11大学化学试题A答案doc.docx
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11大学化学试题A答案doc
模拟试卷答案
课号:
课名:
大学化学
考试形式:
装
一、选择题(共10题
每题2分,
共20分)
1C;
2B;
3
B;
4C;5D;
6B;
7C;
8
D;
9A;10A
二、判断题(每题1分,共10分)
1错;
2错;
3对;
4错;
5错;
6错;
7对;
8对;
9对;
10错
订
三、填空题(共10题,每题2分,共20分)
1.A:
[c(NO)]2*p(Cl2),3
2.正,还原,负,氧化
3.C)2,Cu
4.
(NH4)2SO4溶液<NaCl溶液<HAc溶液<蔗糖溶液
HCO',NHj;COl,NH3;HCO;,Ac';
取向力、诱导力、色散力
Na+;O2"
3.76,增加NaAc的浓度
Pb2+,Ag+,Ba2+
K(Br(g))>5®(Br(l))>5:
(Si(s))
问答题供4题每题5分共20分)
1.多电子原子核外电子分布基本上遵循哪个三个规律?
写出以下离子或原子的电子排
布式:
⑴r离子;
(2)Cu原子,已知F元素、Cu元素的质子数分别为9、29。
答:
多电子似子核外电子分布基本上遵循以下三个规汴:
(1)泡利不相容原理:
一个原子中不可能有两个或两个以上四个景子数完全相冋的电子;或者一个原子屮每个原子轨道最多只能分布两个自旋方A相反的电子。
(1分)
(2)能量最低原理:
在满足泡利不相容原理的条件电了总是尽先占据能量
谅低的原子轨道,然后再按照能量从高到低的顺序依序占据能量较高的原子轨道。
(1分)
(3)洪特规则:
在n、1相同的等价原子轨道中,电子总是尽量占据不同磁暈子数的等价轨道,且电子內旋方向相同。
(1分)
依照原子核外电子分布的上述规律,写出r离子、Cu原了的电了•排布式如下:
[F]:
ls22s22p6;(1分)
[Cu]:
ls22s22p63s23p63d104sl(1分)
2.在稀醋酸溶液中加入少量盐酸,醋酸的电离度有什么变化?
在稀醋酸溶液中加入少量
固体醋酸铵,醋酸的电离度有什么变化?
加入水时电离度有何变化?
试说明之
答:
作为弱电解质的稀醋酸溶液存迮解离平衡:
HAc+H2OH3O+(aq)+\c\aq)
HAc的电离度受到同离子效应、浓度、温度的影响。
(2分)
当向醋酸溶液加入少量盐酸时,HC1所解离出较高浓度的H+,闪同离子效应抑制了HAc解离,即上述解离平衡向左移动,因而HAc的电离度有所减小。
(1分)
当向醋酸溶液加入少量NKiAc时,溶液屮的Ac•离子浓度明显增大,因同离子效放导致HAc的电离度减小。
(1分)
当加水稀释醋酸溶液时,依据弱电解质的稀释定律,判断HAc的电离度会冇所增大。
(1分)
3.常见的金属电化学腐蚀可以分为哪两类,以铁的腐蚀为例,写出各自的电极反应,并例举至少两种防腐方法。
答:
常见的金属电化学腐蚀可以分为两种类型:
析氢腐蚀和吸氣腐蚀。
(2分)以钢铁构件的腐蚀为例,析氢腐蚀时电极反应分别为:
阳极:
Fe(s)=Fe2+(aq)+2e
阴极:
2H*(aq)+2e=H2(g)(1分)
吸氧腐蚀时电极反应分别为:
阳极:
Fe(s)=Fe2+(aq)+2e
阴极:
1/2O2+H2O+2e=2OH_(1分)
为了有效防护钢铁构件发生电化学腐蚀,采用以下腐蚀防护方法:
(1)外加电源保护法:
(2)牺牲阳极保护法:
(3)采川不诱钢等合金材料;(4)采川适当覆盖层防护方法。
(1分)
4.若要比较一些难溶电解质溶解度的人小,是否可以根据各难溶电解质的溶度积人小直接进行比较?
试述AB、AB2、人83型难溶物的溶解度s和溶度积Ks的关系。
答:
若要比较相同化学式类型的难溶电解质,叮以直接依据各难溶电解质的溶度积进行比较,对于不同化卞式类型的难溶电解质,则不可以采用溶度积直接进行比较,而须通过具体计算才能比较之。
(2分)
对于AB、AB2、人83型难溶物电解质而言,其溶解度S和溶度积Ksp的关系表达
如下:
AB型••K、.
=52
或
(1分)
ab2型:
K
=453
或
(S=^KJ4)
(1分)
ab3型:
K
=27S4
或
0=狀/27)
(1分)
五.计算题(共3题,30分)
1.(本题7分)通过CaCO3热分解制备CaO的化予反应为:
CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g),利用下列物质的热力学数据,分别计算此反应在298K和1273K时的标准摩尔自巾能变AX;%,借以判断在上述两个溫度条件TCaCO3分解反应能否&发进行?
热力#数据:
CO2(g)
CaCO3(s)
CaO(s)
W/kJ/mol)
-394.4
-1128.8
-604.0
Af/y°nl(kJ/mol)
-393.5
-1206.9
-635.1
九(J/mol.K)
213.7
92.9
39.8
解:
CaCO3(s)->CO2(g)
+CaO(s)
ArG°m(298K)=A^m(CaO)+△,以m(CO2)-
△t
em(CaCO3)
=(-604.03)+(-394.359)-
(-1128.79)=130.4kJ/mol
(2分)
因〉0,故298K时该反应不能自发进行。
(1分)
△尤(298K)=Ar/7°m(CaO)+△r//m(CO2)-Af/y°m(CaCO3)
=(-635.1)+(-393.5)-(-1206.9)=178.3kJ/mol(1分)
AA(298K)=力CaO)+S°m(CO2)-S°m(CaCO3)
=39.8+213.7-92.9=160.6J/mol.K(1分)
△rG°m(1273K)=Ar/7°m(298K)-7,Ar5x,m(298K)
=178.3-1273x160.6x10*3=-26.14kJ/mol
因故1273K时该反应能够自发进行。
(1分)
2.(本题9分)将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液浞合,设浞合液屮的Pb(NO3)2浓度为0.20mol/L,
已知难溶物PbCl2的溶度积常数^sp(PbCl2)=1.6x10'试通过相关计算解答以卜问题:
(1)当混合溶液巾cr的浓度为s.oxio'noi/i吋,是否会有沉淀生成?
(2)当浞合溶液中cr的浓度为多大时,方才开始生成沉淀?
(3)当浞合溶液中cr的浓度为6.0Xl(r2mol/l时,残廚于溶液中的Pb2+浓度为多少?
解:
(1)溶液中cr的浓度为5.0X10'4mol/L吋,此溶液体系的离子浓度为J(PbCl2)=[Pb2+]-[cr]2=0.2X(5.0XIO-4)2=5X10'8(2分)
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