碳酸钠的性质与应用 同步练习 Word版含答案 高中化学必修一课时练习.docx
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碳酸钠的性质与应用同步练习Word版含答案高中化学必修一课时练习
课时6碳酸钠的性质与应用
【基础梳理】
1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是()
A.氯化钠B.谷氨酸钠(味精)C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠
2.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳气体 ④提供钠离子
A.②③B.①③C.①④D.③④
3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 ( )
A.两者溶液均为碱性,在医疗上均可用于治疗胃酸过多
B.它们都易溶于水
C.在通常状况下,受热都易分
D.都可以和NaOH溶液反应
4.下列物质中不能与CO2反应的是( )
A.Na2O2固体 B.Na2CO3溶液C.Ca(ClO)2溶液D.BaCl2溶液
5.往饱和碳酸钠溶液中加入或通入少量下列物质能反应,但看不到明显现象的是 ( )
A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固体C.HCl溶液D.CO2
6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g
7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
8.为除去下列物质中少量的杂质(括号内),请写出所加的试剂或操作,并写出相应的化学方程式:
(1)Na2CO3固体(NaHCO3):
____________,。
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):
____________,。
(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3:
___________,。
(4)NaOH溶液中混有少量Na2CO3:
____________,。
9.现有NaHCO3·和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学用如下装置进行实验
(1)A装置的作用是。
(2)B装置的作用是。
(3)C装置的作用是。
(4)若在试管中装有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x值为_______。
【运用提升】
10.某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。
用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:
CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。
有关实验操作说法正确的是 ( )
A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B.对取用样品的量的多少无一定要求
C.实验中若改用水,对测定无影响
D.实验中加入盐酸的体积,对测定无影响
11.下列物质的溶液,能与1mol·L-1小苏打溶液发生化学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是 ( )
A.苏打B.氯化氢C.熟石灰D.烧碱
12.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是()
A.加热时有无气体放出
B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成
13.向200克4%的氢氧化钠溶液中,通入一定量的二氧化碳,反应后将所得溶液蒸干,得到固体13.7克,则通入的二氧化碳的体积为()
A.1.12升B.2.24升C.3.36升D.4.48升
【选做题】
14.某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。
试回答下列问题:
(1)乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式) 。
(2)丙中NaOH溶液的作用是 ,
丁中浓硫酸的作用是 。
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?
(填“能”或“不能”),原因是 。
15.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式);其物质的量之比为。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为mL。
课时6碳酸钠的性质与应用
1.D解析:
食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质,说明该物质有毒性。
A.食盐虽说不能吃太多,对心脏不好,但不需要严格控制;B.味精也不能过多食用,吃多了容易脱发,但也不需要严格控制;C.小苏打对人体危害较小(常用于面包的发酵),故不需要严格控制;D.亚硝酸盐有致癌的作用,故需要严格控制,故选择D。
2.B 解析:
NaHCO3热稳定性差,加热可以分解产生CO2气体,使面包松软可口。
3.B解析:
Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性,但Na2CO3溶液的碱性太强,对胃的刺激性太大,不能用于治疗胃酸过多在医疗上,NaHCO3可用于治疗胃酸过多;碳酸钠与碳酸氢钠的一个显著区别就是热稳定性不同,碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠受热不分解;碳酸钠与氢氧化钠不反应。
4.D解析:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;与BaCl2不反应,不要误认为BaCl2+CO2+H2O===BaCO3↓+2HCl,在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。
5.C解析:
A:
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,有白色沉淀产生;B:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有气泡产生;C:
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3,明显现象;D:
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3生成NaHCO3溶解度比碳酸钠小,质量比碳酸钠多,还消费溶液中的水,所以有不溶于水的碳酸氢钠沉淀。
6.C解析:
本题属于一道小计算题,利用所给条件,进行差量计算,即可得出结果。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
168g 62g
x 0.31g
=
解得x=0.84g。
所以原混合物中含Na2CO3的质量为:
5.00g-0.84g=4.16g。
7.A解析:
Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时,首先是NaHCO3分解,
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2mol1mol1mol1mol
产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应,由于Na2O2与H2O反应生成NaOH,而NaOH又可与CO2反应生成H2O,故可以认为是CO2先与Na2O2反应,CO2耗尽后H2O才开始反应。
而根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知,生成的1molCO2恰好与1molNa2O2完全反应生成Na2CO3,H2O不会再与Na2O2反应,故最终固体产物只有Na2CO3。
8.
(1)加热 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)通入足量二氧化碳Na2CO3+CO2↑+H2O===2NaHCO3
(3)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(4)加入适量的石灰水Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
解析:
(1)将固体混合物加热,即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
(2)通入足量二氧化碳,即可将NaHCO3溶液中的Na2CO3除去。
(3)除杂原则是不增加新的杂质,所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。
(4)将混合液加入适量的石灰水,过滤蒸干即可除去杂质。
9.
(1)使反应物完全转化为碳酸钠
(2)吸收产生的水蒸气(3)吸收产生的二氧化碳(4)10
解析:
测定Na2CO3•xH2O晶体中x值;实验原理是:
称取一定质量的NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物,加热,使之分解产生CO2和H2O,通过测定CO2和H2O的质量,再根据计算求出NaHCO3和Na2CO3•xH2O的质量,进而求算x值.所以,A装置是加热一定质量的NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物;B装置内装无水CaCl2,作用是吸收水,通过测定B装置质量增重,确定生成H2O的质量;C装置内盛放碱石灰,作用是吸收CO2,通过测定C装置质量增重,确定生成CO2的质量,由于碱石灰易吸水,C装置直接与大气相通,会导致碱石灰吸收空气中的水,使测定的x值不准,因此,应在C装置后加一个干燥装置,防止空气中的水被C装置内盛放碱石灰吸收.测得B管增重1.89克,可知加热生成的水的质量是1.89克,C管增重0.22克,生成的CO2的质量是0.44克, 2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O
168 44 18
0.84 0.22 0.09
Na2CO3•xH2O=Na2CO3 +xH2O↑
106+18x 18x
3.7-0.84=2.86 1.89-0.09=3.6
解得:
x=10
10.A解析:
空气中含有的二氧化碳量很少,而且锥形瓶中反应后残留的CO2气体比空气中的CO2多,所以空气中的CO2不会对结果产生影响,故A正确;取用的样品产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积,因为样品的量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准;太少会导致气体量太少,产生的气压不够且锥形瓶中会残留CO2气体,造成较大误差,故B错误;由于二氧化碳能溶于水,对测定有影响,故C错误;实验中加入盐酸的体积过少,样品中的Na2CO3不能完全反应,排出的气体偏少,对测定有影响,故D错误。
11.D解析:
小苏打的化学式为NaHCO3,各物质和NaHCO3溶液反应的化学方程式如下表:
选项
化学式
化学方程式
结论
A
Na2CO3
不反应
不符合
B
HCl
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
不符合
C
Ca(OH)2
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O
或2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
不符合
D
NaOH
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
符合
12.C解析:
A错,加热时有无气体放出只能说明是否含有NaHCO3;B错,滴加盐酸时有气泡放出,不一定说明有Na2CO3,因为NaHCO3也会与HCl产生CO2;C对,因为只有Na2CO3存在的条件下,才能生成BaCO3沉淀,NaHCO3与BaCl2不会反应;D错,因为NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O
13.C解析:
反应后所得固体可以是:
①NaOH和Na2CO3,②Na2CO3和NaHCO3,③Na2CO3,④NaHCO3.
8g
40g/mol
因为m(NaOH)=200g×4%=8g,故n(NaOH)==0.2mol,如果固体全部为Na2CO3,那么
n(Na2CO3)==0.1mol,所以m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g;
如果固体全部是NaHCO3,那么m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g,
因为固体的质量为13.7g,10.6g<13.7g<16.8g,说明生成的固体应该是Na2CO3和NaHCO3的混合物,
设Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,那么CO2为(x+y)mol,
根据钠元素守恒有:
2x+y=0.2mol,根据二者质量之和有:
106x+84y=13.7g,
联立方程,解得x=0.05mol,y=0.1mol,所以n(CO2)=x+y=0.15mol,所以V(CO2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L,
14.
(1)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(2)除去过量的二氧化碳 除去氧气中的水蒸气(干燥氧气)
(3)不能 氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,浓硫酸吸收了水蒸气,没有物质与Na2O2反应产生氧气
解析:
(1)甲中发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2和H2O都可以与乙中Na2O2发生反应:
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑;
(2)通过装置乙产生的氧气中含有没有完全反应的水蒸气和二氧化碳,所以丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳,丁中浓硫酸的作用是干燥氧气;(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中无法收集到氧气;因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,浓硫酸吸收了水蒸气,没有物质与Na2O2反应产生氧气。
15.
(1)0.9
(2)NaOH、Na2CO3;4:
1(3)134.4
课时7离子反应
【基础梳理】
1.下列属于弱电解质的是()
A.Na B.CO2 C.NaHCO3 D.CH3COOH
2.下列电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO32-B.NaHSO4===Na++H++SO42-
C.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
3.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是()
A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
4.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
5.若某溶液与石蕊试液作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度可能很大的是()
A.F-B.S2-C.CO2-3D.Cl-
6.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
A.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B.pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+、CO32-、NO3-、Na+
7.某溶液中有NH+4、Mg2+、HCO-3和CO2-3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中数目基本不变的离子是()
A.NH+4B.Mg2+C.HCO-3D.CO2-3
8.下列离子方程式正确的是()
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
B.石灰石与盐酸反应:
CO32-+2H+===CO2+H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
H++OH-===H2O
D.金属钠与水的反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
9.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里完全电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式 。
(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为 。
(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示) 。
(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为 。
10.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________;
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关的离子方程式为____________________;
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为______________________;
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。
A.Cl- B.NO3-C.CO32-D.OH-
【运用提升】
11.下列说法中,正确的是( )
A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低
12.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A.NH4+
、CO32-
、Al3+、Cl-B.Na+、HCO3-、K+、SO42-
C.MnO4-、K+、SO42-
、Na+D.Mg2+、Na+、SO42-
、NO3-
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:
B.碳酸钠溶液中加入过量的乙酸:
C.
溶液中通入过量的二氧化碳气体:
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:
14.某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知Na+,Al3+,Cl-的个数比为3:
2:
1。
则溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为()
A.1:
2B.1:
4C.3:
4D.3:
2
【选做题】
15.
(1)在酸性介质中,往
溶液里滴加
(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:
该反应常用于检验
的存在,其特征现象是________________;
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为________________mol;
(2)向含有等物质的量浓度的
、
、
混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中:
第二个离子反应方程式为:
;
最后一个离子反应方程式为:
。
16.下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-
、SO42-
、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:
向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 ;
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:
;
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为;
(4)试根据实验结果推K+是否存在?
(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是 (若K+不存在,则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:
(写出实验步骤、现象和结论)。
课时7离子反应
1.D
2.A解析:
A中HCO3-为弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与CO32-,应写为NaHCO3===Na++HCO3-。
而NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能完全电离成H+与SO42-,故B正确,A错误。
C,D正确。
3.B解析:
A、C、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去,可用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示;B正确的离子方程式应为:
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑
4.C解析:
灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关,溶液导电能力由溶液离子所带电荷浓度决定。
灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降,又逐渐变亮,说明溶液中离子浓度又逐渐增大。
在盐酸中加入食盐溶液,离子浓度基本没有变化;醋酸中加入氢氧化钠溶液,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中离子的浓度增大,灯光变亮,当氢氧化钠加到一定量时,离子浓度基本不变,灯光的明暗程度也基本不变化;饱和石灰水通二氧化碳先生成沉淀,离子浓度降低,灯泡变暗,二氧化碳过量又生成可溶于水的强电解质,灯泡变亮,所以C正确;醋酸中加入氨水,由于生成醋酸铵,所以灯泡先变亮;再加氨水,灯泡又逐渐变暗。
5.D解析:
某溶液跟石蕊试液作用呈红色,说明溶液中存在大量的H+。
F-与H+反应生成弱电解质HF,则该离子在该溶液中浓度不可能很大,故A不选;S2-能与H+反应生成弱电解质H2S,该离子在该溶液中浓度不可能很大,故B不选;CO32-能与H+反应生成H2O和CO2,该离子在该溶液中浓度不可能很大,故C不选;Cl-不与H+反应,则该离子在该溶液中浓度可能很大,故D选。
6.B解析:
A:
H+和CH3COO-不大量共存 C:
Cu2+和OH-不大量共存 D:
Ba2+和SO42-不大量共存
7.某溶液中有NH+4、Mg2+、HCO-3和CO2-3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中数目基本不变的离子是()
A.NH+4B.Mg2+C.HCO-3D.CO2-3
7.B解析:
溶液中有NH+4、Mg2+、HCO-3、CO2-3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并充分搅拌,反应时,Mg2+转化为沉淀,NH+4与NaOH反应转化为氨气逸出,HCO-3全部转化为CO2-3,再加入过量的盐酸,氢氢氧化镁与盐酸反应生成金属阳离子为Mg2+,CO2-3转化为二氧化碳气体逸出,只有Mg2+数目基本不变。
8.A解析:
B的碳酸钙不溶于水不能拆,正确的应为:
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;C中反应除了酸碱中和,还有硫酸钡沉淀生成,正确的应为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;D的方程式电荷、原子均不守恒,正确的应为:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
9.
(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2NH4++Fe2++2SO42-
(2)1∶2
(3)Fe3+(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+
解析:
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