专题01 经典母题30题高考化学走出题海之黄金30.docx
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专题01经典母题30题高考化学走出题海之黄金30
2016年高考冲刺之黄金30题系列
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述错误的是()
A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生
B.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
2.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()
A.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B.标准状况下,22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D.18gNH4+所含的电子数11NA
3.某有机化合物M的结构简式为
,关于有机物M的叙述正确的是()
A.有机物M的分子式为C11H14O3
B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M
C.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
D.有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀
4.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()
A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B.盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质
C.玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品
D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
5.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.FeO与稀硝酸反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:
CO32﹣+H+═HCO3﹣
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.能溶解Al(OH)3的溶液:
NH4+、K+、SO42-、HCO3-
B.0.1mol/L的AlCl3溶液中:
Na+、K+、SO42-、HCO3-
C.25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0-l3mol/L的溶液中:
K+、Ba2+、NO3-、S2-
D.能使酚酞变红的溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是()
A.B的单质在自然界只有一种核素
B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C.E的单质氧化性最强
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是()
A.电极甲为电池正极
B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.图示中的O2-由电极乙移向电极甲
9.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H6O2的链状结构羧酸形成的酯(不考虑立体异构)共有()
A.8B.10C.12D.14
10.下列实验方案能达到实验目的是()
A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO2
B.图B装置可用于实验室制备并收集纯净Cl2
C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2
11.把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度()
A.3.5mol·l-1B.4.5mol·l-1C.7.0mol·l-1D.9.0mol·l-1
12.下列实验操作能达到相应实验目的的是()
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
B
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3,再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液
证明K[Mg(OH)2]>
K[Fe(OH)3]
C
相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液,观察红色褪色的快慢
证明溶液pH的减少,84消毒液的氧化能力增强
13.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液,如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。
下列说法中正确的是()
A.HA为一元弱酸,MOH为一元强碱
B.滴入MOH溶液的体积为50mL时,c(M+)>c(A-)
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点时,c(MOH)+c(M+)=0.02mol·L-1
14.已知如下物质的溶度积常数:
FeS:
Ksp=6.3×10-18;CuS:
Ksp=1.3×10-36;ZnS:
Ksp=1.6×10-24。
下列说法正确的是()
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
15.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是()
A.V=44.8
B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
D.样品中CuO的质量为4.0g
16.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:
常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。
下列说法不正确的是()
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
17.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。
下列说法正确的是()
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O==SO42-+4H+
18.在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断一定正确的是()
A.单质熔点:
Z>W
B.离子半径:
X﹤Y
C.氧化物对应水化物的酸性:
X>Z
D.X和Z可存在于同一离子化合物中
19.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C.根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知生成物比反应物稳定,向外界放出的热量为E2-E3
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
20.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:
-101℃,沸点:
33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
下列说法不正确的是()
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
21.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解,摩尔质量为246g·mol-1。
某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物,请回答问题:
(1)连接装置,_________________________,在各装置中加入相应的药品和试剂。
(2)打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。
(3)打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有______________________________(填化学式)。
(4)CCl4的作用是__________________________________________________。
(5)加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。
写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________。
(6)若实验中称取ag[Cu(NH3)4]SO4·H2O,收集到bmLN2(已换算成标准状况),[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。
(7)量气管读数时需注意的事项有:
①气体冷却到室温;②量气装置两侧液面相平;③______________。
若某同学按右图所示读数,则计算出的分解率__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
22.H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。
(1)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+,试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。
(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
②某溶液含0.010mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中
=_________。
【已知:
KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(3)已知:
葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。
设计如下实验:
实验结论:
干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:
_________________________。
(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。
则电子流入的电极为_______(用A或B表示),A极的电极反应式为________________
23.工业上以铬铁矿(主要成分Fe0.Cr2O3,还含少量Al2O3)生产重要的化工原料红矾钠(即重铬酸钠晶体,化学式为Na2Cr2O7·2H2O)及铬酐(CrO3)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤A中主反应生成Na2CrO4的化学方程式为,副反应主要有:
Fe2O3+Na2CO3
2NaFeO2+CO2和。
(2)步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石,其主要目的不是造渣,但不加石灰石,主反应速率将很慢,而且反应不完全。
由此可知,加石灰石的主要作用是。
(3)步骤B中形成废渣的主要成分是。
(4)右图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。
据此,步骤C操作的方法是:
将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液(填操作名称),趁热过滤得到的晶体是(填化学式);然后将所得滤液(填操作名称),过滤得到的晶体是。
(5)C步中用硫酸酸化,能否用盐酸酸化:
,理由是;酸化时为什么酸度不能太低:
___________。
24.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。
制备流程图如下:
已知:
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题:
(1)加入ZnO调节pH=a的目的是____________________,a的范围是。
(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。
(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。
(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
(5)下列试剂可作为Y试剂的是______。
A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是___________________。
25.某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况,进行了如下实验:
一定条件下,向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体,甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0~t1阶段c(Z)未画出〕。
乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化,四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强,每次改变条件均不同),已知t3~t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题:
(1)若t1=5min,则t0~t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=。
(2)在t2~t3阶段Y的物质的量减小,则此阶段开始时v正v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t4~t5阶段改变的条件为,此阶段的平衡常数K=。
(4)t5~t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol,在反应中热量变化总量为akJ,写出该反应的热化学方程式。
在乙图Ⅰ~Ⅴ处平衡中,平衡常数最大的是。
(5)若起始实验条件不变,重新向该容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ,反应至平衡状态后X的转化率=。
26.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。
甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下:
反应①:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.77kJ/mol 反应②:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2 反应③:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.58kJ/mol
(1)反应②的△H2=__________________。
(2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,则K3=_________(用K1、K2表示)。
已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V正________V逆(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。
若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时,改变的条件是。
当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。
(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。
某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为。
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
常温条件下,将amol/L的CH3COOH与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。
27.工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:
(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是,其中发生反应的化学方程式为。
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
分别表示N2、H2、NH3。
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是、。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法:
8NH3+6NO2
7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是。
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知:
由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的%。
28.Ⅰ.一定条件下,O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-。
(1)从物质结构角度分析,四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为;理由是。
II.已知:
离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价,它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得;PtF6分子结构如图所示。
(2)O2[PtF6]中阳离子的电子式为。
(3)PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3?
答:
______(填“是”或“否”),其原因是。
(4)O2[PtF6]晶体具有的物理性质有。
(写2条)
Ⅲ.根据O2、Xe的电离能,可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]。
(5)已知,O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ·mol-1和1175.5kJ·mol-1。
试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因:
____________________。
(6)晶格能(U)计算公式如下:
式中R0为正、负离子的核间距(R0≈r++r-),单位为pm;z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值,A为常数。
已知,Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84,且n1=12,n2=9。
则两种晶体阳离子半径相对大小为________(用离子符号表示)。
29.化合物A的分子式为C9H15OCl,分子中含有一个六元环和一个甲基,环上只有一个取代基;F分子中不含甲基:
A与其它物质之间的转化如图所示:
(1)A→F的反应类型是;G中官能团的名称是。
(2)A→C的反应方程式是。
(3)H的结构简式是,E的结构简式是。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你的观点是,你的理由。
(5)某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中,核磁共振氢谱显示为2组峰的是;只含有两个甲基的同分异构体有种。
①相对分子质量比C少54②氧原子数与C相同③能发生水解反应
30.六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体,尤其是环己烯酮类,在医药领域中有着广泛的应用,六元环化合物可以通过Robinsonannulation(罗宾逊成环)合成。
例如:
R1、R2、R3(可为氢原子或烃基)
以下是化合物M(属于环己烯酮类)的两步合成路线。
已知:
(1)RCH=CHR1
RCHO+R1CHO
(2)
回答下列问题:
(1)用系统命名法给A命名,其名称是。
(2)B中含氧官能团名称是。
(3)B+C→D的化学方程式是。
(4)E→F的反应类型是。
(5)J的结构简式是。
(6)K+D→L的化学方程式是。
(7)G有多种同分异构体,符合下列条件的G的同分异构体有种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
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