甘肃省通渭县学高二化学上学期期末考试试题精Word文档下载推荐.docx
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KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
5.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(
A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3→NO2
C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
6.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是(
)A.
BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液
7.将SO2通入BaCI2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是(
A.CO2B.NH3C.SO3D.Cl2
8.下列物质中含有共价键的离子化合物是(
①MgF2
②Na2O2
③NaOH
④CO2
⑤NH4Cl
⑥H2O2
⑦N2
A.②③④⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥
9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是(
A.原子半径:
A<B<C<D<E
B.金属性:
D>C
C.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
10.下列电子式书写正确的是(
A.溴化铵:
B.硫化氢:
C.氮气:
D.羟基:
11.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是(
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B
.③④⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.
⑤⑥⑦⑧
12.已知:
S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ………………①
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失,则(
A.1molS(s)完全反应,并转化为SO3(g)时,放出395.55kJ热量
B.1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C.1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g),放出98.32kJ热量
D.使用催化剂,可以减少反应②放出的热量
13.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);
ΔH=-571.6kJ·
mol-1
CO(g)+
O2(g)===CO2(g);
ΔH=-282.8kJ·
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(
A.80%B.50%C.60%D.20%
14.已知反应:
2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l).取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是(
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的平均反应速率
>
1
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
=1
15.已知mX(g)+nY(g)
gZ(g)的ΔH<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(
A.升高温度,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
16.25℃时,水中存在电
离平衡:
H2O
H++OH-
△H>
0。
下列叙述正确的是(
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增
大
17.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HCO3—
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3—
C.NaHCO3溶液:
K+、Fe3+、SO42-、NO3—
D.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3—
18.25℃时,在25mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·
Lˉ1的CH3COOH溶液。
溶液pH的变化曲
线如图所示。
下列分析的结论中,不正确的是(
A.C点时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.D点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.曲线上A、B间任一点,溶液中都有:
c(Na+)>c(
CH3COOˉ)>
c(OH-)>
c(H+)
D.B点的横坐标a=12.5ml
19.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(
A.0.1mol·
L-1
HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.1mol·
CuSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O的溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·
NaHSO3溶液
中:
c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32—)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
20.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法正确的是(
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:
K×
Ksp(CuS)=Ksp(MnS)
D.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Cu2+)减小,c(Mn2+)变大
21.如图装置中,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一块生铁片,放
置一段时间。
下列有关描述错误的是(
A.两块生铁片均发生电化学腐蚀
B.墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
22.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示,电解总反应:
2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
23.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为(
A.0.5mol·
L-B.0.8mol·
L-1、C.1.0mol·
L-1D.1.5mol·
L-1
24.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为(
A.1:
2:
3B.3:
1C.6:
3:
1D.6:
2
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本题包括5小题,共52分)
25.氢是一种重要的非金属元素。
氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有
着广泛而重要的作用。
(1)工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。
反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH=-90.1KJ·
mol-1
在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,各物质的物质的量浓度(mol·
L-1)变化如下表所示:
(前6min没有改变条件)
①x=
。
②250℃时该反应的平衡常数K的计算
式为:
(不必化简)。
③若6min~8min只改变了某一条件,所改变的具体条件是
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态
(填“是”或“不是”)
(2)某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。
已知:
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是
26.依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)====Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示:
请回答下列问题:
(1)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
(2)银电极发生的电极反应为________________________;
X电极上发生的电极反应为____________________________;
(3)Li&
shy;
SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。
写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________;
电池正极发生的电极反应为____________________________________
27.根据题给信息,完成下列各小题:
Ⅰ、某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=4×
10—4mol/L,c(SO42—)=2.5×
10—4mol/L,c(Cl—)=1.6×
10—5
mol/L,c(NO3—)=1.4×
mol/L,c(Ca2+)=1.5×
mol/L,则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大;
NaA溶液呈中性;
1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;
同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验,发现后者的导电性比前者强,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表:
请回答:
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”);
(2)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol·
L-1。
(3)②组情况表明,c__________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
(4)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
28.
(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
(2)比较下列溶液的pH(填“>
”“<
”或“=”):
①0.1mol·
L-1Na2CO3溶液
0.1mol·
L-1NaHCO3溶液
②0.1mol·
L-1NH4Cl溶液
0.01mol·
L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。
若a、b相连,a为负极;
c、d相连,c极发生氧化反应;
a、c相连,c为正极;
b、c相连,电流由c极流向b极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是
(5)氯化铁溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):
29.如图所示的框图中,A~I都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A是气体,它的水溶液呈碱性;
氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;
单质E可作半导体材料。
(1)化合物A的化学式是_______________________。
(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________;
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
(3)标准状况下,将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计),所得溶液的pH=___________。
此时再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:
____________________________________。
(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
高二统测化学答案
一.选择题(48分)
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
21
22
23
24
二.填空题(52分)
25.(10分,每空2分)
(1)①x=0.14
②
③加1mol氢气
④不是
(2)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-665kJ·
26.(10分)
(1)X
(每空1分)、Ag
(每空1分)
(2)Ag++e—=Ag
(每空2分)
Cu—2e==Cu2+
(每空2分)
(3)锂(或Li)Li-e-===Li+
2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑
27.(12分)Ⅰ、pH=4(每空1分)Ⅱ、HA>
HC>
HB>
HD(每空2分)
Ⅲ、
(1)弱酸;
(每空1分)
(2)10-5(每空2分)
(3)大于,(每空1分)c(A-)=c(Na+)(每空2分)
(4)大于,(每空1分)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(每空2分)
28.(10分)
(1)HX>
HY>
ZH;
(每空2分)
(2)①
>
(每空1分)②<
(每空1分)
(3)a>
b>
c>
d(每空2分)(4)Al2O3(每空2分)
(5)酸性(每空1分),Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+;
29.(10分)
(1)NH3
(2)第三周期第ⅣA族
(每空1分)SiO2+2C
Si+2CO↑(每空2分)
(3)1
(每空2分)NH4++H2O⇋NH3·
H2O+H+
(4)H2+2OH--2e-=
2H2O(每空2分)
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