最新镁铝铁练习题 精品.docx
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镁、铝、铁练习题
1、(04-江苏化学-7)下列实验操作正确的是
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集
D.配制氧化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
2、(04-江苏化学-8)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
3
3、(04-上海化学-4)在含有Cu(ON3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.MgB.CuC.AgD.H2
4、(04-上海化学-16)将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
5、(04-广东化学-4)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化为BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
6、(04-江苏理综-7)下列有关物质用途的叙述中,错误的是
A.用明矾作净水剂B.用工业酒精兑制白酒
C.用液氨作致冷剂D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
7、(04-上海理综-17)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是
A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高
8、(03-全国化学-2)在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl2
9、(03-全国化学-3)下列除去杂质的方法正确的是
A除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
10、(03-测试-12)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。
下列表示氢氧化加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是
YYYY
0000
ABCD
11、(02-全国化学-3)铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
AFe(OH)3;Fe2O3BFe(OH)2;FeO
CFe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4DFe2O3;Fe(OH)3
12、(02-全国化学-8)将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
ACu(OH)2BCuSO4·Cu(OH)2
CCuSO4·2Cu(OH)2DCuSO4·3Cu(OH)2
13、(02-上海化学-9)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-
CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-
14、(02-河南大综合-24)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5︰6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量
C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量
15、(02-春京理综-9)下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是
A稀盐酸,Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
CCu,FeCl3溶液DNaOH,AlCl3溶液
16、(02-测试-12)在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加入14.4gMg,向右边烧杯中加入14.4gAl,此时天平不再平衡,下述操作可使天平恢复平衡的是
A.右边加0.45gAlB.左边加0.98gMg
C.左边加入14.4gMg,向右边加15.3gAl
D.左边加14.4gMg,右边加14.85gAl
17、(01-全国化学-13)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
18、(01-全国化学-17)在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反应。
下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
19、(01-上海化学-18)下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOH
CNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)2
20、(00-MCE-20)某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X,式中m等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
21、(00-广东-9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子
A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
22、(00-广东-16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-
23、请写出下列反应的离子方程式
①氯化铝溶液中加入过量氨水(04-上海化学-14)(04-江苏化学-13)
②硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液(04-江苏化学-13)
③向氯化亚铁溶液中通入氯气(04-广东化学-12)
④三氯化铁溶液跟过量氨水反应(04-广东化学-12)
⑤金属铝溶于盐酸中(03-全国化学-13)
⑥碳酸镁溶于硝酸中(03-全国化学-13)
⑦铝片与氢氧化钠溶液反应(03-春沪理综-12)
⑧氯化铁溶液中通入硫化氢气体(02-全国化学-9)
⑨氯化亚铁溶液中加入硝酸(02-全国化学-9)
⑩氢氧化铝与足量盐酸反应(01-上海化学-13)
⑾Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢(00-MCE-12)
24、(04-江苏化学-25)(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
25、(04-全国理综Ⅲ-26)下图表示某种盐的制备步骤:
已知:
水合盐B含有45.3的水;无水盐C焙烧分解,放出两种五色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称:
A___________B____________C____________D____________
E____________F____________。
26、(04-广东化学-20)(16分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
⑴若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式__________________________________________;用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水氯化镁,其原因是_______________________
_____________________________________________________________。
⑵Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?
写出实验步骤。
_______________________________________________________________。
⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:
__________________________________________________;
过滤时:
___________________________________________________;
蒸发时:
__________________________________________________。
27、(03-上海化学-30)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
⑴称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为;
②该样品中的A1N的质量分数为。
⑵另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。
该样品中含杂质炭g。
28、(03-天津理综-33)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二:
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。
⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。
⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。
29、(02-河南大综合-37)(12分)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。
⑴在西汉古籍中曾有记载:
曾青得铁则化为铜【即:
曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜】。
试写出该反应的化学方程式:
。
⑵铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】,这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:
。
30、(01-春京化学-22)(10分)已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式;
⑵设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
31、(01-全国化学-22)(10分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白:
(l)L的化学式为:
。
⑵F的化学式为:
。
⑶写出J受热分解反应的化学方程式:
。
⑷H和G之间反应的化学方程式为:
。
32、(00-MCE-24)(14分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答:
⑴B中反应的化学方程式为:
______________________________________;
⑵D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:
__________
_______________________________________________________________。
⑶D中反应化学方程式为:
________________________________________。
⑷装置(Ⅰ)的主要缺点是:
________________________________________
______________________________________________。
⑸装置(Ⅱ)的主要缺点是:
________________________________________
_______________________________________________。
如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:
________________________________________________________________________________________________________________________。
33、01-广东河南-24将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。
当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。
当NaOH的体积V2=650mL时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小。
当V3=750mL时,沉淀量不再改变。
⑴最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?
⑵计算所用硫酸的浓度。
⑶试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。
34、00-京春-29某混合物A,含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
1固体B所含物质的化学式。
2固体E所含物质的化学式。
3反应①的离子方程式为。
镁、铝、铁练习题参考答案
1、D2、C3、C4、C5、C6、B7、B8、A9、C10、C11、A12、D13、A14、B15、C16、AC17、AC18、B19、AD20、B21、D22、A
23、①Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
②Fe3++3NH3·H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
③Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-④Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
⑤2Al+6H+=2Al3++3H2↑⑥MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
⑦2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑧2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
⑨3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑⑩Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
⑾2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
24.
(1)NH4+、Fe2+,SO42-
(2)据题意:
n(SO42-)=
=0.01mol
5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
51
n(Fe2+)O.001mo1
n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)n(NH4+)=O.01mol
n(H2O)=
=O.03mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
25.A.Fe,B.FeSO4·7H2O,C.FeSO4,D.Fe2O3,E.SO2,F.SO3。
(E.SO3,F.SO2)
26、⑴MgCl2•6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2•6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)Cl
MgO+HCl↑
在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气,故能得到无水MgCl2
⑵加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤
⑶搅拌,加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
27.⑴AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑⑵61.5%⑶1.92
28.方法一⑴稀H2SO4铁屑⑵煮沸⑶避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二⑴稀H2SO4铁屑⑵NaOH溶液⑶检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。
⑷试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。
29.⑴CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
⑵Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
30、⑴①FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O②FeO+CO
Fe+CO2CuO+CO
Cu+CO2③CuCl2+Fe=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵1.35:
1
31.⑴H2O(2分)⑵Na2S(2分)⑶2Al(OH)3
Al2O3+3H2O(3分)
⑷2H2S+SO2=3S+2H2O(3分)
32.(14分)⑴4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑(3分)
或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
⑵B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D(3分)⑶2Fe+3Cl2
2FeCl3(2分)
⑷导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染(2分)
⑸产品易受潮解(2分)在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置⑵
(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)
33.⑴中和过量的硫酸⑵沉淀量最大时所用OH-的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等,nOH-=1.00mol/L×0.650L=0.650mol,故nH+也为0.650mol硫酸的浓度为3.25mol/L
⑶在“考试说明”规定的内容范围内,由题意知,其中一种氧化物为Al2O3,
根据Al(OH)3+OH-=
+2H2O
该反应用去的nNaOH=1.00mol/L×0.750-0.650L=0.100mol
故Al(OH)3为0.100mol,而Al2O3为0.0500mol
根据Al3++3OH-=Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300molNaOH。
而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH,且已知两种氧化物的物质的量相等,故另一种氧化物也是三价金属的氧化物,且不溶于过量碱溶液中,可知其为Fe2O3。
Fe2O3的物质的量为0.0500mol。
341Al2O32K2SO4、NH42SO43AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
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