山东省章丘市届高三化学下册月考试题3.docx
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山东省章丘市届高三化学下册月考试题3
山东省章丘市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)
1.关于铅蓄电池的说法正确的是()
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、放电时,属于电源,正极是得电子,化合价降低,应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,故错误;B、放电时,属于电源,负极是失电子,化合价升高,材料为Pb板,电极式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,故正确;C、充电时,属于电解池,铅蓄电池的正极接电源的正极,反应式为:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,负极接外加电源的负极,反应式为:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-,消耗的水,硫酸浓度增大,故错误;D、根据选项C的分析,故错误。
考点:
考查电极反应式的书写、电解原理等知识。
2.下列说法正确的是
A.电极方程式:
Cu-2e-=Cu2+,既能发生在原电池中,又能发生在电解池中
B.某温度下,10mL0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL0.4mol/L的KOH溶液混合后,pH=13
C.断裂1molH-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ,
则2NH3(g)
3H2(g)+N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol
D.中和等体积的醋酸溶液,消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2,则V1 【答案】A 【解析】略 3.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。 下列叙述中,正确的是() A.晶体硅是良好的半导体材料 B.硅是地壳中含量最多的元素 C.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 【答案】A 【解析】 试题分析: A.Si处于元素周期表金属与非金属交界区,所以其导体和半导体之间,故晶体硅是良好的半导体材料,正确;B.氧是地壳中含量最多的元素,错误;C.SiO2不溶于水,但是可以溶于氢氟酸,错误;D.NaOH溶液可以与玻璃的成分SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3溶液,将玻璃塞与试剂瓶粘在一起,因此不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液,错误。 考点: 考查硅及其化合物的性质及应用正误判断的知识。 4.下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2+O2 2SO3△H=-196.6kJ·mol-1 B.H2(g)+ O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ D.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 试题分析: A、没有标明物质的状态,A错误;B、热化学方程式正确,B正确;C、反应热的单位是kJ/mol,C错误;D、碳燃烧是放热反应,△H小于0,D错误,答案选B。 考点: 考查热化学方程式判断 5.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4,取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L(氧气的体积分数为20%),则CO、H2、CH4的体积比不可能是() A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.2∶4∶3D.1∶3∶2 【答案】B 【解析】 试题分析: 发生反应: 2CO+O2 2CO2,2H2+O2 2H2O;CH4+2O2 CO2+2H2O,由方程式可知,2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20%, 则2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20%;V(CH4)+V(CO+H2)=1L,解得V(CH4)=1/3,V(CO+H2)=2/3,故满足V(CO+H2): V(CH4): =2: 1即可,故不可能为B。 考点: 本题考查混合物的计算。 6.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/mol,则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=? 的说法正确的是 A.热化学方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应ΔH2大于零 C.该反应ΔH2=-571.6kJ/mol D.该反应与上述反应属于可逆反应 【答案】B 【解析】 试题分析: 热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/mol,故2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ/mol,故C项错误;B项正确;该反应与上述反应的反应条件不相同,故不为可逆反应,故D项错误;热化学方程式的计量数只表示物质的量不能表示个数,故A项错误。 考点: 热化学方程式意义及ΔH。 7.有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是 A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d 【答案】B 【解析】综合题意可知四元素在周期表中的位置关系为: 8.NA代表阿伏加德罗常数的数值。 下列说法中正确的是 A.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA B.1molCaC2中含有阴离子数目为2NA C.120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA D.2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA 【答案】A 【解析】 试题分析: A、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,含有溶质碳酸钠0.1mol,由于碳酸根离子部分水解,导致溶液中阴离子数目增多,所以溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;B、碳化钙是由钙离子和C22-组成的离子化合物,因此1molCaC2中含有阴离子数目为NA,B错误;C、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=Na++H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-,因此120gNaHSO4的物质的量是1mol,在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA,C错误;D、SO2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应,因此2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2NA,D错误,答案选A。 考点: 考查阿伏伽德罗常数的计算 9.12.“熵”可看作是“混乱度”,它的符号是“S”。 下列变化中,△S<0(“混乱度”减小)的是 A.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) B.2NO2(g)=N2O4(l) C.2IBr(l)=I2(s)+Br2(g) D.(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g) 【答案】B 【解析】 试题分析: 固体的混乱度<液体的混乱度<气体的混乱度,A项混乱度不变;B项混乱度减小;C项混乱度增大;D项混乱度增大。 考点: 熵、混乱度 点评: 本题做题的关键是要知道固体的混乱度<液体的混乱度<气体的混乱度。 10.常温下,将0.1mol·L-1盐酸溶液与0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于() A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 【答案】C 【解析】 试题分析: 氢氧化钡是二元强碱,所以氢氧化钡是过量的,则反应后OH-的浓度是 。 则根据水的离子积常数可知,溶液中氢离子的浓度是1×10-12mol/L,所以pH=12,答案选C。 考点: 考查pH的有关计算 点评: 该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。 该题的关键是首先判断酸碱的过量问题,特别需要注意的是,如果碱过量,则首先要计算溶液中OH-的浓度,然后再换算成氢离子的浓度,否则会得出错误的结论。 11.某混合气体可能含有N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体的体积都没有变化。 再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小。 最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。 以下对混合气体组成的判断,正确的是 A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO 【答案】C 【解析】 试题分析: 因为反应到最后还有剩余的气体,因此一定含氮气。 再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小,证明在这之前产生了二氧化碳。 最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,表明一定含有二氧化碳,二氧化碳跟过氧化钠产生的氧气与铜反应了。 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体的体积都没有变化,有三种情况: 一是氮气、氯化氢,氯化氢跟碳酸氢钠反应生成与氯化氢体积相等的二氧化碳,二是氮气、一氧化碳,一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成等体积的二氧化碳,三是氮气、一氧化碳、氯化氢三种混和气体,综上所述,选C。 考点: 气体的性质。 12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。 下列叙述正确的是 A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅 B.“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D.C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物 【答案】B 【解析】 试题分析: A、制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和二氧化硅,玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,错误;B、氮氧化物和碳氢化合物可造成“光化学烟雾”,正确;C、明矾净水的原理是Al3+水解色生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,可以吸附悬浮性杂质,漂白粉中含有Ca(ClO)2,具有强氧化性,可以杀菌消毒,二者作用原理不同,错误;D、C在空气中燃烧可得到两种氧化物: SO2、SO3,S在空气中燃烧只能得到SO2一种氧化物,错误。 考点: 本题考查化学与STSE。 13.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为 A.2.24LB.3.36LC.1.12LD.4.48L 【答案】A 【解析】略 14.柠檬水中的c(OH-)=10-11mol/L,则其PH是() A.11B.7C.5D.3 【答案】D 【解析】 15.某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX4。 X、Y、Z、W分布在三个周期,且原子序数依次增大,Y、Z处于相邻主族,Y、W为金届元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。 则下列判断正确的是 A.Y、Z的氧化物都有两性 B.气态氢化物的稳定性: Z>X C.原子半径: W>Y>Z>X D.最高价氧化物对应水化物的碱性: W 【答案】C 【解析】原子序数X<Y<Z<W且为前20号元素分布在三个周期,由题意可知X元素为O元素,Y、Z为第三周期元素,W为第四周期元素。 若W为K元素,则Y、Z最外层电子数之和等于7,可得Y元素为AL元素、Z元素为Si元素;若W为Ca元素,则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意。 所以A错,因为AL2O3为两性氧化物,而SiO2不是两性氧化物。 B错,O元素的非金属性比Si元素非金属性强,氢化物稳定性更强。 C对,根据电子层数越多半径越大,同一周期从左到右半径越小。 D错,最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关,由于K元素金属性比AL元素金属性强。 16.对于下列氧化还原反应,请按要求填空。 (1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ②氧化剂____________氧化产物_____________ ③离子方程式: ____________________________________________ (2)2H2S+SO2===3S↓+2H2O ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________ 【答案】 【解析】略 17.有下列化学仪器: ①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶, ⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸. (1)现要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL. (2)从上述仪器中,按实验使用仪器的先后顺序.其编号排列是. (3)若实验遇到下列情况,所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有(填序号). ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤; ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中; ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水; ④容量瓶中原有少量蒸馏水; ⑤定容时仰视观察液面. 【答案】 (1)27.2; (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨;(3)①③⑤. 【解析】 试题分析: (1)设需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为V,V×1.84g•cm﹣3×98%=0.5L×1 mol•L﹣1×98g•mol﹣1,V≈27.2mL; (2)配制顺序是: 计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,因此使用仪器的顺序为: ⑤④②⑥⑦⑧⑨;(3)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,造成溶质偏少,浓度偏少,故正确;②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,一旦冷却下来溶液体积减小,浓度偏大,故错误;③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,造成体积偏大,浓度偏小,故正确;④容量瓶中原有少量蒸馏水,不会影响实验结果,故错误;⑤定容时观察液面仰视,造成体积偏大,浓度偏小,故正确. 考点: 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法. 18.(12分)高纯硝酸锶[化学式: Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。 ⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。 请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤: ①取含杂质的硝酸锶样品,,搅拌。 ②。 ③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。 ④将滤液用硝酸调节pH=2~3,,过滤,洗涤。 ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。 ⑵Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。 取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。 计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。 【答案】⑴①向其中加入浓HNO3 ②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣 ④蒸发浓缩,冷却结晶 ⑵m(样品)=5.20g+5.08g=10.28g n(SrO)= =0.05mol n[Sr(NO3)2]×212g·mol-1+n[Sr(NO2)2]×180g·mol-1=10.28g n[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.05mol (除第⑵小题6分外,其余每空2分,共12分) 【解析】 试题分析: ⑴利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”,可确定提纯硝酸锶的步骤①: 将样品加入浓HNO3中,搅拌; ②: 过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣,取滤渣(含有硝酸锶、硝酸钡); ④: 将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去; ④: 取滤液(含硝酸锶),再通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体。 ⑵详细解答过程见参考答案。 考点: 本题考查化学实验与计算的综合。 19.(15分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。 (1)实验前,应先检查装置的;实验中产生的尾气应通人溶液。 (2)实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有: 烧杯、量筒、玻璃棒、。 (3)该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是。 (4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。 【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO 。 Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。 (5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验: 向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂,溶液立即出现蓝色沉淀,则该试剂中含有溶质的化学式是。 (6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论: I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子; Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程; Ⅲ.。 【答案】 (1)气密性NaOH (2)100mL容量瓶、胶头滴管(3)先无现象,然后产生白色沉淀 (4)Fe3++H2O+Fe(HSO3)2-=2Fe2++SO42-+3H+(5)K3[Fe(CN)6](6)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。 【解析】 试题分析: 本题为SO2的性质探究实验,涉及装置气密性的检验,尾气吸收,及物质的量浓度溶液的配制,比较基础,向FeCl3溶液中通人足量的SO2,再加入NaOH溶液,需先中溶液中的H+,在沉淀Fe2+,现象为开始没有明显现象,后有白色沉淀生成;结合电荷守恒和质量守恒,可以确定离子方程式: Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO42-+3H+;(5)均会发生反应生成Fe2+,加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色的铁氰化亚铁;通过实验得出结论: 加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。 考点: SO2的性质探究实验、物质的性质。 20.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略): (1)D中产生NaHCO3的化学方程式是。 (2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。 (3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。 为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000mL溶液作为样液,其余固体备用): ①方案1: 取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是。 ②方案2: 取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。 该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理? _____。 ③方案3: 实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验: 甲同学: 取样液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200mL,接下来的操作是,结果表明白色固体中存在NaHCO3。 为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是。 乙同学: 利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线,如下图所示。 a.根据A点坐标得到的结论是。 b.根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3: n(Na2CO3))=。 通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。 【答案】 (1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2分) (2)CO2在水中存在平衡: CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体(2分) (3)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。 (2分) ②2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O(2分) 合理(1分) ③接下来的操作: 冷却到室温,加水至溶液体积为400mL,再次测定pH(2分) 补充实验: 取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液,取400mL,重复甲的实验,进行对照。 (2分) a.白色固体为NaHCO3(2分) b.71: 42(或1.69)(1分) 【解析】 试题分析: A装置中反应制备CO2,其中有杂质HCl、H2O(g),B装置既减少CO2的溶解,又能吸收HCl,C装置干燥CO2,D装置制备碳酸氢钠。 (3)Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀,方案1不合理,方案2Na2CO3和BaCl2反应有白色沉淀,NaHCO3和BaCl2反应有白色沉淀和气体,因此可以确定NaHCO3存在,但不能确定Na2CO3的存在。 方案3Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性,但水解程度不同,可通过比较PH值前后大小进行区别。 乙同学在温度为180时,残留率正好符合NaHCO3完全分解的计算,B点根据差量法进行计算,设原来有100克NaHCO3,反应后剩余80克,减少20克是CO2和H2O的质量,列方程组计算。 考点: 考查化合物的制备、基本实验原理、实验设计、方程式的书写、物质的量的计算 21.将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后,不再有沉淀生成。 过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生112mL(标准状况)气体。 计算原混合物中NaCl的质量分数。 【答案】原混合物中NaCl的质量分数=1.17g/4.68g×100%=25% 【解析】反应中加入的AgNO3可与NaCl和Na2CO3反应,根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na2CO3反应的AgNO3的量,则可求出与NaCl反应的AgNO3的量,进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数。 设与Na2CO3反应的AgNO3的物质的量为x, Na2CO3~2AgNO3~CO2 2mol22.4L x0.112L x=0.01mol 则与NaCl反应的AgNO3的物质的量=0.03L×1.00mol/L-0.01mol=0.02mol 设原混合物中NaCl的质量为y。 NaCl~AgNO3 58.5g1mol y0.02mol y=1.17g 22.(15分)化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂,可用于治疗多发性硬化症。 其合成的路线流程如下: (1)A→B的反应类型是,D的结构简式。 (2)化合物fingolimod中含氧官能团的名称: 。 (3)写出B→C的化学反应式: 。 (4)合成过程中,(CH3CH2)3SiH和LiAlH4的作用都是做剂。 (5)B水解产物有多种同分异构体,写出符合下列
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