;NaOH溶液的量不同,与Al2(SO4)3反应的产物不同;二氧化碳的量不同,与氢氧化钠溶液反应的产物也不同。
4.A
【解析】小刀是铁合金,火烤时表面的铁与O2反应生成Fe3O4。
5.B
【解析】①钠燃烧时生成淡黄色的Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中会被氧化成红褐色的Fe(OH)3;③Fe3+遇SCN-显红色;④无水硫酸铜因与酒精中的H2O结合生成CuSO4·5H2O而显蓝色。
6.B
【解析】丁溶液滴入乙溶液中先产生白色沉淀,继续滴加则沉淀消失,说明丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,将NaOH滴入甲溶液中无明显现象,说明甲为BaCl2,故丙为FeSO4。
7.D
【解析】小苏打分解:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,仍然会有固体(Na2CO3)剩余,A选项错误;纯碱与小苏打都是钠盐,焰色反应时现象相同,B选项错误;产生气泡快的应是小苏打,C错误。
8.B
【解析】A项,Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,录Fe完全反应后,Cu部分反应,则烧杯中有Cu无Fe,故A不选;B项,Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,如果溶液中有Fe而无铜,则Fe会和铜离子发生置换反应,所以不可能出现有Fe而无Cu现象,故B可选;C项,如果铁完全将铁离子还原还剩余,则Cu就不参加反应,所以烧杯中还剩Fe、Cu,故C不选;D项,如果铁离子的量足够大,Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余,则烧杯中Cu、Fe都不存在,故D不选。
9.D
【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量,则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,发生Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,则沉淀的质量一直在增大,直到最大,然后发生Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,沉淀的质量减少,但氢氧化镁不与碱反应,则最后沉淀的质量为一定值,显然只有D符合。
10.D
【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2,①不正确;铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3,薄膜,阻止了内层Al与O2继续反应,所以铝可以在空气中稳定存在,②不正确;Na—K合金的熔点比Na和K的熔点都低,故④也不正确。
11.C
【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2;B项转化可为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3;D项转化可为AlCl3+3NaOH=A1(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O。
二、非选择题
1.
(1)ABC
(2)氧化铁FeO、Fe3O4。
(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)铜钱作为货币,首先应易得,再者不容易被腐蚀。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。
(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
2.
(1)A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.NaAlO2
(2)AlCl3+2Na2O2=3NaCl+NaAlO2+O2↑ Na2O2 O2
【解析】本题考查铝的化合物之间转化的推断。
由得Mr(F)=32,所以F为O2,由d反应可知E为Na2O2。
由b分析可知B为Al(OH)3,A为Al2O3;由a可知D为NaAlO2;由c可知C为AlCl3。
由题中所给的1molAlCl3和2molNa2O2反应,可分步来写:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,最后得总反应方程式:
AlCl3+2Na2O2=3NaCl+NaAlO2+O2↑
提示:
A、B、C、D的推断可先根据反应方程式进行元素推断,然后再推断物质。
3.
(1)
(2)干燥氢气,防止水分损失
(3)偏小 C偏小,则偏小。
【解析】本题考查实验设计及误差分析。
根据碱金属的性质:
2M + 2H2O = 2MOH + H2↑
2Mrg 2g
bg (a+b-c)g
则 解得
无水氯化钙的作用是干燥氢气,防止水分损失,若不使用无水氯化钙则会使C偏小,Mr偏小。
提示:
通过对实验装置的分析,理清实验的原理,分析误差形成的原因,是平日学习需练就的基本功。
4.
(1)Al2O3
(2)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)⑤
【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物G能电解且可与NaOH溶液反应,由此可确定G为Al2O3,进而确定I为Al、H为O2;由F为红褐色沉淀可推知F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2、C为FeCl3,由此可推出B中既有+3价的Fe、又有+2价的Fe,应为Fe3O4,A为Fe。
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- 初中化学 金属 及其 化合物 练习题