届高考化学高考模拟专练卷 3.docx
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届高考化学高考模拟专练卷3
高考化学高考模拟专练卷(4)
1、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是()
A.“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B.“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金
C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”,该过程中反应的类型为置换反应
D.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸
2、下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是()
A.煤、石油、天然气都是化石能源,且均属于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇属于二次能源
C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行
D.有化学键形成的反应一定是放热反应
3、用化学用语表示C2H2+HCl
C2H3Cl(氯乙烯)中相关微粒,其中正确的是()
A.中子数为7的碳原子:
B.氯乙烯的结构简式:
CH2CHCl
C.氯离子的结构示意图:
D.HCl的电子式:
4、NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA
B.22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA
C.14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
5、向含xmolNH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入ymolBa(OH)2溶液,下列说法正确的是()
A.当x=2y时,发生的离子反应为2
+
+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓
B.当x≥y时,发生的离子反应为2Fe3++3
+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
C.当2x=y时,发生的离子反应为2Fe3++2
+2
+2Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O
D.当x 6、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。 现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失,产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下,下列结论正确的是() A. 的氧化性强于 B.H2O2被高锰酸根离子还原成O2 C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2 D.KI在淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液,溶液一定变蓝色 7、P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) =akJ/mol; P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) =bkJ/mol; P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为cKJ/mol、,PCl3中P-Cl键的键能为1.2cKJ/mol。 下列叙述正确的是() A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△H C.P-P键的键能为 kJ/mol D.Cl-Cl键的键能 kJ/mol 8、室温下用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL0.10mol·L-1的HCl溶液和20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液,得到如图所示两条滴定曲线I、II,下列叙述正确的是() A.曲线I是滴定盐酸的曲线,曲线II是滴定醋酸溶液的曲线 B.由图可知醋酸在室温下的电离常数Ka约为1 10-5 C.a、b两点所处的溶液中C(CH3COO-)=c(Cl-) D.c、b两点分别表示两种酸被恰好中和,且在c点所处的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) 9、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。 氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 下列有关该电池的说法正确的是( ) A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用 B.该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放 C.负极反应式为H2-2e-+ =CO2+H2O D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 gO2 10、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下: ≡ 下列说法正确的是( ) A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2 B.CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面 C.该方法的优点是原料无爆炸危险 D.CH3C≡CH与丙烯的化学性质相似,可以发生加成、氧化反应 11、X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 下列说法不正确的是() A.由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键 B.M、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物 C.X与Y形成的化合物种类繁多 D.简单离子的半径大小顺序为M>L>Z>Q>R 12、锡为IVA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂( ,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解)。 实验室以过量锡箔为原料通过反应 制备 。 下列说法错误的是() A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. 可溶于 中 C.装置I中a为冷凝水进水口 D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的 13、某电镀废料的主要成分为Cr(OH)3(含有Al2O3、ZnO、CuO、NiO等杂质)。 以该废料为原料制备重铬酸钠的工艺流程如下: 已知: ①水浸过滤后的滤液中含有Na2CrO4和少量的NaAlO2、Na2ZnO2等物质;②2 +2H+ +H2O。 请回答下列问题: (1)为了提高水浸效率,可采取的措施有__________________(填两条即可)。 (2)焙烧过程中,氧化剂为______________,51.5 gCr(OH)3参加反应时转移电子_____________mol。 (3)“一系列操作”包括加入稀硫酸、蒸发浓缩、降温结晶、过德等。 加入稀硫酸的目的是_______________。 (4)将重铬酸钠转化为重铬酸钾的方法是: 在浓重铬酸钠溶液中加入氯化钾晶体,采取降温结晶法析出重铬酸钾。 由此推知,相同条件下,重铬酸钾的溶解度______________(填“大或“小于”)重铬酸钠的溶解度。 (5)测定产品纯度: 取a g重铬酸钠样品,溶于适量蒸馏水,配制成250 mL溶液,取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。 发生的离子反应为_______________;该产品的纯度为________________(用含a、b、c的代数式表示)。 14、雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应: ①N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH1=akJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1 ③CO(g)+ O2(g) CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1 ④2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)ΔH4 请回答下列问题: (1)根据反应①②③,确定反应④中ΔH4=________kJ·mol-1。 (2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=____________________________________(用表达式表示)。 (3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________(填字母)。 A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变 (4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________。 (5)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线。 在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是____________________。 15、欲测定镁的相对原子质量,请利用下图给定的装置组成一套实验装置(每个装置只能使用一次,假设气体的体积可看成标准状况下的体积)。 回答下列问题: (1)各种装置连接的顺序按气流从左到右是接、接、 接、接(用小写字母表示)。 (2)连接好装置后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是(填序号)。 ①待装置B中的温度恢复至室温时,测得装置C中水的体积为 mL; ②除掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为mg,并将其投入装置B中的带孔隔板上; ③检查装置的气密性; ④旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁条完全溶解时再关闭这个活塞,这时装置A中共放入水 mL。 (3)根据实验数据可算出镁的相对原子质量,其计算表达式为. (4)若装置B的温度未冷却至室温,就读出装置C中水的体积,这将会使所测定的镁的相对原子质量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)某小组又设计了如图所示的实验装置进行测定。 ①装置中导管a的作用是. ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 mL、 mL。 则产生氢气的体积为mL。 16、铜、银和金是日常生活中常用金属 1.基态铜原子的价层电子排布式为___________. 2.银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止,得到澄清的银氨溶液 ①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________; ②[Ag(NH3)2]+中银离子的配位数为___________;NH3分子中N的杂化类型是__________。 ③与NH3互为等电子体的离子有: _____________。 3.现代工业冶金中,2 +Zn=2Au+ 。 CN-是常见的配体,提供孤电子对是C不是N,其主要原因是_________________________________。 4.铜、银是有机反应常见的催化剂如CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。 CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________;从原子轨道重叠方式分类,H2分子中σ键类型是____________。 5.一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如图1所示,铜、镍原子个数比为___________。 6.金晶胞如图2所示,这种晶体堆积方式称为___________堆积。 该晶胞中原子空间利用率( )为___________(用π含的式子表示),(提示原子空间利用率= ) 17、某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。 已知请回答: (1)下列说法正确的是( ) A.化合物A能与FeCI3溶液发生显色反应 B.化合物C具有弱喊性 C.化合物F能发生加成、取代、还原反应 D.X的分子式是C17H22N2O3 (2)化合物B的结构简式是__________。 (3)写出C+D→E的化学方程式__________。 (4)写出化合物A(C10H12O2)同时符合下列条件的M分异构体的结构简式________。 1H-NMR谱和IR谘检测表明: ①分子中有4种化学环境不同的氢原子; ②分子中有有苯环、甲氧基 ( ) ,没有羟基、过氧键 ( ) (5)设计以 和 为原料制备Y( )的合成路线(用流程图表示,无机试别任选)__________。 答案以及解析 1答案及解析: 答案: D 解析: A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机非金属材料,选项A正确;B.黄铜是铜锌合金,选项B正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,选项C正确;D.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾,选项D不正确。 2答案及解析: 答案: B 解析: 3答案及解析: 答案: C 解析: 中子数为7的碳原子的质量数为13,故应该表示为 ,A项错误;氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl,B项错误;Cl-核内有17个质子,核外有18个电子,C项正确;HCl为共价化合物,其电子式为 ,D项错误。 4答案及解析: 答案: B 解析: A.AlCl3是共价化合物,熔融条件不破坏共价键,不形成阴阳离子,故A错误; B.一个氖原子还有10个质子,22.4L(标准状态)氖气为1mol,含有的质子数为10NA,故B正确; C.乙烯的丙烯最简式相同,都为CH2,14gCH2为1mol,混合气体中的原子数为3NA,故C错误; D.SO2和O2的催化反应为可逆反应,反应不可能完全进行,存在一个化学平衡,所以密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA,故D错误. 5答案及解析: 答案: B 解析: A. x=2y时,设x=1, 、Fe3+各1mol, 2mol,Ba(OH)20.5 mol,所以 、Fe3+均未完全反应, 没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3++3 +3Ba2++6OH−=2Fe(OH)3↓+3 BaSO4↓,故A错误; B.当x⩾y时,类似选项A, 、Fe3+均未完全反应, 没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3++3 +3Ba2++6OH−=2Fe(OH)3↓+3 BaSO4↓,故B正确; C.当2x=y时,设x=1,此时y=2,Ba2+2mol,OH−4mol,五种离子恰好完全反应,发生的离子反应为Fe3++ +2 +2Ba2++4OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+2 NH3⋅H2O,故C错误; D. y=l.5x时,Fe3+与OH−恰好完全反应,SO2−4有部分剩余,y=x时,Fe3+、SO2−4均有剩余,所以 当x 均有剩余,Ba(OH)2完全反应,生成Fe(OH)32y/3 mol、BaSO4y mol,沉淀质量为(233y+107×2y/3)g,故D错误; 故选: B。 6答案及解析: 答案: A 解析: 根据加入适量铋酸钠溶液的现象可知,Mn2+和 反应生成了 和Bi3+,故氧化性: (氧化剂)强于 (氧化产物),故A正确;根据再加入过量双氧水时的现象可知,H2O2被 氧化生成了O2,故B错误;最后滴加适量KI-淀粉溶液,溶液缓慢变成蓝色,可能是H2O2氧化了I-,还可能是溶解在水中的少量O2氧化了I-,故C错误;通过上述实验现象分折,可知氧化性: > >I2,结合过量的KMnO4与KI溶液反应可生成KIO3可知,在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液, 不一定把I-氧化成I2,可能会氧化成高价态的碘的化合物,故D项错误。 7答案及解析: 答案: D 解析: 8答案及解析: 答案: B 解析: A选项,0.10mol·L-1的HCl溶液pH等于1,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液pH大于1,观察曲线的起点可知,曲线II是滴定盐酸的曲线,曲线I是滴定醋酸溶液的曲线,故A错误。 B选项,根据电离常数的公式,醋酸Ka= ,室温下在醋 酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液10mL时,NaOH刚好将ch3cooh中和一半,溶液中的c(CH3COO-)≈c(CH3COOH),由图可知,此时pH=5,c(H+)=1 l0-5mol·L-1,所以室温下醋酸的Ka约为1 l0-5.故B正确。 C选项,图象中a、b两点所处的溶液都是pH=7,a点溶液中由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(CH3COO-),同理,b点溶液中有c(Na+)=c(Cl-),但a、b两点加入的NaOH溶液的体积不等,a点比b点加入的NaOH少,故c(CH3COO-)≠c(Cl-),故C错误。 D选项,盐酸被恰好中和时溶液PH=7,落在b点,醋酸被恰好中和时,因生成的CH3COONa水解,溶液呈碱性,由图可知落在c点,c点所处的溶液中C(H+) 9答案及解析: 答案: C 解析: 氢氧熔融碳酸盐中的 参与正极和负极的反应,A项错误;该电池中,尽管有CO2参与电极反应,但另外一个电极生成CO2,总反应中不消耗CO2,B项错误;负极为H2被氧化,与 反应生成CO2和H2O,C项正确;外电路流过0.2mol电子时,消耗0.05molO2,D项错误。 10答案及解析: 答案: D 解析: 根据该反应的原子利用率为100%,结合原子守恒可确定A为CO,A项错误;该分子中一OCH3上的碳原子不一定与其他4个碳原子共面,B项错误;该反应中三种原料均为可燃性化合物,该方法的缺点是原料有爆炸危险,该方法的优点是原料利用率髙,C项错;CH3C≡CH含有不饱和键,与丙烯具有相似的化学性质,能发生加成反应和氧化反应,D项正确。 11答案及解析: 答案: B 解析: 由题图中七种短周期元素原子半径与最外层电子数之间的关系可知,X是H、Y是C、Z是N、Q为O、K为Na、M为S、L为Cl。 由N、H、O元素组成的物质可以是NH4NO3,该物质中存在离子键.A正确;O不存在常温常压下呈气态的氢化物,B错误;碳氧元素可形成多种烃,C正确;Cl-与S2-电子层结构相同,O2-、n3-与Na+电子层结构相同,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,一般离子的电子层数越多,半径越大,所以,r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),D正确。 12答案及解析: 答案: D 解析: 加入碎瓷片能防止暴沸,A项正确;锡为IVA族元素, 为非极性分子,故 可溶于 中,B项正确;球形冷凝管下口进水,上口出水,C项正确;装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置中使产物水解,D项错误。 13答案及解析: 答案: (1)加热、搅拌(答案合理即可) (2)O2;1.5 (3)促进铬酸钠转化为重铬酸钠 (4)小于 (5)6Fe2++ +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;(131bc/3a)% 解析: (1)搅拌、适当加热等都能提高水浸效率。 (2)Cr(OH)3中Cr为+3价,焙烧后生成的Na2CrO4中Cr为+6价,所以该反应中Cr(OH)3作还原剂,氧气作氧化剂,51.5 g(0.5 mol)Cr(OH)3参加反应时转移电子1.5 mol。 (3)根据已知信息②可知,增加c(H+)能促使铬酸钠转化成重铬酸钠。 (4)根据题意知,相同条件下,重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度。 (5)重铬酸钠作氧化剂,(NH4)2Fe(SO4)2作还原剂,二者发生的离子反应为6Fe2++ +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;由上述离子反应可知,25.00 mLNa2Cr2O7溶液中n(Na2Cr2O7)=[bc/(1000×6)]mol,则产品中Na2Cr2O7的纯度为: ×100%=(131bc/3a)%。 14答案及解析: 答案: (1)2c-a (2) (3)CD (4)因为该反应的ΔH<0,ΔS<0 (5) Z>Y>X 解析: (1)根据盖斯定律,反应②×2−③即得,确定反应④2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H4=(2c−a)KJ/mol,故答案为: 2c−a; (2)根据反应①的方程式得出Kp=P 2(NO)/P(N 2)P(O 2),故答案为: P 2(NO)/P(N 2)P(O 2); (3)A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO,都是正反应,故不能说明达到平衡状态,故A错误; B.密度=总质量体积,总质量一定,体积一定,故密度一定,故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态,故B错误; C.因为平衡常数仅与温度有关,当平衡常数不再变化,即反应的温度不变,又在绝热恒容的容器中,所以反应的平衡常数不再变化能说明达到平衡状态,故C正确; D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变,则反应达平衡,能说明达到平衡状态,故D正确; 故选: CD; (4)因为该反应为气体体积减小的放热反应,即△H<0,△S<0,所以在高温下△G=△H−T△S>0非自发,故答案为: 因为该反应为气体体积减小的放热反应,即△H<0,△S<0; (5)温度一定,随反应物NO、CO的起始物质的量比增大,X−Y反应正向进行,一氧化碳的转化率X 故答案为: Z>Y>X; 15答案及解析: 答案: (1)ahgbcfed (2)③②④① (3) (4)偏小 (5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差② 解析: (1)根据实验目的及各装置的特点分析可知,利用装置A将装置E中稀盐酸压至装置B中,装置B中产生的气体将装置D中的水排入装置C中以测量排出水的体积,所以连接顺序为a→ h→g→b→c→f→e→d。 (2)根据测定原理及实验装置,可知操作的先后顺序为③②④①。 (3)根据金属镁和盐酸的反应,可得关系式 则 ,解得 (4)由于装置B未冷却至室温,会导致 变大,所以使测定的Mg的相对原子质量偏小。 (5)①装置中导管a使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 ②产生氢气的体积为两次碱式滴定管中液面读数之差,由于滴定管的“0刻度”在上面,实验后滴定管的液面要上升,故第一次读数比第二次读数大,产生氢气的体积为 。 16答案及解析: 答案: 1.3d104s12.平面三角形2sp3H3O+3.C的电负性比N小,吸引孤电子对的能力比N弱4.乙醇分子间形成氢键s-s5.3: 16.面心立方最密 解析: 1.铜原子有29个电子,电子排布要遵循洪特规则的特例。 基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1; 2.① 形成3个σ键,或价层电子对为3+(6-2×3)/2=3,故空间构型为平面三角形。 ②配位数等于配位原子个数,NH3中N原子是配位原子;[Ag(NH3)2]+中银离子的配位数为2;NH3分子中N的杂化类型是sp3杂化。 ③等电子体原子个数和价电子总数相同,与NH3互为等电子体的离子有: H3O+。 3.提供孤电子对形成配位键具备两个条件,一是有孤电子对,二是配位原子的电负性不
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