高考化学一轮复习精品导学案专题102 物质的分离和提纯解析版.docx
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高考化学一轮复习精品导学案专题102物质的分离和提纯解析版
1.能对常见的物质实行检验、分离和提纯;掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、物质分离、提纯的常用方法
1.物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1图2图3
图4图5
(1)如图1,方法、装置的名称:
过滤。
适用范围:
把不溶性固体与液体实行分离。
注意事项:
①一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;二低:
滤纸上边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;三靠:
烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊,需更换滤纸,重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用蒸发溶剂的方法,而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,采用冷却饱和溶液的方法。
如图2,方法、装置的名称:
蒸发结晶。
适用范围:
溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项:
①玻璃棒的作用:
搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3,方法、装置的名称:
分液。
适用范围:
①萃取:
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;②分液:
两种液体互不相溶且易分层。
注意事项:
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大;②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4,方法、装置的名称:
蒸馏。
适用范围:
沸点相差较大的液体混合物。
注意事项:
①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处;
②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5,方法、装置的名称:
升华。
适用范围:
某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
二、物质分离、提纯的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl-、SO
、CO
及能形成弱碱的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO
、HCO
、SO
、HSO
、S2-、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异实行分离
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液
高频考点一依据物理性质选择分离方法
例1.下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是()
A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.蒸发
【答案】A
【解析】
高频考点二物质分离仪器、装置的选择
例2.下列实验装置不适用于物质分离的是()
【答案】D
【解析】D项为气体发生装置。
【变式探究】下列实验中,所选装置不合理的是()
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
【答案】A
【解析】
高频考点三物质分离操作的注意事项
例3.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热
【答案】D
【解析】蒸发结晶时,要蒸发至大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干,不能直接蒸干。
【方法总结】熟记常见物质分离操作中的注意事项
1.过滤中的“3要求”:
一贴二低三靠。
2.蒸发中的“2注意”:
玻璃棒搅拌和不能蒸干。
3.萃取分液中的“4步操作”:
加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。
4.蒸馏中的“3注意”:
温度计水银球的位置,冷却水的进出方向,加沸石防暴沸。
高频考点四物质分离、提纯的综合应用
例4.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()
A.能够选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D.方案2中加入NaOH溶液能够分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
【答案】D
【解析】①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件:
一种物质受热易挥发或分解,另一物质受热不挥发或难分解。
②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件:
所加试剂能达到让一种物质形成溶液,而另一物质形成难溶物的状态。
A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均分解,故用方案1不能将两物质分离开,故A项错误;B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,故B项错误;C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应,如加水实行溶解分离,故C项错误;D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而除去,故D项准确。
【变式探究】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。
(2)用于沉淀的试剂需过量,判断除去SO
的试剂过量的方法是________________________________________________________________________。
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________________________________________________________________________。
【答案】
(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)
(2)取少量沉淀后的上层清液于一试管中,滴入少量BaCl2溶液,看是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则SO
已沉淀完全,即所用试剂已过量
(3)75%乙醇
【解析】
1.【2019年高考北京卷】下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
【答案】C
【解析】冷水浸泡属于物质的溶解,A错误;加热煎制属于加热,B错误;箅渣取液属于过滤操作,C准确;灌装保存是液体转移,D错误。
2.【2019年高考北京卷】在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
相关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
25
47
6
下列说法不准确的是()
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
【答案】B
【解析】
3.【2019年高考海南卷】下列相关实验操作的叙述错误的是()
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴能够接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴能够接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒能够接触容量瓶内壁
【答案】B
【解析】过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,A准确;从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴能够接触试管内壁,容易造成试剂污染,B错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴能够接触锥形瓶内壁,能够使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶,C准确;向容量瓶转移液体时,用玻璃棒引流能够接触容量瓶内壁,D准确。
4.【2019年高考上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析准确的是()
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】
5.【2019年高考新课标Ⅰ卷】下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
【答案】C
【解析】A.乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯,该物质密度比水小,难溶于水,而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水,所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗,错误;B.NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,NO不能溶于水,所以应该用排水法收集,错误;C.氯化铁是强酸弱碱盐,在溶液中铁离子易发生水解,消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁,使溶液显酸性,所以配制氯化铁溶液时,为了抑制盐的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相对应的浓度,准确;D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时,因为HCl极易溶于水,而氯气与水的反应是可逆反应,水中含有一定浓度的NaCl,因为c(Cl-)比较大,氯气的溶解度很小,故只能除去氯气中的HCl杂质,但不能除去其中的水蒸气,所以不能得到纯净的Cl2,错误。
1.【2019新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】
2.【2019江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
【答案】BD
【解析】
1.(高考选项组合题)下列相关物质分离的叙述准确的是()
A.用萃取分液的方法除去酒精中的水(2019·福建理综,8C)
B.因为KNO3的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3中混有NaCl(2019·广东理综,9A)
C.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验(2019·安徽理综,9A)
D.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(2019·福建理综,10A)
【答案】D
【解析】酒精与水能以任意比混溶,A项错;重结晶分离物质的条件是:
溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,B项错。
2.(2019·新课标全国卷Ⅰ,13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都准确的是()
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【答案】D
【解析】乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,A项错;乙醇和乙酸乙酯互溶,不能用分液方法分离,B项错;除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大,使用重结晶法,C项错;分离两种沸点差别较大的互溶液体,一般采用蒸馏的方法,D项准确。
3.(2019·大纲全国卷,10)下列除杂方案错误的是()
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液
浓H2SO4、
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
【答案】B
【解析】A项,CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3,而CO与NaOH溶液不反应,准确;B项,NaOH溶液不但与Fe3+反应也会与NH
发生反应,还引入了Na+,错误;C项,HCl极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,准确;D项,加热灼烧能够使NaHCO3固体分解,且生成Na2CO3,准确。
4.(2019·海南,5)下列除杂操作可行的是()
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2
【答案】A
【解析】
5.(2019·重庆理综,4)按以下实验方案能够从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()
A.步骤
(1)需要过滤装置
B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚
D.步骤(4)需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】A项,步骤
(1),因为得到不溶性物质,所以应采取过滤的方法,准确;B项,步骤
(2),因为得到有机层和水层,所以应用分液漏斗分离,准确;C项,从水溶液中获得固体,应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法,应用蒸发皿,错误;D项,从有机层中获得甲苯,应根据沸点不同,采用蒸馏装置,准确。
6.(2019·江苏,5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】
1.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是()
A.蒸馏B.分液
C.过滤D.蒸发
【答案】:
B
【解析】:
乙酸乙酯不溶于水,直接分液即可,答案选B。
2.实验室制取氧气的反应为2KClO3
2KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序准确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
【答案】:
B
【解析】:
KClO3分解后的固体混合物含有KCl和MnO2,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,所以溶解后MnO2仍为固体,过滤后所得滤渣为MnO2,洗涤、干燥滤渣可得到纯净的MnO2,故B项准确。
3.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相对应的沉淀或固体,实现Cl-、SO
和NO
的相互分离:
其中试剂1、2、4分别为()
A.硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸
B.氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸
D.氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
【答案】:
D
【解析】:
4.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-
【答案】:
D
【解析】:
考查卤素单质和化合物的性质。
A.氯气能与溴离子反应生成溴单质,也能与碘离子反应生成碘单质,都会使溶液变黄,错误,不选A;B.酸性高锰酸钾能和溴离子或碘离子反应而褪色,不选B;C.碘水和溴离子不反应,不选C;D.氯化铁和碘离子反应生成碘单质,用四氯化碳萃取后,氯气和溴离子反应生成溴单质,溶液显橙色,准确,选D。
5.物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。
下列混合体系分离提纯对应的方法不准确的是()
选项
A
B
C
D
混合体系
溴水
酒精与水
固体碘和氯化铵
混有少量KCl的KNO3粉末
分离方法
萃取、分液
加生成石,蒸馏
配成热的饱和溶液
降温结晶
【答案】:
C
【解析】:
6.a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表,由此推出a、b、c、d依次为()
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
↑
↑↓
↓
↓
↑
A.AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3
B.AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3
C.Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3
D.AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3
【答案】:
D
【解析】:
考查了无机推断的相关知识。
由题目给出的信息可知:
c+d有沉淀和气体生成,c、d是AlCl3、Na2CO3中的一种,b+d只有气体产生,所以b、d是盐酸和碳酸钠中的一种,则d是碳酸钠、c是AlCl3、b是盐酸,所以a是AgNO3。
故选D。
7.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH
、Fe2+、SO
和H2O,下列实验叙述中不准确的是()
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
【答案】:
B
【解析】:
8.下列实验结论准确的是()
A.将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是SO2
B.用铂丝蘸取少量某溶液实行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+
C.向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,原溶液中一定含Fe2+
D.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
【答案】:
C
【解析】:
A.能使溴水褪色的气体有还原性,不一定是二氧化硫,错误,不选A;B.没有通过蓝色钴玻璃观察,不能确定是否有钾离子,错误,不选B;C.加入硫氰化钾不显红色,说明原溶液没有铁离子,加入氯水后显红色,说明生成了铁离子,则确定原溶液中有亚铁离子,准确,选C;D.溶液可能是碳酸氢盐,不选D。
9.下列各组物质,不用任何试剂即可鉴别的是()
A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C.NaBr、HCl、KCl三种溶液
D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
【答案】:
D
【解析】:
本题考查了物质的鉴别,意在考查考生使用所学知识分析解决问题的水平。
NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别,选项A不符合题意;HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合,有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液,剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液,需再用AgNO3溶液鉴别,选项B不符合题意;NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl,再用AgNO3溶液鉴别,选项C不符合题意;淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色,溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质,溶液颜色加深,溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质,碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色,剩余的为淀粉溶液,选项D符合题意。
10.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法准确的是()
选项
物质及杂质
检验
除杂试剂或方法
A
I2(Cl2)
湿润的淀粉-KI试纸
NaI溶液
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
C
CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和Na2CO3溶液
D
NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉-KI试纸
水
【答案】:
D
【解析】:
11.工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐实行精制。
已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质。
现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO
必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不能够是______________________。
你选该试剂的理由是______________________。
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是________。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。
你认为加入盐酸的作用是________________,用离子方程式表示__________________________;__________________________。
【答案】:
(1)B加入Ba(NO3)2会引入杂质离子NO
(2)C(3)调节溶液的pH,除去溶液中的杂质离子CO
、OH-CO
+2H+===H2O+CO2↑,OH-+H+===H2O
【解析】:
(1)因为要除去氯化钠中的硫酸根离子,不能引入新的杂质离子,所以能够加入氢氧化钡或氯化钡,不能加硝酸钡。
(2)因为每种除杂试剂都要过量,为了不引入新的不好除去的杂质离子,要求碳酸钠在氯化钡之后加入,用碳酸根离子除去多余的钡离子,所以选C。
(3)因为前面加入的试剂会引入氢氧根离子和碳酸根离子,所以最后加入盐酸,调节溶液的pH,除去溶液中的杂质离子CO
、OH-,CO
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