化学考试说明.docx
- 文档编号:16941181
- 上传时间:2023-07-19
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:72.55KB
化学考试说明.docx
《化学考试说明.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学考试说明.docx(31页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学考试说明
达州市2013年高中阶段教育学校招生统一考试
化学考试说明(试行)
一、考试性质
高中阶段教育学校招生统一考试是初中毕业生参加的选拔性考试,目的是全面准确地反映初中毕业生在化学方面达到的水平。
二、命题指导思想
1、应有利于全面准确地反映初中毕业生在化学学习方面所达到的水平。
即要求初中毕业生掌握自身未来发展所需要的化学知识基础和基本技能,具有运用化学知识、技能和方法分析解决简单实际问题的能力,要求学生逐步学会从化学的角度认识自然、社会与环境的关系,分析和解释有关社会现象。
2、应有利于引导教师改变教学方式,促进学生生动、活泼、主动地学习。
即要求以学生的发展为本,注重激发学生学习化学的兴趣,提高学生的科学探究能力和实践能力,培养学生积极的情感态度与价值观。
3、应有利于普通高中在综合评价的基础上择优选拔录取新生,实现普通高中的均衡发展。
要根据学生的不同发展水平进行命题,并在义务教育化学课程标准所规定的范围内适当设置开放性和发展性试题,以保证不同层次的学生能充分地、真实地展示自己的水平。
三、命题原则
高中阶段教育学校招生统一考试命题遵循“重视基础、联系实际、关注探究、促进发展”的命题思路。
根据这一思路,化学升学考试的命题应遵循以下几项原则:
1、根据化学课程标准确定考试内容和基本要求
命题必须遵循课程标准的要求,以学生的发展为本,注重考查学生未来发展所需要的化学基础知识和基本技能,重视知识间的相互联系;关注学生化学基本观念的形成与发展水平,以及化学核心知识在生产和生活中的实际应用;特别应关注考查学生的科学探究能力;在试题素材和内涵中应体现课程标准在情感态度和价值观方面的要求。
不过分追求知识的覆盖面,不苛求知识的细节。
2、合理设计试题,充分发挥不同类型化学试题的功能
要合理配置主观题和客观题的数量,适当控制客观题的比重,试题的设计应联系实际,适当增加情景性和开放性,以利于引导教师关注学生实践能力和探究能力的培养。
在主观题中,要为学生答题留出一定的时间和空间,确保学生都能正常发挥应有的水平。
同时,要合理设计评分标准,确保试题的效度和信度。
3、重视联系实际,高度关注化学与生活、、科学技术、生产实际的联系
命题时应高度关注新课程涉及的健康、材料、环境、能源等热点问题,体现了化学对社会可持续发展的贡献。
注意从科技发展的前沿、人类可持续发展中遇到的重大问题、日常生活的常见现象中选择试题素材,增加联系生产实际的试题,体现化学教育的人文价值。
4、确保试题的科学性,力求目的明确而且富有新意
试题的考试目的要明确,起点要适当,难易要有层次,具有适宜的区分度;试题要有新意,背景要真实,不能拼凑生造;语言要准确,表达的题意要清晰;题量要适中,适合初中学生的实际水平;试卷结构要简约、合理,指导语言要规范。
四、命题依据与范围
高中阶段教育学校统一招生考试中的化学科考试命题以国家教育部2011年颁布的《全日制义务教育化学课程标准》的要求为命题依据,以我市本届学生使用的山东教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书化学(上、下册)》涉及的内容为考试范围(试题选材不局限于教材),着重考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。
五、考试方式
(一)采用书面闭卷考试和实验操作考试相结合的考试方式。
(二)书面闭卷考试分数:
190分(理化生合卷,其中物理90分、化学70分、生物30分),时间:
150分钟。
(三)实验操作考试分数10分。
实验操作考试的具体要求不在本说明之中。
六、试卷结构
(一)题型分布
试题分为选择题和非选择题,选择题有7小题;非选择题又分为填空题、实验探究题、计算题。
选择题占30%,非选择题占70%。
选择题21分,非选择题49分。
(二)难度分布
容易题50%左右
中等难度题30%左右
较难题20%左右
(三)内容分布
根据课程标准的要求,考试内容分为“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五部分。
其中,科学探究过程、实验与方法、情感、态度与价值观等的考查融于对其余四部分内容考查之中。
各部分的分值大体分布如下:
身边的化学物质40%左右
物质构成的奥秘20%左右
物质的化学变化30%左右
化学与社会发展10%左右
其中涉及科学探究的内容在20%左右,涉及计算的内容在10%左右。
七、考试内容及考试要求
根据课程标准三维目标分类,初中毕业生化学升学考试的考试水平要求如下:
①认知性考试水平的要求由低到高分为:
知道水平、认识水平和理解水平。
知道水平:
对所学知识有初步的认识(知道、记住、说出、列举、找到等)。
认识水平:
能领会所学知识的基本内涵,能认识、了解、看懂、识别、能表示等。
理解水平:
能应用所学知识进行解释、说明、区别、判断、运用等。
其中较高层次的要求包含低层次的要求。
②技能性考核目标由低到高分为初步学习和初步学会两个层次。
初步学习:
初步形成的技能。
初步学会:
能独立完成的技能。
③体验性考试要求由低到高依次为:
体验、感受
意识、体会、认识、关注、遵守
初步形成、树立、保持、发展、增强
在试题素材和内涵中要体现课程标准在情感态度和价值观方面的要求。
1、科学探究与实验能力要求
考查内容及考查要求
科学探究能力
体验到科学探究是人们获取科学知识、认识世界的重要途径。
意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想与假设必须用事实来验证。
知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断。
认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
了解科学探究的意义和基本过程。
能从日常生活中或从化学问题情景中,发现有探究价值的问题,并能比较清楚的表达出来。
能根据已有的化学知识和经验对问题作出有意义的猜想,并有论证猜想的意识。
能根据已有的化学知识和生活经验,进行简单的化学探究设计。
能顺利地完成初中化学要求的实验操作,初步学会通过实验、观察等收集化学事实和证据,并能用文字、图表或化学语言客观、真实地描述化学事实和现象。
初步学会对事实证据进行比较、分类、归纳、概括等,解释化学现象,得出科学结论。
能对简单的化学科学探究结果的可靠性,简单的化学探究方案的优势与不足进行评价,并提出自己的建议。
能比较清楚地表达探究的过程和结果,表达自己的观点。
初中化学实验
能进行药品的保存和取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器,并能安全进行实验操作。
初步学会配制一定质量分数的溶液。
初步学会用酸碱指示剂,PH试纸检验溶液的酸碱性。
初步学会根据某些性质检验和区分常见物质。
初步学习使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离。
初步学会运用简单的实验装置和方法收集和制取氧气、二氧化碳等。
初步学习运用实验探究的方法,完成课程标准中基础的学生实验8个(粗盐中难溶性杂质的去除,氧气的实验室制取和性质,二氧化碳实验室制取和性质,金属的物理性质和某些化学性质,燃烧的条件,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,溶液酸碱性的检验,酸、碱的化学性质)。
说明:
化学实验实际操作部分,不作为重点考查内容
2、身边的化学物质
考试内容要求
命题说明
地球周围的空气
说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用
关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用,密切联系生产与生活实际,着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关化学知识解释、解决生产与生活中实际问题的能力。
实验考试是本次考试的最重要内容之一,在命题中,不会出死记硬背的实验考题和实验操作考试出现的实际操作的题。
倡导模拟科学研究的过程,考查实验方案设计,实验观察和实验信息加工,分析推理以及解决开放性问题的能力等。
溶质质量分数的简单计算,不要求涉及密度的计算,不要求利用溶解度进行计算,更不要求有关结晶水合物的计算。
能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
知道氧气能与许多物质(碳、磷、铁、蜡烛、氢气、甲烷、一氧化碳等)发生氧化反应;认识二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙和水的反应。
初步学会在实验室制取和收集氧气和二氧化碳等。
能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等常见气体。
了解自然界中的氧循环和碳循环。
水与常见的溶液
认识水的组成。
知道硬水与软水的区别。
了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等常见净水方法。
认识溶解现象;知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
初步学习使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离。
了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;初步了解溶解度曲线。
能进行溶质质量分数的简单计算。
认识溶质质量分数的含义,能配制一定溶质质量分数的溶液。
能举例说明结晶和乳化现象。
了解溶液在生产、生活中的重要意义。
金属与金属矿物
了解金属的物理特征;能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
知道常见金属与氧气、常见酸的反应。
了解防止金属腐蚀的简单方法。
知道一些常见的铁矿和铝矿。
知道可用铁矿石炼铁。
了解常见金属的特性及其应用;知道合金的特性及应用;知道生铁和钢等金属的重要合金。
知道废弃金属对环境的污染;认识回收金属的重要性。
生活中常见的化合物
认识常见酸(稀硫酸、稀盐酸等)的主要化学性质(与指示剂、金属、典型金属氧化物、碱、典型盐反应),认识常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质(与指示剂、典型非金属氧化物、酸、典型盐的反应);知道常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
初步学会稀释常见的酸碱溶液。
了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法。
知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
能区分典型、常见的酸、碱和盐(碳酸盐、Cu2+、Fe3+)。
知道常用化肥的名称和作用。
能列举生活中常见的有机物;认识有机物对人类生活的重要性。
3、物质构成的奥秘
考试内容要求
命题说明
化学物质的多样性
认识物质的三态及其转化。
从宏观和微观的角度认识和表示物质的组成和构成,解释常见的物理现象和化学现象,判断物质的类别。
命题时注重概念的联系,不要求概念的机械记忆。
对物质组成的计算不扩展和加深(只要求能根据化合物的相对原子质量求化学式量、元素的质量比,元素的质量分数等)。
能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物;
能从元素组成上认识氧化物
知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
认识物质的多样性。
微粒构成物质
认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
能用微粒的观点解释常见的现象。
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
知道原子可以结合成分子,同一元素的原子、离子之间可以互相转化。
初步认识核外电子在化学反应中的作用;了解原子、离子结构示意图。
认识化学元素
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素。
记住并能正确书写一些常见元素或原子团的名称和符号(HCNOFNaMgAlPSClKCaFeCuZnAgBaMn等)。
知道元素的简单分类。
能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定元素。
形成“化学变化过程中元素不变”的观念,能用分子、原子的观点认识化学变化。
物质组成的表示
记住常见元素的化合价(HCOFNaMgAlClKCaFeCuZnAgBaMnNO3-SO42-OH-CO32-NH4+等)。
能用化学式正确表示某些常见物质的组成。
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量。
4、物质的化学变化
考试内容要求
命题说明
化学变化的基本特征
认识化学变化的基本特征;初步了解化学反应的本质。
命题时,要通过生动、具体的化学现象,考查学生运用化学变化规律分析有关化学现象的能力;有关化学反应计算的考查注重基础性,不涉及多个化学方程式的计算,一般也不出反应物不纯、原料损耗并存的计算题。
知道物质发生化学变化时伴随有能量变化;认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
知道催化剂对化学反应的重要作用。
初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
认识常见的化学反应
初步认识化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,并能分析常见的化学反应。
能用金属活动顺序表对有关置换反应作简单的判断,并能分析常见的化学反应。
知道利用化学变化可以获得新物质,以适应生活和生产的需要。
质量守恒定律
认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
能正确书写简单的化学方程式。
能根据化学方程式进行简单的计算。
认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
5、化学与社会发展
考试内容要求
命题说明
化学与能源和资源的利用
认识燃料完全燃烧的重要性。
不强调对化学与社会相关知识的简单记忆。
命题时,一般以科技发展前沿、人类可持续发展中遇到的化学问题、生活中的化学情景等,作为试题的背景材料,设置有一定开放性的问题,在考查学生分析和解决实际问题能力的同时,使学生感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用,树立珍惜资源,爱护环境,合理使用化学物质的观念。
了解氢气、天然气、沼气、石油液化气、酒精、汽油和煤燃烧对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。
认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及其防火灭火、防爆炸的措施。
知道水对生命活动的重要意义。
认识水是宝贵的自然资源,树立保护水资源和节约用水的意识。
知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类重要的自然资源。
了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
知道石油的组成;了解石油加工的产品(液化气、汽油、煤油等)。
了解我国能源和资源短缺的国情;认识综合利用资源和开发新能源的重要意义。
常见化学合成材料
知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用。
了解使用合成材料对人和环境的影响。
认识新材料开发与社会发展的密切关系。
化学物质与健康
了解某些元素(Ca、Fe、Zn)等对人体健康的重要作用。
知道一些对生命活动具有重要意义的有机物(葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等)。
知道一些有毒物质(一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)对人体健康的影响,认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。
初步认识化学科学发展在帮助人类战胜疾病与营养保健中的重大贡献。
保护好我们的环境
认识“三废”(废水、废气、废渣)处理的必要性和一般处理的原则。
了解典型的大气、水、土壤污染的来源及其危害。
认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
初步形成正确、合理使用化学品的意识,认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
以上知识、技能、方法等的应用。
八、例证性试题及点评
例1:
前者是物理变化,后者是化学变化的一组是()
A.水结成冰夏日阳光下车胎爆炸
B.酒精挥发酒精燃烧
C.铁生锈电灯通电发光
D.光合作用人的呼吸
考点:
化学变化和物理变化的判别
专题:
物质的变化与性质
分析:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可
解答:
解:
A、水结成冰的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;夏日阳光下车胎爆炸的过程中只是车胎的形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;故选项不符合题意.
B、酒精的挥发的过程中只是酒精的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变化;故选项符合题意.
C、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化;电灯通电发光的过程中电能转化成光能和热能,没有新物质生成,属于物理变化;故选项不符合题意.
D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成,属于化学变化;人的呼吸的过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化;故选项不符合题意.
故选B.
点评:
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指在组成和结构上与变化前的不同物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.本题难度不大,属于容易题
例2:
甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A、甲物质的溶解度为20g
B、t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C、t2℃时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D、t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:
甲<乙
考点:
本题考查了溶解度曲线的相关知识,溶质、溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,降温结晶、溶解度的意义、溶质质量分数的计算等基础知识
专题:
溶液、溶解度
分析:
固体的溶解度是指在一定的温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,而通过固体的溶解度曲线可以知道:
①某固体物质在某温度下的溶解度,进行有关溶解度的计算,②在某温度下,固体物质饱和溶液与不饱和溶液的转化③固体物质的饱和溶液,溶质质量分数随温度的变化情况等.
解答:
解:
A、由溶解度的概念可知,要指明某物质的溶解度,必须要指明温度,故A错误;
B、在t1温度下甲的溶解度20g,由溶解度的概念可知,是在100g水中最多能溶解20g甲物质。
所以,50g水中最多能溶解10g甲物质。
则溶液的质量为60g。
故B错误。
C、乙物质溶解度大小随温度的升高而减小。
所以在t2温度下,乙物质的饱和溶液要变成不饱和溶液,则只能降温。
故C错误。
D、t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,甲物质溶液中有大量的晶体析出,此时溶液中溶质的质量为20g,而乙物质由饱和溶液变成不饱和溶液。
溶液中溶质的质量没有改变,所以,在t1℃时,两溶液中溶质的质量分数大小为甲<乙,故D正确。
点评:
本题主要考查了溶液、溶解度曲线的含义以及溶解度的计算等。
属于中档题.
例3:
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
稀盐酸
稀硫酸
加适量Ba(NO3)2溶液,再过滤
考点:
本题考查了酸、碱、盐、氧化物间的相互反应规律,考查了除杂质的方法和原则
专题:
物质的分离、除杂与提纯
分析:
除杂质的原则是,只能除去杂质、不能带入新杂质、易分离;方法优化选择的关键是:
不但除了杂质,还增加了主要物质,同时方法简单,易操作的方法。
解答:
主要物质是NaOH,杂质是Na2CO3,考虑到除杂的原则。
所以只能加入含有OH-的化合物。
让杂质Na2CO3转化为NaOH和一种含CO32-的沉淀,从而除去。
故A错误。
主要物质是CaO,杂质是CaCO3,通过灼烧就能把CaCO3分解成CaO和CO2,从而达到除杂的目的,故B正确
主要物质是CO2,杂质是CO,用点燃的方法是不可行的。
因为CO2不能然烧也不支持然烧,少量CO点不燃。
故C错误。
主要物质是稀盐酸,杂质是稀硫酸。
加入Ba(NO3)2可以除去稀硫酸,但引入了新的杂质HNO3,故D错误
点评:
本题考查的知识点很多,包括物质与物质的反应关系,物质的性质等。
属于稍难题。
例4:
用化学用语表示:
(1)磷元素_____
(2)2个二氧化碳分子____(3)2个钙离子____(4)相对分子质量最小的氧化物______
考点:
化学符号及其周围数字的意义;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;相对分子质量的概念及其计算
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;物质的分类
分析:
(1)根据元素符号的书写原则正确书写元素符号,可以概括为“一大二小”.
(2)根据分子的表示方法:
正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,进行书写.
(3)根据离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(4)相对分子质量最小的氧化物是水,写出水的化学式即可.
解答:
解:
(1)书写元素符号时应注意:
①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写;磷元素可表示为:
P.
(2)根据分子的表示方法:
正确书写物质的化学式;如CO2可表示一个二氧化碳分子,则2个二氧化碳分子可表示为:
2CO2.
(3)根据离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此2个钙离子表示为:
2Ca2+.
(4)相对分子质量最小的氧化物是水,水的化学式为H2O.
故答案为:
(1)P;
(2)2CO2;(3)2Ca2+;(4)H2O.
点评:
本题主要考查同学们对常见化学用语(元素符号、化学式、离子符号等)的书写和理解能力,属于基础题,属于容易题。
例5:
“从生活走进化学,从化学走向社会”.请你用化学知识回答下列问题:
(1)天然水中含有许多杂质,为了除去不溶性的杂质,通常采用的方法是___________;自来水生产过程中,常用到活性炭,利用其_____作用;生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是___________
(2)家庭厨房就是一个化学小世界,“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识.
①下列厨房用品的主要材料,属于金属材料的是___________(填标号,下同),属于有机材料合成的是________.
②均衡膳食,有利于人体健康.小强家某天午饭的食谱如下表:
主食馒头
副食红烧排骨、花生米、清蒸鱼
饮料牛奶
小强的午餐中包括的营养素主要有_______和_______从营养学的角度考虑,你建议食谱中应增加________(填写代号)
A油饼B烧豆腐C凉拌黄瓜D炒鸡蛋
③若油锅着火可以使用得灭火方法是________,根据的灭火原理是_____________.
(3)过氧化钙(CaO2)可作鱼池增氧剂,它与水反应生成氧气和氢氧化钙,请写出反应的化学方程式:
_____________________;其中氢氧化钙用途广泛,请写出其中一项:
_____________________.
考点:
水的净化;硬水与软水及硬水软化;金属材料及其应用;常见碱的特性和用途;书写化学方程式;灭火的原理和方法;合成材料的使用及其对人和环境的影响;均衡营养与健康.
专题:
生产、生活、环境保护.
分析:
根据题干提供的信息进行分析,
(1)过滤是分离不溶性固体和液体的方法,活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,受热能转化生成不溶性钙镁化合物;
(2)根据材料的类别进行分析,根据食物中含有的营养素进行分析,燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点;
(3)根据反应物和生成物写出有关反应的化学方程式,氢氧化钙显碱性,常用于改良酸性土壤.
解答:
解:
(1)除去不溶性杂质,可以使用过滤的方法,除去色素和异味,可以利用活性炭的吸附性,硬水中含有较多的可溶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 考试 说明