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经典旧题型教学课件doc
一、钠
1•在一定条件下,将CO和02的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的血2。
2固体),此时容器的压强为皿用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为P2,则3/卩2为()
A.9:
4B.7:
3C.7:
6D.6:
7
2.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是
A.原合金质量为0.92g
B.标准状况下产生氢气896mL
C.图中/〃值为1.56
D.图中仏为60
3.将amolNaO和bmolNaHCOs固体混合后,在密闭容器中加热到250°C,让其充分反应。
a
当剩余固体为Na2C03>NaOH,排出气体为O2、山0时,b值可能为()
A.0.5B.0.45C.0.85D.1.0
4.向某碳酸钠溶液屮逐滴加1mol・「的盐酸,测得溶液屮Cl:
HCO:
厂的物质的量随加入
盐酸体积的关系如图所示,其中门2:
山二3:
2,则下列说法中正确的是()
n/mol
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B.该碳酸钠溶液中含有lmolNa2C03
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3mol
5.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的C02,再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol・!
/的盐酸,标准状况下产生的C02气体体积与所加的盐酸溶液体积Z间的关系如图所示,下列叙述止确的是
越險的体枳/mL
A.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是W2CO3和NallCOs
B.B曲线屮消耗盐酸0 OH+H=H2OI「+C(V二IIC0, C.B曲线表明原NaOII溶液中通入C@后,所得溶液加盐酸后产生C02气体体积(标准状况)的最大值为22钿L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为1.Omol/L 二、铝 1.将一块镁铝合金投入1mol-「的盐酸中,待合金完全溶解后,往溶液中加入1 mol・1/的NaOII溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图T所示。 下 列说法中不正确的是() A.曰的取值范围为0W曰<50 B.皿儿)的最大值为2.5 C.若将关系图改为图TI,则臼的取值范围为80<^<90 D.若将关系图改为图III,则白的取值范围为75V臼<90 2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2C03关于该物质的说法正确的是() A.该物质是Al(0H)3和NeCOs的混合物 B.1molNaAl(0H)2C03最多可消耗4molH+ C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D.该物质属于两性氢氧化物 3.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。 发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末不可能是 A.Fe2O3和Mn02B.Fe203和V2O5了C.Cr203WV205D.Fe/Oi和FeO 三、铜 1•铜有两种常见的氧化物CuO和CihO。 某学习小组取0.98g(月精密天平测量)Cu(0H)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示: 另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示。 则下列分析正确的是 ) I«2 A.图1中,A到B的过程中有0.01mol电子发生了转移 B.图1整个过程中共生成0.26g水 C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D.图1中八和B化学式分别为C112O和CuO 2.下列有关金属的说法中,正确的是 1纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验离子④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、駛铝都是合金⑥铜与硫反应,生成黑色的CuS A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥ 四、铁 1.向100mbFeBr2溶液中通入标准状况下的CL3.36L,CL全部被还原,最终测得溶液中c(Br_)是c(Cl~)的一半,则原FeBm溶液的物质的量浓度(mol・L)是 A.0.75B.1.5C.2D.3 2.现有CuO和FeO组成的混合物ag,向其中加入2mol•1严的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。 若将ag该混合物在足量比屮加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量 A.1.6agB.(a—1.6)gC.(a—3.2)gD.ag 3.向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入吐lmol/LHNOs,充分反应,放出NO气且金属有剩余。 则反应后溶液屮c(N01)为(忽略溶液体积的变化) A.0.75mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.9mol/L 4.常温下,将1.92g铜加入到100mLH2S0,和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此吋收集到气体为448汕(标准状况)的氢气。 下列有关结论不正确的是() A.溶解的铁粉为2.8g B.原溶液中c(S0D=0.5mol•L_1 C.原混合溶液中c(H十)=1.2mol•L_1 D.原溶液中/7(N0;)=0.08mol 5.己知: 2Fe3++2I—二2Fe2++T2,向1L含有Fe2+、T—、Br—的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。 横、纵坐标的单位均为mol。 有关说法不正确 A.线段BC代表物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr*2)=6mol/L C.当通入CI2加ol时,溶液中己发生的反应可表示为2F/+2I一+2C12=2Fe^+l2+4Cl— D.原溶液中n(Fe2+): n(I-): n(Br-)=2: l: 3 6.0.6mol・L_1Fe2(S04)3和1.2mol-L1CuS04的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中F/与C『物质的量之比为2: 1,则加入铁粉的物质的量为() A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol 五、合金 1.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。 根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的是() Na Cu Al Fe 熔点€ 97.5 1083 660 1535 沸点C[来源学 科网ZXXK] 8S3 2595 2200 3000 A.Cu和AlB.Fe和Cu C.Fe和NaD.Al和Na 六、实验题 1.实验室用下面装置测定FeO和Fe2(h固体混合物中FezOs的质量,D装置的硬质双通玻璃管屮的固体物质是FeO和FsOs的混合物。 ABCD (1)如何检查装置A的气密性? ⑵装置A发生的反应有吋要向其中加入少量CuSO.溶液,其目的 是, 其原理是O (3)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b出口处必 须o (4)装置B的作用是: 装置C中装的液体是,所起的作用 是O (5)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管 中发生反应的化学方程式是o (6)若FeO和Fe2(h固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U型管的质量增加7.2g,则 混合物中FeO的质量为go (7)U形管E右边又连接干燥管F的目的 是,若无干燥管F,测得FeO的质 量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ⑻若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的&20濒量将(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。 2.(12分)甲、乙两个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少fi: Na20)的纯度。 (1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验: 1写出实验中所发生反应的化学方稈式 2该组同学必须选用的装置的连接顺序是: 人接()()接()()接 ()(填接口字母,可不填满。 ) 3实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其旋塞,一会儿后水也不能顺 利滴入锥形瓶。 请你帮助分析原因: o 4实验结朿时,该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体 积? o (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为: 水滴入锥形瓶屮,即使不生成氧气,也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氧气体积偏小。 于是他们设计了右图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是: 、 o②若实验中样品的质量为咋,实验前后碱式滴定管屮液面读数分别为%、%(涣算成标况)。 则样品的纯度 为(含W、V的表达式)。 【答案】(12分) (1)①2NaA+2HX>=4M4B*O仁(1分)HaQ*fl4"=2! iaOBr(1分) 2EDG(2分) 3样品与水反应激烈,放热且生咸气体,使锥形瓶中气体压强变大(2分) ④待实验装直冷却后,上下移动童筒,使其中液面与厂□瓶中板面相平,再平视读取重筒 中水的体积.即氧气的体积.⑵ (2)①^分扳漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等.打开分液漏斗族剧水能1俐滴 下;滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入水引起的氧气体积误差. (2) 【解析】 (1)①氧化钠和过氧化钠都易和水反应.方程式分别是2KaQ+2ELO=4NaOH*O;仁 Na;(HflX>=21laOBL ②甲组的实验原理是通过测重过氧化钠生成的氧气体积,来计算过氧化钠的质氢因此正 3.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物屮碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。 方案I.甲组同学用沉淀分析法,按如下图所示的实验流程进行实验: (1)实验时,过滤操作屮,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器 为 (2)洗涤沉淀B的操作是 (3)在整个实验过程中托盘天平至少使用次。 (4)若实验中测得样品质量为mg,沉淀质量为ng,则碳酸钠的质量分数为 方案II.乙组同学的主要实验流程图如下: 按如下图所示装置进行实验: AB (5)该实验中装置B盛放的物质是,分液漏斗 中(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (6)在C屮装碱石灰来吸收净化后的气体。 1样品中碳酸钠的质量分数越大,则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后 的质量差o(填“越大”、“越小”或“不变化”) 2D装置的作用是 (7)有的同学认为为了减少实验误差,在反应前后都要通人N(如图),反应后通入2 的目的是o B 七、推断题 l.x为某金属矿的主要成分,x具有下列转化关系(部分反应物、生成物没有列;ID。 已知: 1molX经一系列变化只生成A、B、C,且物质的量Z比为1: 2: 1,X不含氧 元素。 请冋答: (1)X的化学式为: (2)写出物质A名称;物质G名称: ; (3)写出下列反应方程式: C+EB+F; 生成红色沉淀G (4)工业生产纯净C的方法是: 其阴极电极反应式是: ; (5)已知反应②的热化学方程式为: 2B(g)+02(g)2D(g)A*0 该反应平衡常数表达式为: ; 升高温度K值的变化是: o(填“变大”、“变小”或“不变”) 【解析】由F-G的转化条件可知,F中含有Cu「,G为CuQ氧化亚铜),单质C为Cu,三为H: SO“d为SO,B为SO: 由中含FG•可知A为X中含伺Fe、S和Cu三种元素,且三种元素的廡子个数比l.: 2: b故X的化学式为CuFeS;. 【答案】(l)CuFeS: (2潭I化亚佚睾化亚钢 (3)Cu+2H: S0£(浓)-CuSCh+SCU+】H: O CH: 0H(CH0a)XH0+2Cu(0H): — CH: OH(CHO叫OOH+62.+2H: 0 (4电解Cu-~+2r" 2.A〜I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、 D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 (2)写出C物质的化学式: o[来源: 学*科*网Z*X*X*K] (3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式: 反应①的化学方程式: : 反应④的离子方程式: ; 反应⑥的化学方程式: o (4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于A/KO的反应是(填序号) 【解析】G为主族元素的固态氧化物,由G可以与NaOH反应和反应③,箱测G是A: : 0? 则J是NaA: O: G电解得到金尿铝和毀气,由反应④可知,I是金凰£吕H是筑气.联想反应①为铝热反应,A在氧气燃烧得到3,可知B是FeQ,A是金展铁,卍0占赴酸反应生成FL和f,从反应程可以看出,C是FeCl: EftFefOH): .r ・反应⑤为FesO^+SHC: —FeCi: +2FeCl: +4H: O.反应⑥为4Fe(OH): +O: +4Fe(OH): . 【答案】⑴第四周期第VI族 ⑵FeCl: (3)$A1+3Fe: Ox«5aMA12O: +9Fe 2AI+2OH'+2H: O—2A10r+3H: T 4Fe(OH): +0: +2H: 0—4Fe(OH): (4: 4D@ 工艺流程题 1.从铝土矿(主要成分是A12O3,含SiO2>FC2O3、MgO等杂质)中克取氧化铝的两种工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲通入过量C02后生成沉淀F的离子反应方程式为 (2流程乙加入烧碱溶解Si02的化学反应方程式o (3)验证滤液B含Fe'+,可取少量滤液并加入(填试剂名称)o (4)滤液E、K中溶质的主要成分是(填化学式),写出该溶质的一种用途 (5)已知298K时,Mg(0H)2的溶度积常数A;P=5.6X10~12,取适量的滤液B,加入一定量的 烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=12,则此温度下残留在溶液中的= 2.从铝土矿(主要成分是ALA,含Si02、Fe203.MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成人1环的离子方程式 为o (2)流程乙加入烧碱后生成SiO广的离子方程式 为。 (3)验证滤液B含Fe'j可取少量滤液并加入(填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主耍成份是(填化学式),写出该溶液的一种 用途 (5)已知298K时,Mg(OHL的溶度积常数A;P=5.6XW12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,贝9此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)
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