九年级化学人教版化学实验报告.docx
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九年级化学人教版化学实验报告.docx
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九年级化学人教版化学实验报告
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
观察和描述一对蜡烛及其燃烧探究
实验目:
1、培养观察和描述能力。
2、学习科学探究方法。
实验器材:
蜡烛、自来水、火柴、烧杯2个、小刀、澄清石灰水、玻璃片
实验步骤:
1、点燃前,观察蜡烛颜色、状态、形状和硬度;观察把蜡烛投入水中情况。
2、燃着时,火焰分几层,用小木条比较火焰不同部分温度高低,用烧杯推测燃烧后生成物。
3、燃灭后,用火柴去点白烟,蜡烛能否重新燃烧。
现象:
1、蜡烛是乳白色,柱状固体、无味,能被轻易切成块,放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触部分被烧焦得最厉害,干燥烧杯内壁有水珠,涂有石灰水烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论:
1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高,蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后白烟是可燃物。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
对人体吸入空气和呼出气体探究
实验目:
探究人体吸入空气和呼出气体有何不同
实验器材:
水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条
实验步骤:
1、用吹气排水法收集两瓶呼出气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥玻璃片呼气。
现象:
1、滴入石灰水后,充满呼出气集气瓶更浑浊一些;
2、插入呼出气中木条立即熄灭,插入空气中木条正常燃烧过了一会儿才熄灭;
3、呼气后干燥玻璃片上有较多水珠。
分析及结论:
人体呼出气体中有CO2含量较高,吸入空气中O2含量较高,呼出气中H2O含量较高。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
氧气制取
实验目:
1、掌握用高锰酸钾制取氧气方法。
2、掌握氧气检验方法。
实验器材:
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾
实验步骤:
一、制取O2
1、查:
先在水槽中装适量水,检查装置气密性。
2、装:
往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。
3、定:
固定各仪器(注意:
铁夹夹在试管中上部;试管口要稍向下倾斜;注意酒精灯与试管底部距离)。
4、倒:
将装满水集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。
5、点:
点燃酒精灯,先预热,再固定加热。
6、收:
待气泡连续,均匀冒出时,开始收集。
7、移:
先将导管移出水面。
8、灭:
再熄灭酒精灯。
二、检验O2,用带火星木条伸入集气瓶内,观察现象。
现象:
伸入集气瓶内带火星木条复燃
分析及结论:
1、
2、氧气能支持燃烧,用带火星木条来检验氧气生成。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
品红扩散分子运动现象探究
实验目:
认识分子运动
实验器材:
试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水
实验步骤:
1、配制酚酞稀溶液
向盛有20mL蒸馏水烧杯A中加入5-6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液颜色
2.将氨水加入酚酞溶液中从烧杯A中取少量溶液于试管中,向
其中慢慢滴加几滴浓氨水,观察溶液颜色变化
3.检验分子在空气中是否运动
(1)在小烧杯B中加入约5mL.浓氨水
(2)用一个大烧杯罩住A、B两个小烧观察几分钟,有么现象发生?
现象:
1中溶液呈无色;2中溶液呈红色;3中烧杯A溶液渐渐变红
分析及结论:
浓氨水中氨分子由于不断运动,进入到烧杯A中,与烧杯A中酚酞发生反应生成了一种红色物质。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
水电解
实验目:
1.通过实验,认识水中含有氢、氧两种元素。
2学习观察电解水实验现象。
3.练习检验氧气、氢气实验操作。
实验器材:
水槽、酒精灯、试管、橡胶塞、水、电池、电极、导线、火柴、木条。
实验步骤:
1、在电解器玻璃管里加满水。
2、接通直流电,观察两个电机附近和玻璃管内发生现象。
3.切断电源,用燃着木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生气体。
现象:
1、试管内水面下降,两个电极上有气泡生成,正负电极产生气体体积比约为2:
1。
2、正极带火星木条复燃,负极气体安静燃烧,发出淡蓝色火焰。
分析及结论:
1、正极上气体是氧气,负极上气体是氢气;
2、说明水是由氢元素和氧元素组成。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
化学反应前后物质质量有没有变化
实验目:
验证化学反应遵循质量守恒定律
实验器材:
托盘天平、锥形瓶、系有小气球玻璃管、单孔塞、酒精灯、石棉网镊子、红磷、稀硫酸铜溶液、铁钉、火柴、砂纸、蜡烛、细沙。
实验步骤:
一、红磷燃烧前后质量比较
1、在玻璃管一端系牢一个小气球,将玻璃管插入胶塞中。
2、在底部铺有细沙锥形瓶中放一小粒红磷,塞上胶塞使玻璃管下端能与红磷接触。
3、将该装置放于天平上用砝码平衡。
4、取下锥形瓶,将玻璃管灼烧至红热,放回瓶中,塞紧胶塞,将白磷引燃。
5、冷却后又放回天平上。
二、铁钉与CuSO4溶液反应前后质量测定
1、在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液,准备3根光亮铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量,记录质量m1。
3、将铁钉投入杯中,几分钟后,将其放于天平上称量记录质量m2。
现象:
一、引燃白磷后,瓶内充满大量白烟,小气球膨胀,冷却放回天平后,天平依然平衡。
二、1、烧杯中溶液蓝色逐渐变为浅绿色,铁钉表面履盖了一层红色粉末。
2、m1=36gm2=36g
分析及结论:
瓶内发生反应:
,反应前后物质总质量不变,烧杯中发生反应:
Fe+CuSO4→Cu+FeSO4,反应前后物质总质量不变,即参加化学反应各物质质量之和等于反应后生成各物质质量之和。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
实验室制取CO2装置
实验目:
设计CO2制取装置并验证产生气体
实验器材:
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实验步骤:
1、思考实验室制取CO2气体时应考虑因素
2、选择P111上提供仪器设计出制取CO2装置,并相互讨论、交流,选出最佳装置。
讨论结果是最佳装置有两种,分别应包括以下仪器:
①试管、导管、集气瓶。
②锥形瓶,长颈漏斗,导管,集气瓶
3、制取并检验CO2
现象:
1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡,大理石逐渐缩小甚至会消失。
2、将产生气体通入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。
分析及结论:
1、实验室制取气体应先考虑①选择适当反应。
②反应物状态,反应条件。
③用排空气法还是排水法收集气体。
2、大理石与盐酸发生反应是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CO2能使澄清石灰水变浑浊
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
实验室里制取CO2气体
实验目:
1、掌握CO2实验室制度。
2、掌握CO2检验及验满方法。
实验器材:
铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸
实验步骤:
1、检查装置气密性。
2、往试管中装入大理石,倒入占试管容积1/3稀盐酸。
3、固定仪器。
4、用向上排空气法收集气体,瓶口盖上玻片。
5、用一根燃着木条伸入集气瓶口。
6、在另一支试管中装入石灰水,插入导管观察现象。
7、实验完毕后,清洗仪器,整理桌面。
现象:
1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡,大理石逐渐减小。
2、伸入集气瓶口木条立即熄灭。
3、往石灰水中通入气体后变浑浊。
分析及结论:
1、产生气体是CO2。
2、用燃着木条做CO2验满。
3、大理石与稀盐酸反应是:
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
燃烧条件
实验目:
1、通过实验,探究可燃物燃烧条件。
2、体会对比观察方法。
实验器材:
烧杯、导管、镊子、白磷、红磷、氧气、热水、薄铜片、硬纸圈
实验步骤:
1、红磷和白磷在空气中燃烧比较。
(1)在500ml烧杯中注入约300ml热水,放入用硬纸圈圈住一小块白磷。
(2)在烧杯上盖一片薄铜片,将一小块干燥红磷放在铜片一端,用镊子取一小块用滤纸吸去表面水分白磷放在铜片另一端。
2、白磷在水下燃烧
导管对准上述烧杯中白磷,通过少量氧气(或空气)。
现象:
1、薄铜片上白磷燃烧,红磷不燃烧,热水中白磷不燃烧。
2、通入氧气(或空气)后,水中白磷燃烧。
分析及结论:
燃烧需要三个条件:
1、可燃物
2、氧气(或空气)
3、温度达到可燃物最低着火点
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
灭火原理
实验目:
通过三种条件对蜡烛燃烧不同影响实验,认识灭火原理。
实验器材:
烧杯、蜡烛、碳酸钠、稀盐酸、火柴
实验步骤:
点燃3支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一个烧杯;将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中;然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸,观察实验现象。
现象:
1烧杯中蜡烛熄灭;2烧杯中蜡烛不熄灭;3烧杯中有气泡产生过后蜡烛熄灭。
分析及结论:
清除或使可燃物与其他物品隔离,隔绝氧气(或空气),以及使温度降到
着火点以下,都能达到灭火目。
所以,灭火根本就是要破坏燃
烧条件。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
设计简易灭火器
实验目:
1、根据灭火原理和上述实验,设计一个简易灭火器
2.通过实验设计,开阔思路,学会实验设计一般步骤和方法。
实验器材:
根据实验设计提供仪器、碳酸钠溶液、浓盐酸
实验步骤:
现象:
自制灭火器能将小火灭掉
分析及结论:
自制灭火器灭火原理:
盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳将氧气与可燃物隔绝,从而达到灭火目。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
金属活动性探究
实验目:
1、比较几种金属活动性大小。
2、理解置换反应概念。
实验器材:
试管4支、试管架、镊子、火柴、小木条、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、铝丝、稀HCl、稀H2SO4、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
实验步骤:
1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
5、取一支试管,加入3ml硫酸铜溶液,加入用砂纸打磨过铝丝,观察。
6、取一支试管,加入3ml硝酸银溶液,加入表面清洁铜丝,观察。
7、取一支试管,加入3ml硫酸铝溶液,加入表面清洁铜丝,观察。
现象:
1、第1支试管反应最剧烈,产生大量气泡。
第2支试管反应适中,气泡较多。
第3支试管反应较慢,气泡较小。
第4支无任何现象。
2、点火后,可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。
3、用稀硫酸代替稀盐酸反应现象同上。
4、硫酸铜溶液蓝色,铝丝银白色,硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出,溶液本身由蓝色变浅绿色。
5、硝酸银溶液无色,铜光亮红色,硝酸银溶液中红色金属表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色。
6、硫酸铝溶液无色,铜光亮红色,硝酸银溶液中红色金属无任何现象,溶液无任何变化。
分析及结论:
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Cu与稀HCl,稀H2SO4不反应,几种金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu;Al>Cu>Ag
2、如以上反应,由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应,叫置换反应。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
铁生锈条件
实验目:
通过对比实验,确定影响铁钉生锈因素
实验器材:
试管、试管架、橡胶塞、镊子、滴管、洁净无锈铁钉(3)、植物油、棉花、氯化钙(干燥剂)、酒精灯
(1)、试管夹
(1)
实验步骤:
1、在第1支试管中放入洁净铁钉和经煮沸迅速冷却蒸馏水(铁钉未完全浸入水中);
2、第2支试管中洁净铁钉下半部分浸入蒸馏水中,上半部分浸入到植物油内(铁钉完全浸入液体内);
3、第3支试管先经加热使试管干燥,然后放入洁净铁钉,再在试管口塞上一团棉花,棉花上放一些干燥剂氧化钙,最后用橡皮塞塞紧。
实验现象
过一周后,第1支试管内铁钉在水面以上部分生锈;第2支式管和第3支试管中铁钉未生锈。
分析现象:
第1支试管中铁钉在水面以上部分与氧和水蒸气充分接触;第2支试管中铁钉与水接触,与氧气不接触;第3支试管中铁钉只与氧气接触。
结论:
铁制品锈蚀条件是铁与氧气和水蒸气接触。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
溶解时吸热或放热现象
实验目:
1、通过实验,探究物质溶解时吸热成放热现象。
2、通过实验设计,开阔思路。
体验研究乐趣、探讨研究问题方法并检验自己设计实验方案
实验器材:
药匙、试管、烧杯、玻璃棒、温度计(0C-100C) 及根据实验设计需要其他仪器
固态NaCl、NH4NO3 、NaOH、及根据实验设计需要其他药品
实验步骤:
1、分别在250mI烧杯中倒入100mL蒸馏水,用温度计测量水温度;
2、向烧杯中分别加入两药匙氯化钠固体,NH4NO3 、NaOH,用玻璃棒搅拌,氯化钠完全溶解后,再用温度计测量溶液温度,做好记录。
现象:
水中加入溶质
固态NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水温度/℃
加入溶质后溶液温度/℃
溶解现象(吸热、放热或温度不变)
温度不变
吸热
放热
分析及结论:
物质在溶解时,常常会使溶液温度发生改变。
这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量变化,有些物质在溶解时会出现吸热现象,有些物质在溶解时会出现放热现象。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师
日期:
实验题目:
配制一定浓度溶液
实验目:
掌握配制某A%溶液方法
实验器材:
天平、药匙、烧杯、量筒(50ml)、细口瓶、食盐
实验步骤:
1、计算:
算出配制50g,6%NaCl深液中NaCl和H2O质量。
2、称量,溶解:
用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。
用量筒量取所需水,倒入盛有NaCl烧杯中,搅拌。
3、装瓶:
把溶液装入细口瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。
现象:
1、m(NaCl)=3gm(水)=47gV(水)=47ml
2、标签应包括药品名称和溶液中溶质质量分数。
分析及结论:
m(NaCl)=50×6%=3g
V(水)=
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师陈桂香
日期:
实验题目:
酸碱化学性质
实验目:
由HCl、H2SO4归纳酸通性
实验器材:
点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉
实验步骤:
1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4,在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4,投入锈铁钉,1分钟后取出,用水洗净铁钉。
现象:
1、
酸溶液
紫色石芯试液
无色酚酞试液
HCl
变红
无色
H2SO4
变红
无色
2、投入锈铁钉后,溶液呈浅黄色,铁钉变得光亮洁净。
分析及结论:
1、酸性溶液遇石蕊变红,遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师陈桂香
日期:
实验题目:
碱化学性质
实验目:
由NaOH、Ca(OH)2学习碱通性
实验器材:
点滴板、滴管、NaOH、Ca(OH)2、石蕊、酚酞试液
实验步骤:
1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca(OH)2溶液,往其中滴入石蕊,酚酞试液。
2、回忆检验CO2反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应,写出方程式。
现象:
碱溶液
紫色石芯试液
无色酚酞试液
NaOH
变蓝
变红
Ca(OH)2
变蓝
变红
分析及结论:
1、碱性溶液遇石蕊变蓝,遇酚酞变红。
2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱通性:
1、显色反应。
2、+非金属氧化物。
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师陈桂香
日期:
实验题目:
中和反应
实验目:
1、学习判断酸碱反应完全方法。
2、认识中和反应。
实验器材:
烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
实验步骤:
1、在小烧杯中加入10mlNaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变成无色为止。
现象:
1、溶液变成红色。
2、红色逐渐减退,直至呈无色。
分析及结论:
1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和,溶液碱性减弱故红色逐渐减退。
NaOH被完全中和时,溶液不再呈碱性,故变为无色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师陈桂香
日期:
实验题目:
测量溶液PH
实验目:
1、学习使用PH试纸。
2、了解某些溶液酸碱度。
实验器材:
玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质
实验步骤:
1、在玻璃片上放一小片PH试纸,用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较,即得出被测液大致PH。
3、测定以下物质PH,认识它们酸碱性,橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。
现象:
1、2、
溶液名称
PH
物质名称
PH
酸碱性
稀HCl
3
橘子汁
5
酸性
NaOH(5%)
11
肥皂水
8
碱性
氨水(5%)
8
草木灰
9
碱性
唾液
7
中性
分析及结论:
1、NaOH为强碱,氨水为弱碱,因此,同浓度NaOH溶液PH大于氨水。
2、PH<7呈酸性PH=7呈中性PH>7呈碱性
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师陈桂香
日期:
实验题目:
粗盐提纯
实验目:
1、掌握粗盐提纯方法。
2、了解混合物分离概念。
实验器材:
天平、烧杯2个,玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
实验步骤:
1、溶解:
用天平称取粗盐5g,投入到10ml水烧杯中,搅拌,称出剩余粗盐质量。
2、过滤:
过滤食盐水1~2次,直到滤液澄清。
3、蒸发:
将滤液倒入蒸发皿中,加热,结晶。
4、计算产率。
现象:
1、搅拌,促进粗盐进中NaCl溶解。
2、滤纸上有不溶杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅,待有较多NaCl出现时停止加热,用余热蒸干。
分析及结论:
1、
称取粗盐
剩余粗盐
溶解粗盐
溶解粗盐
精盐
精盐产率
5.0
0.7
4.3
4.3
3.3
76.7%
2、精盐产率=
化学实验报告
班级姓名同组人指导教师陈桂香
日期:
实验题目:
初步区分氮肥、磷肥、钾肥方法探究
实验目:
探究氮肥、磷肥、钾肥区别方法
实验器材:
烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
实验步骤:
1、比较NH4HCO3等5种化肥外观,气味和在水中溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量熟石灰,混合,研磨,嗅气味。
现象:
化肥种类
氮肥
钾肥
磷肥
NH4HCO3
NH4Cl
K2SO4
KCl
磷矿粉
看外观
白色晶体
灰白色粉末
气味
有强烈氨味
无明显异味
加水
全都能溶于水
难溶于水
加熟石灰
产生氨气
不产生氨气
分析及结论:
区别氮、磷、钾肥方法
1、首先从外观、气味上区别。
2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱方法区别。
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